Związek jonowy powstaje w wyniku przyciągania elektrochemicznego między dodatnio naładowanym metalem lub kationem a ujemnie naładowanym niemetalem lub anionem. Jeśli ładunki kationu i anionu są równe i przeciwne, przyciągną się nawzajem jak bieguny dodatnie i ujemne magnesu.
Przyjmijmy formułę jonową dla chlorku wapnia
Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że wapń ma 2 elektrony walencyjne, które łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że wapń jest
Chlor jest halogenem w 17. kolumnie lub grupie p5.
Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Potrzebuje jednego elektronu, aby stał się stabilny przy 8 elektronach w skorupach walencyjnych. To sprawia, że chlor a
Tworzą się wiązania jonowe, gdy ładunki między kationem metalu a anionem niemetalicznym są równe i przeciwne. Oznacza to, że dwa
To sprawia, że wzór na chlorek wapnia,
Na przykład tlenek glinu
Aluminium ma stopień utlenienia +3 lub Al + 3
Tlen ma stopień utlenienia -2 lub
Wspólna wielokrotność 2 i 3 wynosi 6.?
Będziemy potrzebować 2 atomy aluminium, aby uzyskać ładunek +6 i 3 atomy tlenu, aby uzyskać ładunek -6. Gdy ładunki są równe i przeciwne, atomy będą się wiązały
Mam nadzieję, że to jest pomocne.
SMARTERTEACHER?
Jakie związki są hydrofobowe? + Przykład
Przykłady cząsteczek hydrofobowych obejmują alkany (dowolne z serii nasyconych węglowodorów, w tym metan, etan, propan i wyższe składniki), oleje, tłuszcze i ogólnie substancje tłuste. Materiały hydrofobowe są stosowane do usuwania oleju z wody, zarządzania wyciekami oleju i procesów oddzielania chemicznego w celu usunięcia niepolarnych substancji ze związków polarnych. źródło: google.com
Dlaczego wiązanie jonowe jest ważne? + Przykład
Krótka odpowiedź naprzód z punktami na temat znaczenia wiązań jonowych: - Główne znaczenie wiązań jonowych to: - => Większość związków organicznych jest syntetyzowana z powodu obecności wiązań jonowych. Dzięki tego typu wiązaniu łatwiej jest znać ich interakcje, aby wytworzyć określone związki. => Ten rodzaj wiązania ma tendencję do utrzymywania różnie naładowanych atomów (tj. Metali i niemetali), co ułatwia wiele rodzajów obiektów wokół nas. Na przykład sól, którą jesz! => Wiązania jonowe są również odpowiedzialne za rozpuszczanie związków w ich odp
Wyjaśnij, czym różnią się związki i mieszaniny. + Przykład
Związek to dwa lub więcej elementów związanych ze sobą. Mieszanina może zawierać dowolną liczbę elementów i może być połączona ze sobą. Elementy są połączone ze sobą kowalencyjnie (dzielenie elektronów) lub jonowo (przekazywanie elektronów). Gdy występuje ten ruch elektronów, elementy mają teraz wspólne właściwości. Na przykład, sód (Na +) i chlor (Cl-) będą wiązać jonowo. Sód ma dodatkowy elektron w zewnętrznej powłoce i brakuje jednego chloru, więc dodatkowy elektron sodu jest przekazywany do chloru. Pamiętaj, że sód jest wysoce reaktywnym, wybuchowym ciałem stałym, a chlor je