Chemia Organiczna

Cóż, IUPAC prawdopodobnie nazwałby to „heksacyjnością żelazową (II)”, więc „opcja D” jest tą, którą należy zamówić. Nazwałbym to po prostu „anionem żelazocyjankowym”. Jest to wyraźnie sól Fe (II), ponieważ każdy z ligandów cyjanku ma formułę ładunku ujemnego: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx „” ^ (-): C- = N, „tj. Jon żelazawy”. Czy ładunki się równoważą? Zauważ, że w laboratoriach, w których cyjanki są szeroko stosowane, będzie gotowa butelka soli Fe (II), aby zmusić gardło kogoś, kto wchłonął cyjanek przez usta lub ręce. Czytaj więcej »

Neon nie tworzy związków, takich jak ksenon, ponieważ neon trzyma elektrony znacznie mocniej niż ksenon. Krótka odpowiedź: Neon zbyt mocno trzyma elektrony. Ne to mały atom. Jego elektrony są blisko jądra i są mocno trzymane. Energia jonizacji Ne wynosi 2087 kJ / mol. Xe to duży atom. Jego elektrony są daleko od jądra i są mniej mocno trzymane.Energia jonizacji Xe wynosi 1170 kJ / mol. Tak więc atom ksenonu może oddać pewną kontrolę nad elektronami wysoce elektroujemnemu atomowi fluoru i utworzyć XeF . Ale nawet fluor nie jest wystarczająco mocny, aby pobrać gęstość elektronu z neonu. Czytaj więcej »

Polaryzacja, między innymi Powodem, dla którego substancja może zostać rozpuszczona w wodzie lub jest hydrofilowa, jest to, jak łatwo można ją połączyć z wodą. Woda jest wysoce polarną cząsteczką z dodatnimi wodorami delta i delta ujemnym atomem tlenu, co oznacza, że cząsteczki zawierające grupy polarne, na przykład witaminę C lub alkohole, są wysoce hydrofilowe ze względu na łatwość tworzenia oddziaływań dipol-dipol z wodą, ponieważ zawierają wysoce polarne grupy OH. Jest to przeciwieństwo związków hydrofobowych, takich jak lipidy, które zawierają długi łańcuch węglowy z wieloma grupami metylowymi, któ Czytaj więcej »

Sześć możliwych alkenów to izomery cis i trans okt-4-enu, 2,5-dimetyloheks-3-enu i 1,2-di (cyklopropylo) etenu. Utleniające rozszczepienie alkenu polega na przekształceniu węgli alkenowych w oddzielne grupy karbonylowe. Możemy pracować wstecz od produktów i dowiedzieć się, co to musi być alken. Jeśli produktem był RCHO, alken musiał być RCH = CHR. Istnieją trzy 4-węglowe aldehydy: Butanal 2-metylopropanal Cyklopropanokarboksyaldehyd Z nich możemy pracować wstecz i powiedzieć, że materiałem wyjściowym musiał być izomer E lub Z oct-4-ene 2,5-dimetyloheks-3-enu lub 1,2-Di (cyklopropylo) etan Istnieje sześć możliwych Czytaj więcej »

Możesz przygotować etylocyklopentan z dowolnego z pięciu różnych alkenów. Oto ich struktury. 1-etylocyklopenten 3-etylocyklopenten 4-etylocyklopenten winylocyklopentan etylidenocyklopentan Czytaj więcej »

Jedynym możliwym alkenem jest 2,3-dimetylobut-2-en. > Oksydacyjne rozszczepienie alkenu polega na konwersji węgli alkenowych w oddzielne grupy karbonylowe. Możemy pracować wstecz od produktów i dowiedzieć się, co to musi być alken. Jedynym ketonem trójwęglowym jest aceton („CH” _3) _2 „C = O”. Kiedy pracujemy wstecz, okazuje się, że materiałem wyjściowym musi być 2,3-dimetylobut-2-en, Czytaj więcej »

Poniżej przedstawiono zastosowania alkanów i alkenów: 1. Alkany są nasyconymi węglowodorami, które powstają w wyniku pojedynczego wiązania między atomami węgla. Są one najczęściej używane do ogrzewania, gotowania i wytwarzania energii elektrycznej. Alkany o większej liczbie atomów węgla są wykorzystywane do napawania dróg. Alkeny lub nienasycone węglowodory powstają w wyniku podwójnego lub potrójnego wiązania między atomami węgla. Służą do produkcji wyrobów z tworzyw sztucznych lub tworzyw sztucznych. Teraz, powołując się na indywidualne zastosowania alkanów i alkenów, nazy Czytaj więcej »

Grupy alkilowe są łańcuchami węglowodorowymi. Składają się tylko z węgla i wodoru, bez podwójnego wiązania. Przykłady: - „CH” _3 (grupa metylowa) - „CH” _2 „CH” _3 (grupa etylowa) - („CH” _2) _2 „CH” _3 (grupa propylowa) - „CH” („CH” _3) _2 (grupa izopropylowa) Na ogół są to grupy alkilowe. „alk” pochodzi od słowa „alkan”. Czytaj więcej »

Diastereomery są rodzajem stereoizomeru. Diastereomeria występuje, gdy dwa lub więcej stereoizomerów związku ma różne konfiguracje na jednym lub więcej równoważnych stereocentrów i nie są swoimi lustrzanymi odbiciami. Również gdy dwa diastereoizomery różnią się od siebie tylko jednym stereocentrum, są epimerami. Czytaj więcej »

Oprócz gazów szlachetnych WSZYSTKIE gazy elementarne są dwucząsteczkowe. Więc jakie są gazy molekularne: azot, dwutlenek, fluor i chlor. Istnieje również gatunek Li_2, ale nie można go włożyć do butelki. Wszystkie elementy halogenowe, tj. X_2, są dwucząsteczkowe. Dałem ci elementy dwucząsteczkowe; będziecie musieli dostarczyć jakieś związki dwucząsteczkowe; halogenki wodoru są początkiem. Czytaj więcej »

Reakcja homodesmotyczna (z greckiego homosu „to samo” + desmos „wiązanie”) jest reakcją, w której reagenty i produkty zawierają równą liczbę atomów węgla w tym samym stanie hybrydyzacji grupy CH , CH i CH To dopasowanie hybrydyzacji i grup ułatwia ocenę energii odkształcenia w pierścieniach, takich jak cyklopropan. Przykładem reakcji homodesmotycznej jest cyklo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110,9 kJ / mol Wszystkie atomy C są zhybrydyzowane sp², a po każdej stronie równania znajduje się sześć grup CH i trzy CH . Ponieważ wszystkie typy i grupy wiązań są dopasowane, wartość ΔH reprezentuje en Czytaj więcej »

Są one pomyślane jako pary elektronów obecnych na centralnym atomie, które NIE uczestniczą w wiązaniu .... A amoniak jest przykładem na przykład .... Dla azotu, Z = 7, a zatem jest 7 elektronów, z które DWA są wewnętrznym rdzeniem i nie są pomyślane, aby uczestniczyć w wiązaniu międzycząsteczkowym .... i FORMALLY istnieją 3 elektrony na bazie azotu w KAŻDYM NH ... drugi elektron, który tworzy wiązanie, pochodzi z wodoru .... I tak mamy… ddotNH_3… a teraz PARA LONE jest aktywna stereochemicznie… geometria elektronowa jest czworościenna, a geometria molekularna jest piramidalna trygonalna. A ponieważ Czytaj więcej »

Dipole molekularne istnieją, jeśli jeden lub więcej atomów jest bardziej elektroujemny niż inne (s) Najbardziej powszechnym dipolem jest woda. Ponieważ O jest bardziej elektroujemny niż H, wspólne elektrony mają tendencję do bycia bardziej w sąsiedztwie atomu O. Ponieważ cząsteczka jest „wygięta”, mają tendencję do bycia bardziej w górnej części powyższego rysunku. Daje to niewielki ładunek ujemny (zwany delta-) na górze, a delta + na ramionach H. Ponieważ przyciągają + i -, następna cząsteczka będzie miała tendencję do obracania jednej ze swoich H w kierunku O pierwszej. Ta polaryzacja ma również Czytaj więcej »

Powietrze, którym oddychamy w tej chwili, składa się z cząsteczek tlenu i diazotu ..... Wydychany dwutlenek węgla składa się z oddzielnych cząsteczek CO_2. Cukier, który wkładasz na płatki kukurydziane, składa się z cząsteczek C_6H_12O_6. Woda, którą pijesz, składa się z cząsteczek OH_2. Jeśli pijemy wino lub napoje spirytusowe, część płynnej zawartości składa się z cząsteczek „alkoholu etylowego” H_3C-CH_2OH. Benzyna, którą włożyłeś do samochodu, składa się z cząsteczek C_6H_14 do pierwszego przybliżenia ... Czy możesz wymyślić inne przykłady? Czytaj więcej »

Środki fluorowcowane składające się z halogenu Z układu okresowego halogeny są pierwiastkami z grupy 7. Więc gdy coś jest halogenowane, oznacza to, że związek zawiera halogen (Ioding, Chlor, Bromine, Fluorine ...) Czytaj więcej »

Patrz Wyjaśnienie - Alkohole to związki, które posiadają grupę hydroksylową (OH) połączoną z zhybrydyzowanym węglem sp3. Alkohole zazwyczaj mają wyższe temperatury wrzenia niż alkany lub halogenki alkilowe. Temperatura wrzenia etanu: -89 C Temperatura wrzenia chloroetanu: 12 C Temperatura wrzenia etanolu: 78 C Wynika to z interakcji wiązań wodorowych zachodzących między cząsteczkami etanolu. Alkohole są bardziej kwaśne niż aminy i alkany, ale mniej kwaśne niż halogenki wodoru. Wartość pKa dla większości alkoholi mieści się w zakresie 15-18. Każdy alkohol ma dwa regiony. Region hydrofobowy nie oddziałuje dobrze z wodą, Czytaj więcej »

Przydatnym pomysłem w tym kontekście jest „stopień nienasycenia”, który przedstawię w odpowiedzi. „Alkany:” C_nH_ (2n + 2); „Alkena:” C_nH_ (2n); „Alkyne:” C_nH_ (2n-2); „Reszta alkilowa:„ C_nH_ (2n + 1); „Aldehyd / keton:„ C_nH_ (2n) O; „Cykloalkan:” C_nH_ (2n) W pełni nasycony węglowodór, alkan, ma wzór ogólny C_nH_ (2n + 2): n = 1, metan; n = 2, etan; n = 3, propan. Ze względu na ich formułę mówi się, że alkany „NIE MAJĄ STOPNI NIEZAMIERZENIA”. Gdzie wzór jest C_nH_ (2n) lub C_nH_ (2n) O_m, każde 2 wodory MNIEJ niż 2n + 2 reprezentuje „stopień nienasycenia”. Każdy stopień nienasycenia oznac Czytaj więcej »

Zobacz poniżej. p-fenylofenol ma również inne nazwy: 4-hydroksybifenylo 4-hydroksydifenylo 4-fenylofenol Wzór cząsteczkowy to C_12H_10O A struktura 2D to: Czytaj więcej »

Jeśli zbudujemy diagram MO dla „N” _2, wygląda to tak: Najpierw zauważ, że orbitale p mają być zdegenerowane. Nie zostały narysowane w ten sposób na tym diagramie, ale powinny być. W każdym razie dla konfiguracji elektronów użyłbyś notacji takiej jak powyżej. g oznacza „gerade”, a nawet symetrię po inwersji, a u oznacza „niekierowaną” lub nieparzystą symetrię po inwersji. Nie jest istotne, aby zapamiętać, które z nich są gerade, a które nie, ponieważ pi_g są antypoślizgowe, ale na przykład sigma_u również przeciwdziałają. Dlatego użyję łatwiejszej notacji, aby zrozumieć --- notację „*”. W tym miejs Czytaj więcej »

Istnieją dwa systemy nazywania amin. Nazwy wspólne Aminy są nazywane jako alkiloaminy, przy czym grupy alkilowe są wymienione w kolejności alfabetycznej. CH NHCH CH oznacza etylometyloaminę (całe jedno słowo). (CH CH ) N oznacza trietyloaminę. Nazwy IUPAC Nazwy IUPAC komplikują się. Symetryczne aminy drugorzędowe i trzeciorzędowe (a) Podaj nazwę grup alkilowych poprzedzonych przedrostkiem numerycznym „di-” lub „tri-” jako przedrostkiem nazwy „azane” (NH ). (CH CH ) N oznacza trietyloazan. (b) Podaj nazwę grup alkilowych R, poprzedzonych „di-” lub „tri-”, a następnie bezpośrednio bez spacji, o nazwie „amina”. (CH CH ) Czytaj więcej »

Aby zrezygnować z tego pytania… „zasada jest taka, aby to dobrze…” Biorąc pod uwagę wzór chemiczny, w odniesieniu do układu okresowego, możemy szybko zdecydować, ile elektronów walencyjnych jest obecnych, z których można tworzyć wiązania chemiczne .... a następnie używamy VESPER do określenia geometrii. W przypadku związków organicznych jest to stosunkowo łatwe ... ponieważ węgiel ma cztery wiązania kowalencyjne do pierwszego około ... azotu trzy ... i tlenu dwa ... Dla niektórych wskaźników patrz tutaj ... ale naprawdę powinieneś czytać Twój tekst i przejrzyj stare artykuły egzaminacyjne Czytaj więcej »

Wszystkie orbitale σ i σ * mają symetrię cylindryczną. Wyglądają tak samo po obróceniu ich o dowolną ilość wokół osi międzynardzeniowej. Orbital σ * ma płaszczyznę węzłową w połowie drogi między dwoma jądrami i prostopadłą do osi międzynardzeniowej. Większość diagramów w podręcznikach, takich jak powyższy, to schematy, ale wszystkie pokazują węzeł i symetrię cylindryczną. Możesz zobaczyć wygenerowane komputerowo kształty i pozycje jąder w poniższych linkach. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html Czytaj więcej »

Oto kroki do zbudowania hybrydowego diagramu orbitalnego dla etylenu. Krok 1. Narysuj strukturę Lewisa dla cząsteczki. Krok 2. Użyj teorii VSEPR do klasyfikacji i określenia geometrii wokół każdego centralnego atomu. Każdy atom węgla jest systemem AX , więc geometria jest planarna trygonalna. Krok 3. Określ hybrydyzację odpowiadającą tej geometrii. Geometria planarna Trigonal odpowiada hybrydyzacji sp². Krok 4. Narysuj dwa atomy węgla obok siebie z ich orbitali, Krok 5. Połącz ze sobą atomy C i atomy H, aby pokazać nakładanie się orbitali tworzących wiązania σ i π. Oto film o tym, jak narysować hybrydowy diagram Czytaj więcej »

Alkohol tworzy pierwszą część nazwy, a kwas tworzy drugą część. Na przykład CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Nazwa składa się z dwóch słów. Pierwsze słowo to nazwa grupy alkilowej w alkoholu. Jeśli alkoholem jest CH CH OH, pierwszym słowem jest „etyl”. Drugim słowem jest nazwa kwasu minus „kwas -owy” plus „-at”. Jeśli kwasem jest CH COOH (kwas etanowy), drugim słowem w nazwie jest „etanonian”. Pełna nazwa estru to „etanolan etylu”. Czytaj więcej »

Ruch ładunku. Dipole powstają, gdy ładunki dodatnie i ujemne w atomie przesuwają się na przeciwne końce. Oznacza to, że na jednym końcu atomu lub cząsteczki występuje wyższe stężenie ładunku dodatniego, a na drugim końcu występuje wyższe stężenie ładunku ujemnego. Przykładem cząsteczki z momentem dipolowym jest woda lub H_2O. Ładunki dodatnie znajdują się na atomach wodoru, oznaczonych symbolem delta ^ +, a ładunek ujemny znajduje się na atomie tlenu, O_2, i oznaczony przez symbol delta ^ (2-), ponieważ atom tlenu ma ładunek -2. Czytaj więcej »

Inicjatorem reakcji addycji wolnych rodników jest substancja, która rozkłada się w wolne rodniki w łagodnych warunkach. > Inicjator powinien mieć wiązania o niskiej energii dysocjacji (np. Wiązania „O-O”) lub tworzyć stabilne cząsteczki (np. „N” _2) podczas dysocjacji. Powszechnymi inicjatorami są: związki azowe Związki azowe („R-N N-R”) rozkładają się na azot i dwa wolne rodniki podczas ogrzewania lub napromieniowania. „RN NR” stackrel (kolor (niebieski) (Δ)) stackrelcolor (niebieski) („lub” kolor (biały) (1) hν) ( ) „R ·” + „N N” + „· R” AIBN (azo-bis-izobutyronitryl) jest dogodnym inicjatorem woln Czytaj więcej »

Dotyczy to kwasów i zasad Bronsted-Lowry. - Kwas Bronsted-Lowry jest zdefiniowany jako donor protonów. Na przykład. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Tutaj jest jasne, że kwas siarkowy (H_2SO_4) stracił proton i przekazał go do wody (H_2O), tworząc w ten sposób jon hydroksoniowy (H_3O ^ +). Tak więc kwas siarkowy jest silnym kwasem Bronsteda-Lowry'ego o pH około 2, który zmieni czerwony papier lakmusowy na czerwony. Zasada Bronsteda-Lowry'ego jest jednak akceptorem protonów. Np .: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Tutaj jest jasne, że amoniak (NH_3) przyjął proton z wody, Czytaj więcej »

Grupa alkilowa jest po prostu resztą C_nH_ (2n + 1). Co to za pozostałość? Jest to wymyślny sposób opisywania trochę rzeczy przyczepionych do końca cząsteczki. Chemię organiczną można opisać jako chemię grup funkcyjnych, więc możemy ogólnie opisać nasycone alkohole (na przykład) lub halogenki alkilowe (na przykład), jako C_nH_ (2n + 1) OH lub C_nH_ (2n + 1) X. Częścią chemii jest węgiel związany z heteroatomem. Czytaj więcej »

Cóż, H_2 jest „homonuklearną cząsteczką dwuatomową ....” Jest to „homonuklearna”, ponieważ cząsteczka składa się z atomów SAMEGO rodzaju… i jest dwuatomowa, ponieważ cząsteczka składa się z DWÓCH atomów… Inne ” homonuklearne, dwuatomowe cząsteczki .... obejmują Li_2, N_2, O_2, X_2, „Heteronuclear, diatomic molecules ....” obejmują HX, CO, ClF, NO ,,,, tj. okrzemka składa się z dwóch różnych atomów .... Czytaj więcej »

Lubię myśleć o tym, jak mierzy się cień cząsteczki. Pewne wiązania w cząsteczce wibrują z pewnymi szybkościami / konformacjami po naświetleniu promieniowaniem podczerwonym. Stosowany jest głównie w połączeniu z magnetycznym rezonansem jądrowym lub spektrometrią masową w celu identyfikacji nieznanych związków w chemii analitycznej lub nieorganicznej. Czytaj więcej »

Widmo w podczerwieni mówi nam, jakie grupy funkcyjne są obecne w cząsteczce. > Wiązania w cząsteczkach wibrują, a energia wibracyjna jest kwantowana. Wiązania mogą rozciągać się i wyginać tylko przy pewnych dozwolonych częstotliwościach. Cząsteczka będzie absorbować energię z promieniowania, które ma taką samą energię jak jej tryby wibracji. Ta energia znajduje się w obszarze podczerwieni widma elektromagnetycznego. Każda grupa funkcjonalna ma częstotliwości drgań w małym obszarze widma IR, więc widma IR dostarczają nam informacji o obecnych grupach funkcyjnych. Oto tabela, która zawiera charakterystyczne Czytaj więcej »

Jest to stereochemiczna etykieta wskazująca względną orientację przestrzenną każdego atomu w cząsteczce z nienakładającym się odbiciem lustrzanym. R wskazuje, że strzałka kołowa zgodna z ruchem wskazówek zegara, która przechodzi od wyższego priorytetu do krzyży o niższym priorytecie nad podstawnikiem o najniższym priorytecie i podstawnikiem o najniższym priorytecie, znajduje się z tyłu. Stereoizomery R i S są nienakładającymi się odbiciami lustrzanymi, co oznacza, że jeśli odbijasz je na płaszczyźnie lustra, nie stają się dokładnie taką samą cząsteczką, gdy je nakładasz. Kiedy oznaczasz cząsteczkę jako R lub S, Czytaj więcej »

R i S są używane do opisania konfiguracji centrum chiralności. Centrum chiralności oznacza, że do jednego węgla dołączone są 4 różne grupy. Aby określić, czy centrum chiralności jest R, czy S, musisz najpierw nadać priorytet wszystkim czterem grupom połączonym z centrum chiralności. Następnie obróć molekułę tak, aby czwarta grupa priorytetów znajdowała się na myślniku (wskazując na ciebie). Na koniec określ, czy sekwencja 1-2-3 jest (R) zgodna z ruchem wskazówek zegara czy (S) przeciwnie do ruchu wskazówek zegara. Mam nadzieję że to pomoże. Czytaj więcej »

Kwas karboksylowy jest grupą funkcyjną Sam kwas karboksylowy jest grupą funkcyjną, gdzie R = grupa alkilowa Najprostszym kwasem karboksylowym jest kwas octowy (CH_3COOH) Czytaj więcej »

Węglowodany mogą zawierać grupy hydroksylowe (alkoholowe), etery, aldehydy i / lub ketony. Węglowodany są łańcuchami (lub polimerami) podstawowych cząsteczek cukru, takich jak glukoza, fruktoza i galaktoza. Aby zobaczyć, które grupy funkcyjne są obecne w węglowodanach, musimy przyjrzeć się grupom funkcjonalnym obecnym w bardziej podstawowych elementach budulcowych. Sacharydy - a co za tym idzie węglowodany - składają się tylko z trzech atomów: węgla, wodoru i tlenu. Przedstawiono strukturę jednej z najczęstszych sacharydów, glukozy. Tutaj możemy zidentyfikować wiele grup funkcyjnych hydroksylowych (alkoholow Czytaj więcej »

Grupa karboksylowa „COOH” jest obecna we wszystkich kwasach karboksylowych. > Oto struktury niektórych powszechnych kwasów karboksylowych. (od wps.prenhall.com) Wszystkie zawierają co najmniej jedną grupę „COOH”. Kwas szczawiowy zawiera dwie grupy „COOH”, a kwas cytrynowy zawiera trzy. Czytaj więcej »

Alkeny utlenia się, otrzymując związki karbonylowe lub kwasy karboksylowe, w zależności od stanu. Zatem ozonoliza jest przykładem reakcji rozpadu oksydacyjnego, która prowadzi do zerwania podwójnego wiązania „C” - „C” na utlenieniu. Istnieją dwa rodzaje ozonolizy utleniającej. Ozonoliza redukcyjna Zacznę od ozonolizy oksydacyjnej. W tej reakcji „C” = „C” jest łamane, aby dać tlen przy każdym z rozbitego węgla. W przypadku tej reakcji, gdy obróbka jest wykonywana z „H” _2 „O” _2, każdy z tlenów jest utleniany, dając kwas karboksylowy na każdym z atomów węgla. Teraz przyjmując drugi warunek, tj. Redu Czytaj więcej »

Mówi się, że związek zawierający pierścień benzenowy jest aromatyczny. > Związki zawierające pierścień benzenowy były pierwotnie nazywane związkami aromatycznymi, ponieważ miały charakterystyczny zapach lub zapach. Poniżej przedstawiono niektóre typowe związki zawierające pierścień benzenowy. Większość z nich ma charakterystyczny zapach lub zapach. W chemii termin „aromatyczny” nie jest już powiązany z zapachem, a wiele związków aromatycznych nie ma zapachu. Termin aromatyczny obejmuje teraz wiele innych związków. Przykładami innych związków aromatycznych są (z chemii MSU) Związki aromatyczne mo Czytaj więcej »

Związek prawoskrętny to związek, który obraca płaszczyznę spolaryzowanego światła zgodnie z ruchem wskazówek zegara, gdy zbliża się do obserwatora (po prawej stronie, jeśli kierujesz samochodem). > Przedrostek dextro pochodzi od łacińskiego słowa dexter. Oznacza „w prawo”. Związek prawoskrętny jest często, ale nie zawsze, poprzedzony „(+) -” lub „D-”. Jeśli związek jest prawoskrętny, jego odpowiednik w postaci lustrzanego odbicia jest lewoskrętny. Oznacza to, że obraca płaszczyznę światła spolaryzowanego przeciwnie do ruchu wskazówek zegara (w lewo). Jest całkowicie możliwe, że związek znakowany L jest pr Czytaj więcej »

Weźmy to słowo w słowo. Grupa alkilowa oznacza tutaj grupę propylową; trójwęglowa grupa alkilowa. Część halogenkowa jest najwyraźniej podstawnikiem bromkowym. Tak jak brom jest halogenem, tak jako podstawnik jest halogenek. Halogeny wydają się być dość elektroujemne. Albo przynajmniej na tyle, że uważamy halogenki alkilowe za reaktywne na węglu bezpośrednio związanym z halogenkiem. Jakość odbieranego elektronu halogenku polaryzuje wiązanie w kierunku halogenku, co oznacza, że większość gęstości elektronowej znajduje się bliżej halogenku niż w pobliżu bezpośrednio przyłączonego węgla. Oczywiście oznacza to, że halogen Czytaj więcej »

Fluorowcowanie anty-Markovnikowa to wolnorodnikowe dodanie bromowodoru do alkenu. W dodatku Markovnikova HBr do propenu, H dodaje do atomu C, który ma już więcej atomów H. Produktem jest 2-bromopropan. W obecności nadtlenków H dodaje do atomu C, który ma mniej atomów H. Nazywa się to dodatkiem anty-Markovnikowa. Produktem jest 1-bromopropan. Powodem dodania anty-Markovnikowa jest to, że to atom Br atakuje alken. Atakuje atom C o największej liczbie atomów H, więc H dodaje do atomu C najmniejszą liczbę atomów H. Oto wideo na temat anty-Markovnikov dodatku HBr do alkenów. Czytaj więcej »

Ozonid to struktura 1,2,4-trioksolanu, która powstaje, gdy ozon reaguje z alkenem. Pierwszy związek pośredni w reakcji nazywany jest molozonidem. Molozonid jest 1,2,3-trioksolanem (tri = „trzy”; oksa = „tlen”; olane = „nasycony 5-członowy pierścień”). Molozonid jest niestabilny. Szybko przekształca się w serię kroków w ozonid. Ozonidem jest 1,2,4-trioksolan. Szybko rozkłada się w wodzie, tworząc związki karbonylowe, takie jak aldehydy i ketony. Poniższy film pokazuje tworzenie się półproduktów molozonidowych i ozonkowych jako części mechanizmu. Czytaj więcej »

Jest to cząsteczka, w której halogenek jest bezpośrednio związany z grupą CH_2 (metylen). Halogenki metylu, H_3C-X, są zwykle uważane za specjalny przypadek pierwszorzędowych halogenków. Ponieważ węgiel ipso, węgiel, do którego związany jest halogen, jest stosunkowo nieobciążony przez grupy wokół węgla (inne niż małe wodory), węgiel ipso jest dość reaktywny i podatny na reakcję. Czytaj więcej »

Kluczową różnicą jest to, że ta pierwsza nie wiąże się z cięciem wiązań, ale ta druga. Obie są zasadniczo katalizowanymi reakcjami cząsteczek organicznych z gazowym wodorem. Uwodornienie odnosi się do reakcji pomiędzy siłą a cząsteczkowym wodorem H_2. Substancją może być na przykład związek organiczny, taki jak olefina, która jest nasycona (etylen -> etan) lub może być substancją ulegającą redukcji. Proces ten zwykle odbywa się w obecności kalalysty (np. Palladu na graficie). Hydrogenoliza odnosi się do zerwania wiązania między dwoma atomami węgla lub między atomem węgla a atomem innego pierwiastka w reakcji z Czytaj więcej »

Epoksydowanie alkenu polega na konwersji podwójnego wiązania „C = C” do oksiranu. Atom tlenu łączy się z każdym węglem alkenowym, tworząc pierścień trójczłonowy. Reakcję zwykle prowadzi się w obecności kwasu nadtlenowego. Przykładem jest reakcja but-1-enu z kwasem m-chloroperoksybenzoesowym (MCPBA) z wytworzeniem 1,2-epoksybutanu. Czytaj więcej »

Reakcja Schmidta dla ketonu obejmuje reakcję z „HN” _3 (kwas hydrazonowy), katalizowaną przez „H” _2 „SO” _4, z wytworzeniem hydroksyloiny, która następnie tautomeryzuje z wytworzeniem amidu. Mechanizm jest dość interesujący i wygląda następująco: tlen karbonylowy jest protonowany, ponieważ ma wysoką gęstość elektronów. To katalizuje reakcję tak, że kwas hydrazowy może atakować w następnym kroku. Kwas hydrazowy zachowuje się prawie jak enolan i nukleofilowo atakuje węgiel karbonylowy. Mechanizm kontynuuje tworzenie iminy, więc protonujemy „OH”, tworząc dobrą grupę opuszczającą. Formy iminowe i liście „H” _2 „O”. Czytaj więcej »

Uwodornienie alkenu polega na dodaniu H2 do podwójnego wiązania C = C alkenu. Podwójne C = C składa się z wiązania σ i wiązania π. Wiązanie π jest stosunkowo słabe, więc można je łatwo złamać. Jednak dodanie H ma wysoką energię aktywacji. Reakcja nie przebiega bez katalizatora metalicznego, takiego jak Ni, Pt lub Pd. Dwa atomy H dodają tę samą powierzchnię podwójnego wiązania, więc dodanie jest syn. Produkt jest alkanem. Uwodornienie jest stosowane w przemyśle spożywczym do przekształcania ciekłych olejów w tłuszcze nasycone. Proces ten daje półstałe produkty, takie jak tłuszcz piekarski i margaryn Czytaj więcej »

Test jodoformowy jest testem na obecność związków karbonylowych o strukturze „RCOCH” _3 i alkoholi o strukturze „RCH (OH) CH” _3. > Rozwiązanie „I” _2 dodaje się do niewielkiej ilości twojego nieznanego, a następnie wystarczy „NaOH”, aby usunąć kolor. Powstawanie bladożółtego osadu jodoformu (z charakterystycznym „antyseptycznym” zapachem) jest wynikiem pozytywnym. kolor (czerwony) „MECHANIZM:” 1. OH usuwa kwaśny α-wodór. "RCOCH" _3 + kolor (aqua) ("OH" ^ " ") kolor (zielony) ("RCOCH" _2) ^ "-" + "H" _2 "O" 2. Jon enolanu zastępuje &qu Czytaj więcej »

Pd na CaCO_3 lub BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + chinolina rArrcolor (niebieski) „katalizator Lindlar”. Katalizator Lindlar stosuje się do kontrolowanego częściowego uwodornienia alkenu. Służy do przygotowania alkenu cis z alkinu i H_2. rArrA stosuje się mniej aktywny katalizator Pd, gdy Pd jest adsorbowany na CaCO_3 lub BaSO_4 {Pd jest zatruty} dodanym octanem ołowiu i chinoliną. Z katalizatorem Lindlar, 1 mol H_2, dodaje do alkenu i produkt cis alkenowy jest niereaktywny do dalszej redukcji. Czytaj więcej »

Istnieje kilka grup funkcyjnych w N - [(2,2,2) -trichloroetylo] karbonylo-bisnor-cis-tilidynie. Nazwa systematyczna to (1S, 2R) -1-fenylo-2 - [(2,2,2-trichloroetoksy) karbonyloamino] cykloheks-3-enekarboksylan etylu. Struktura W zależności od tego, jak je policzysz, w cząsteczce znajduje się pięć grup funkcyjnych. 1. Halogenek alkilu Są to trzy wiązania C-Cl. 2. Karbaminian Karbaminianowa grupa funkcyjna ma strukturę Wygląda jak ester i amid po obu stronach grupy karbonylowej. Ale każda grupa modyfikuje właściwości drugiego tak bardzo, że grupa karbaminianowa otrzymuje własną nazwę jako grupa funkcjonalna. 3. Alkeny Podw&# Czytaj więcej »

Zarówno H-N = C = N-H, jak i H N-C N nie mają formalnie naładowanych atomów. „Oni” nie mówią o łączności atomów, więc musimy rozważyć wszystkie możliwości. Oto jeden sposób obliczenia struktur: 1. Napisz wszystkie możliwe połączenia dla atomów innych niż wodór. N-C-N i C-N-N 2. Dodaj atomy H. Istnieje 5 rozsądnych kombinacji: H N-C-N lub H-N-C-N-H lub H C-N-N lub H-C-N-N-H lub C-N-NH Przekonasz się, że struktury z H na atomie centralnym są niemożliwe. 3. Policz V, liczbę faktycznie dostępnych elektronów walencyjnych. V = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. Czytaj więcej »

Oksydacyjne rozszczepienie to rozszczepienie wiązań węgiel-węgiel w celu wytworzenia wiązań węgiel-tlen. Czasami wiązania „C” - „C” są utleniane, a czasami „C” - „C” i „C” - „H” są utleniane. OCZYSZCZANIE UTLENIAJĄCE: KWAS OKRESOWY Ogólnie, oksydacyjne rozszczepienie wicynalnego diolu (zwykle z kwasem nadjodowym --- wymawiane „per-jodowe”) wygląda następująco: Zauważ, że wiązanie „C” - „C” jest przecięte, a powstały alkohol utlenia się o jeden krok do przodu (np. pierwszorzędowy alkohol -> aldehyd anuluje (->) kwas karboksylowy, stosując kwas nadjodowy). MECHANIZM OCZYSZCZANIA KWASU OKRESOWEGO Mechanizm działa w Czytaj więcej »

Patrz poniżej: Alkany można przekształcić w Halogenalkany poprzez substytucję wolnych rodników, ponieważ wolne rodniki są wysoce reaktywne. Najlepiej jest to podzielić na 3 etapy: Inicjacja, propagacja i zakończenie Pozwala wykorzystać reakcję między chlorem i metanem (CH_4), która może wystąpić w atmosferze. Initacja Cl_2 -> 2Cl ^. Cząsteczki chloru są rozkładane przez światło UV i ulegają rozszczepieniu homolitycznemu (elektrony w rozszczepionym wiązaniu kowalencyjnym trafiają do każdego z dwóch atomów, które zamieniają się w wolne rodniki - gatunek o niesparowanym elektronie = reaktywny). Roz Czytaj więcej »

Zakładam, że masz na myśli „alkilofenyl” w przeciwieństwie do „arylu”, a nie „arylofenyl” w porównaniu z „alkilofenylem”, ponieważ „arylofenyl” wydaje się zbędny. Interpretuję „alkilofenyl” jako ten po lewej stronie: przykładem alkilofenylu, który można często zobaczyć w klasie, jest grupa benzylowa, jak w bromku benzylu (bromometylobenzenie). Dla tej grupy n = 1. Następnie zmień squiggle na wybraną grupę R. Ten po prawej stronie bardzo przypomina bardzo grupę fenylową, która jest rodzajem grupy arylowej. Wystarczy zmienić squiggle na wybraną grupę R. Ale aryl nie musi być fenylem, ponieważ jest to termin pa Czytaj więcej »

Jeden dodaje wodór, drugi dodaje wodę Obydwa są reakcjami addycji elektrofilowej, poprzez podwójne wiązanie, i mają bardzo podobne mechanizmy. Reakcje hydrogeneracji, wymagają dodania wodoru, katalizatora niklowego i temperatury 60 stopni. reakcje hydratacji wymagają dodania wody 300 stopni i katalizatora kwasu fosforowego. Pełny opis mechanizmów znajdziesz w moim filmie na ten temat Czytaj więcej »

To tylko różnica zakresu. Uwodorniony tłuszcz jest bardziej ogólny, a tłuszcz nasycony jest bardziej szczegółowy. Jak uwodorniony jest uwodorniony? Co najmniej jedno wiązanie „C” - „C” jest wiązaniem pojedynczym, lub nie każde inne wiązanie jest wiązaniem podwójnym. Zasadniczo wygląda to tak: tłuszcz nasycony jest po prostu kwasem tłuszczowym (kwasem karboksylowym o długim ogonie alkilowym) bez podwójnych wiązań. Tłuszcz jednonienasycony ma tylko jedno wiązanie podwójne, a tłuszcz wielonienasycony ma wiele wiązań podwójnych. kwasy tłuszczowe omega-N mają zazwyczaj sekwencje podwójneg Czytaj więcej »

Moment dipolowy NCl wynosi 0,6 D. Struktura Lewisa NCl jest NCl ma trzy samotne pary i jedną parę wiążącą. To sprawia, że jest to cząsteczka AX E. Cztery domeny elektronów nadają mu czworościenną geometrię elektronową. Samotna para tworzy piramidę trygonalną o kształcie cząsteczkowym. N i Cl mają prawie dokładnie takie same elektroujemności. Różnica elektroujemności jest tak mała, że wiązania N-Cl są niepolarne. Więc jakie jest źródło momentu dipolowego? Odpowiedź: samotna para. Samotna para przyczyni się do momentu dipolowego. Obliczenia teoretyczne pokazują, że udział pary sp³ samotnej na azocie moż Czytaj więcej »

Sprawdź poniżej Ta odpowiedź jest uogólniona na wszystkie związki dla stabilności. 1 - Aromatyczność - Powinieneś sprawdzić, czy spełnia warunki dla aromatyczności. Są one następujące: - 1-cykliczne 2-wszystkie atomy muszą być sp lub sp ^ 2 zhybrydyzowane. 3-Jego musi podążać za regułą Huckelsa. 2 - Rezonans Po aromatyczności sprawdzamy rezonans. Pamiętaj, jeśli związek jest aromatyczny, jest bardziej stabilny niż związek rezonujący (wyjątek może być niewielki) 3 ---- Hiperkoniugacja. Sprawdź liczbę alfa H. Więcej to alfa H więcej hipergujacji. Pamiętaj, że będzie to bardzo potrzebne do sprawdzenia karbokacji. 4 - Efe Czytaj więcej »

H-H lub H: H Atom wodoru jest szczęśliwy, gdy jego powłoka walencyjna ma 2 elektrony, więc dzieli 1 elektron z drugim atomem wodoru. Czytaj więcej »

Zobacz wyjaśnienie. Diagram kropki elektronowej elementu lub cząsteczki nazywany jest strukturą Lewisa; zawiera rozkład elektronów walencyjnych wokół elementów. Węgiel ma cztery elektrony walencyjne i dlatego są one narysowane na czterech bokach atomu węgla, jak przedstawiono na poniższych rysunkach. Czytaj więcej »

Diagram kropki elektronowej cynku to „Zn:”> Cynk (element numer 30) znajduje się w 4. okresie układu okresowego. Od lewej do prawej liczysz dwa elektrony „4s” i dziesięć elektronów „3d”. Powłoka „3d” jest wypełnioną powłoką wewnętrzną, więc tylko elektrony „4s” są elektronami walencyjnymi. Zatem struktura punktu elektronowego dla cynku to „Zn:” Czytaj więcej »

„Au” cdot Gold / Au (liczba atomowa 79) ma tylko jeden elektron w zewnętrznej powłoce walencyjnej. Elektrony 10 xx 5d w złocie mają wypełniony poziom energii, pozostawiając tylko jeden elektron w powłoce zewnętrznej. Konfiguracja stanu podstawowego złota to [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Różnica poziomów energii między 6s i 5d jest mała. Dzięki temu jeden z dwóch elektronów 6s może być w orbitale 5d. Gdy 5d ma 10 elektronów, orbitale 5d są wypełnione. Wypełnione orbitale 5d sprawiają, że złoto jest bardzo stabilne. Co więcej, kontrakty orbitalne 6s wynikają ze skalarnych efektów relatywistycznych (gdzie Czytaj więcej »

5 kroków: 1) Znajdź całkowitą liczbę wartościowości: P = 5 i Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Zawsze najbardziej elektroujemny element w środku: P 3) Użyj dwóch elektronów, aby utworzyć wiązanie 4) Uzupełnij oktet na zewnętrznym atomie 5) Jeśli nie są w stanie ukończyć Oktety poruszają się do wewnątrz, tworząc podwójny lub potrójne wiązanie Odtworzyłem kodowanie koloru obrazu. Czerwony jest chlorem z wiązaniem 7, więc do uzupełnienia oktetu potrzebny jest 1 elektron. Może to zrobić tworząc więź z fosforem. Z drugiej strony fosfor ma 5 elektronów walencyjnych, więc używa się go do wiązania z 3 atomami ch Czytaj więcej »

Ładunek formalny to ładunek, który przypisalibyśmy atomowi w cząsteczce, jeśli założymy, że elektrony w wiązaniach wytwarzanych przez atom są dzielone równo między siebie i drugi atom, niezależnie od elektroujemności dwóch atomów. Aby określić ładunki formalne na wszystkich atomach w C_2H_3Cl lub chlorku winylu, narysuj jego strukturę Lewisa. Cząsteczka chlorku winylu ma 18 elektronów walencyjnych - 4 z każdego atomu „C”, 1 z każdego atomu „H” i 7 z „Cl” - z których wszystkie są wyjaśnione przez powyższą strukturę Lewisa. Najłatwiejszym sposobem określenia ładunku formalnego atomu jest por Czytaj więcej »

Aby określić formalne opłaty za atomy w cząsteczce dwutlenku węgla, należy wziąć pod uwagę fakt, że „CO” _2 ma trzy struktury rezonansowe, które wyglądają tak: BOCZNA UWAGA: rzeczywista struktura cząsteczki dwutlenku węgla jest hybrydowa między tymi trzema strukturami, ale po prostu pokażę wam każdą z nich osobno, ponieważ nie chcę, aby odpowiedź stała się zbyt długa. Cząsteczka dwutlenku węgla ma w sumie 16 elektronów walencyjnych - 4 z atomu węgla i 6 z każdego z dwóch atomów tlenu, z których wszystkie są uwzględnione w trzech strukturach Lewisa powyżej. Najłatwiejszym sposobem przyporządkowania Czytaj więcej »

W H_3C ^ +, która formalna jest CATION? Każdy atom wodoru jest formalnie neutralny ... otrzymuje JEDEN elektron z każdego wiązania kowalencyjnego ... węgiel otrzymuje również JEDEN elektron z każdego wiązania kowalencyjnego i ma dwa elektrony rdzenia wewnętrznego, formalnie 1 s ^ 2 ... i tak węgiel ma 5 ładunków elektronicznych ... ale KONIECZNIE 6 dodatnich ładunków nuklearnych ... A zatem ładunek FORMALNY wynosi +1 Aby dodać, że dla celów przypisywania formalnego obciążenia, możemy wrócić do bardzo starych pomysłów, które dowiadujemy się, gdy są wprowadzone do klejenia. W wiązaniu Czytaj więcej »

Etyl pochodzi od etanu C_2H_6 lub lepszego H_3C-CH_3 Jeśli jeden z H zostanie usunięty, staje się grupą jednozwiązkową, która może przyłączyć się do atomu węgla zamiast H-Etylu jest zatem C_2H_5- (kreska na koniec reprezentuje wiązanie „otwarte”) Przykład Jeśli jeden z H benzenu C_6H_6 zostanie zastąpiony grupą etylową, otrzymasz etylobenzen C_2H_5-C_6H_5 (zdjęcia z Wikipedii) Grupa etylowa znajduje się na szczycie benzenu -pierścień. Czytaj więcej »

Kwas karboksylowy ma wzór CH_3COOH, czyli centralny atom węgla, z podwójnie związanym z nim atomem tlenu, grupa OH związana z nim pod kątem 135 stopni i grupa R, która w tym przypadku jest grupa metylowa o wzorze CH_3, związana z centralnym atomem węgla pod kątem 225 stopni. Istnieje pięć różnych związków o tej ogólnej formule, gdzie jedyną zmianą jest to, co jest związane z węglem pod kątem 135 stopni, i która grupa R jest związana pod kątem 225 stopni. Związki te to: aldehyd, kwas karboksylowy, keton, ester i amid. Czytaj więcej »

Reakcje uwodornienia polegają na dodaniu (zgadnij co?) Wodoru do cząsteczki. Na przykład ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Ciepło jakiegokolwiek zdarzenia przy stałym ciśnieniu, q_p, jest po prostu entalpią takiego zdarzenia, DeltaH. W przypadku reakcji uwodornienia entalpia uwodornienia jest po prostu entalpią reakcji lub DeltaH_ „rxn”. Ta entalpia mogłaby zostać rozbita, w wyniku której wiązanie zostało zerwane lub wykonane. Można nazwać te „DeltaH” „zepsutymi” i DeltaH „zrobione”. Niezależnie od przypadku, ciepło uwodornienia jest zasadniczo oparte n Czytaj więcej »

H_3C-CH_3 Każdy C ma 4 elektrony walencyjne, a każdy H ma 1. Nie ma niezwiązanych par samotnych i 7 par wiązań do dystrybucji. Są więc wiązania 6xxC-H (12 elektronów) i wiązanie 1xxC-C; 14 elektronów łącznie, zgodnie z wymaganiami. Czytaj więcej »

Wykres kropki węgla Lewisa Ten film pokazuje, jak używać układu okresowego do rysowania struktur Lewisa i obliczyć, ile elektronów walencyjnych ma atom. Film od: Noel Pauller Hope to pomaga! Czytaj więcej »

Mamy 6 elektronów walencyjnych z atomu tlenu ...... I 2 elektrony walencyjne z atomu wodoru. I tak musimy rozdzielić 4 pary elektronów wokół centralnego atomu tlenu. VESPER przewiduje, że te 4 pary elektronów przyjmą kształt czworościanu: „geometria elektroniczna” jest czworościenna do pierwszego przybliżenia. „Geometria molekularna” jest wygięta za pomocą /_H-O-H~=104.5^@; (niewiążące) samotne pary są bliżej atomu tlenu, a te mają tendencję do kompresji / _H-O-H w dół od idealnego kąta czworościennego 109,5 ^ @. Czytaj więcej »

Diagram Lewisa służy do reprezentowania liczby elektronów walencyjnych, które ma element. Każda kropka reprezentuje elektron walencyjny. Elektrony walencyjne to elektrony w ostatniej warstwie atomu. Na przykład element Lithium ma 1 elektron walencyjny. Liczba elektronów walencyjnych wzrasta od lewej do prawej w układzie okresowym. Elementy w ostatnim okresie (wierszu) (przykład: Xenon) mają pełną ostatnią warstwę, co oznacza osiem elektronów walencyjnych. Zwykle metale przejściowe, takie jak platyna, mają 3 elektrony walencyjne. Jednakże, jest kilka wyjątków. Platyna ma tylko 1 elektron walencyjny, Czytaj więcej »

Cóż, metal tytanowy ma 4 elektrony walencyjne ..... Tytan znajduje się w grupie 4 układu okresowego i ma 4 elektrony walencyjne. Ale rzadko piszemy strukturę kropki Lewisa dla tytanu. TiCl_4 jest powszechnym związkiem tytanu (i jest używany do pisania na niebie przez lekkie samoloty, dlaczego?), Ale tak samo jest z litym TiCl_3; Znany jest również TiCl_2. Czytaj więcej »

Do rozdzielenia są 3xx7 + 5 = 26 elektronów walencyjnych, tj. 13 „par elektronów”. Wokół KAŻDEGO związanego atomu Cl występują 3 samotne pary; istnieją obligacje 3xxP-Cl; trzynasta samotna para znajduje się na fosforze:: P (-Cl) _3. Ponieważ wokół fosforu są 4 pary elektronów, geometria opiera się na czworościanie, ale ponieważ jedna z tych par elektronów jest stereochemicznie aktywną parą niewiążącą, geometria wokół fosforu jest opisana jako piramidalna trygonalna. Czytaj więcej »

Cóż, istnieje 6 elektronów do dystrybucji w BH_3, jednakże BH_3 nie podąża za wzorcem wiązań „2-centrum, 2 elektrony”. Bor ma 3 elektrony walencyjne, a wodór ma 1; stąd są 4 elektrony walencyjne. Rzeczywista struktura boranu jest taka jak diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, w którym występują wiązania „3-centrum, 2 elektrony”, mostkujące wodory, które wiążą się z 2 centrami boru. Sugerowałbym, abyś otrzymał swój tekst i dokładnie przeczytał, jak działa taki schemat łączenia. W przeciwieństwie do tego, w etanie, C_2H_6, jest wystarczająco dużo elektronów, aby utworzyć wiązania 7xx „ Czytaj więcej »

Nauczyłem się tego metodą liczenia-elektronu, a następnie przypisałem opłaty formalne, aby określić najbardziej prawdopodobny rozkład elektronów walencyjnych. Liczba elektronów walencyjnych dostępnych w strukturze to: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 całkowitych dostępnych elektronów walencyjnych. Mamy dwa atomy azotu i jeden tlen, co sugeruje, że albo mamy tlen w środku, albo dwa atomy azotu z rzędu. Zauważ, że gdybyś miał tlen w środku, ładunki formalne obu atomów azotu nie mają możliwości dobrego rozłożenia bez przekraczania 8 elektronów dla tlenu: Jednym ze sposobó Czytaj więcej »

H-O-C (= O) O ^ - Istnieją elektrony walencyjne 1 + 4 + 3xx6 do dystrybucji +1 elektronów dla ładunku ujemnego; zatem 24 elektrony lub 12 par elektronów. Łączenie elektronów stanowi 10 elektronów; pozostałe 14 elektronów jest rozmieszczonych wokół centrów tlenowych, tj. 7 samotnych par. Formalnie ujemny atom tlenu ma 3 samotne pary. Oczywiście ten ujemny ładunek może zostać przeniesiony na formalnie podwójnie związany tlen. Czytaj więcej »

Liczba atomowa wapnia wynosi 20, a liczba atomowa argonu (gaz szlachetny) wynosi 18, więc wapń znajduje się na drugiej kolumnie układu okresowego. Ponieważ mówimy o kationie 2+, już stracił on dwa elektrony. Możemy powiedzieć, ponieważ każdy elektron przynosi 1 ładunek, a więc utrata 1 ładunku jest jak ładowanie 1+. Ponadto, ponieważ neutralny „Ca” znajduje się na drugiej kolumnie / grupie, pierwotnie miał 2 elektrony. 2-2 = 0, więc Mathbf („Ca” ^ (2+)) nie ma elektronów walencyjnych. Dlatego rysowanie struktury Lewisa nie jest w rzeczywistości zbyt trudne; po prostu napisz „Ca” i wspomnij, że ma ładunek 2+. Jedn Czytaj więcej »

H_3C-CH_2I Wokół każdego wodoru znajduje się 1 elektron; wokół każdego węgla znajduje się 6 elektronów, z których 4 są zaangażowane w wiązania kowalencyjne; wokół jodu znajdują się elektrony „7 walencyjne”, z których jeden bierze udział w wiązaniu C-I. Każdy atom jest więc neutralny. Czytaj więcej »

Często wygląda to źle dla ucznia, który jest przyzwyczajony do widzenia podwójnych wiązań z tlenem. Uczniowie zazwyczaj uczą się metody liczenia elektronów, która wygląda następująco: Policz liczbę elektronów walencyjnych na atom. Narysuj przewidywaną łączność atomową. Umieść wszystkie elektrony w przewidywanych miejscach. Gdzie są pary elektronów, skonstruuj jedną linię wiązań dla każdej pary elektronów. (Istnieją dwa wiązania pi i jedno wiązanie sigma w potrójnym wiązaniu, jedno sigma i jedno wiązanie pi w podwójnym wiązaniu i jedno wiązanie sigma w pojedynczym wiązaniu). ukła Czytaj więcej »

Cóż, mamy underbrace (2xx6_ "elektrony walencyjne tlenu" + 4_ "elektrony walencyjne węgla") _ "16 elektronów do dystrybucji w TRZY ośrodkach" A standardowa struktura Lewisa to ...: ddotO = C = ddotO: ... który rozdziela 16 elektronów, JAKO WYMAGANE .... Ponieważ są dwa regiony gęstości elektronowej usytuowane wokół centralnego węgla, dwutlenek węgla jest LINIOWY z / _O-CO = 180 ^ @ ... Czytaj więcej »

Mamy 16 elektronów walencyjnych .... 16 elektronów walencyjnych: 2xx5_ "azot" + 1xx6_ "tlen" = "8 par elektronów" ... aby rozdzielić ponad 3 centra. I musisz po prostu WIEDZIEĆ tutaj, że tlen jest końcowy. I biorąc pod uwagę ten przykład, nastąpi formalna separacja ładunków. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O To połowa historii, ponieważ uwzględniamy dane: tj. Długość wiązania diazotu, tlenu dioksynowego, i podtlenek azotu ... N- = N: „długość wiązania” = 1,10xx10 ^ -10 * mO = O: „długość wiązania” = 1,21 x 10 ^ -10 * m N- = stos + N Czytaj więcej »

Spójrz tutaj ... Struktura Lewisa amoniaku, NH_3, byłaby trzema atomami wodoru związanymi z atomem azotu w środku, z samotną parą elektronów na szczycie atomu. To jest powód, dla którego amoniak działa jako baza Lewisa, ponieważ może przekazywać te elektrony. Czytaj więcej »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Elektrony wartościowości = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Tak więc istnieje 8 par elektronów do rozłożenia na 3 centra. Dwie struktury rezonansowe są dostępne, jak pokazano; ponieważ tlen jest bardziej elektroujemny niż azot, ten po prawej może być lepszą reprezentacją struktury molekularnej. Czytaj więcej »

Efekt mezomeryczny (lub efekt rezonansowy) jest ruchem elektronów π w kierunku lub od grupy podstawników. > bb „-M efekt” Na przykład propenal ma czynnik mezomeryczny, w którym elektrony π poruszają się w kierunku atomu tlenu. (z en.wikipedia.org) Cząsteczka ma zatem ładunek δ ^ - na „O” i ładunek δ ^ + na „C-3”. Ponieważ elektrony odsunęły się od reszty cząsteczki iw kierunku grupy „C = O”, efekt nazywa się efektem bb „-M”. Inne podstawniki „–M” to „–COR”, „-CN” i „-NO” _2. bb „+ M efekt” Jeśli elektrony π oddalają się od grupy i w kierunku reszty cząsteczki, efekt nazywa się bb „efekt M”. Przykładem jes Czytaj więcej »

Spójrz na uczestniczące atomy? W polarnym wiązaniu kowalencyjnym jeden atom jest zasadniczo bardziej elektroujemny niż drugi i silnie polaryzuje gęstość elektronów w stosunku do siebie, tj. „” ^ (+ Delta) HX ^ (delta-) Teraz, gdy wiązanie jest nadal kowalencyjne, bardziej elektroujemny atom polaryzuje gęstość elektronów .... iz halogenowodorkami, często prowadzi to do zachowania kwasowego ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) A w kwasie polaryzacja ładunku jest taka świetnie, że więź HX pęka. Ale w przypadku cząsteczki dwuwodorowej, HH, nie może być mowy o tym, że uczestniczące ATOMY mają EQUAL elek Czytaj więcej »

Teoria molekularnego orbitalu (MO) mówi, że każda liniowa kombinacja orbitali atomowych (AO) daje odpowiednie orbitaly molekularne. (Kombinacja liniowa oznacza dosłownie przesuwanie orbitali atomowych w kierunku liniowym przez przestrzeń, aż się pokryją.) Mogą się nakładać albo w fazie (+ z +) albo poza fazą (- z +). Liniowa kombinacja dwóch orbitali nakłada się, aby dać wiązanie sigma (nakładanie się w fazie) MO lub sigma ^ „*” (nakładanie się poza fazą) przeciwdziałające MO. Liniowa kombinacja dwóch orbitali p nakłada się, dając ci wiązanie sigma (nakładanie się w fazie) MO lub sigma ^ „*” (nakładanie się Czytaj więcej »

D Ponieważ efekt indukcyjny jest efektem trwałym i działa uniwersalnie, niezależnie od związku, jeśli różnica jest różnicą między elektroujemnością atomów związanych wiązaniem, wówczas efekt indukcyjny będzie występował niezależnie od związku. Aby uzyskać więcej informacji, gdyby pytanie było stabilne, to byłoby B, ponieważ jest to rezonans stabilizowany. Czytaj więcej »

Metyl. Przedrostki to: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 But: 4 Pent: 5 Hex: 6 itd. I oczywiście kończymy na „yl”, ponieważ jest to podstawnik alkilowy (tj. Alkan). Na przykład: jodek metylu: stackrel („metyl”) (overbrace (Mathbf („CH” _3))) „I” Propanonian etylu: Czytaj więcej »

Zależy od punktu przyłączenia. Przedrostkiem dla 3-węglowej grupy alkilowej byłby „prop-”. W zależności od punktu przyłączenia sama grupa alkilowa byłaby nazywana „propylem” lub „izopropylem”. Jeśli dołączasz go przez pierwszy węgiel w łańcuchu, to nazywa się go propylem. Jeśli dołączasz go poprzez środkowy węgiel, będzie to nazywane „izopropylem” lub „2-propylem”. Mam nadzieję że to pomogło! Czytaj więcej »

Uwodornienie trans-2-pentenu można traktować jako dodanie cząsteczki wodoru przez jego podwójne wiązanie z wytworzeniem pentanu, „CH” _3 „CH” _2 „CH” _2 „CH” _2 „CH” _3. Wiązanie pi między dwoma atomami węgla zaangażowanymi w podwójne wiązanie zostaje przerwane, ponieważ atomy wodoru tworzą nowe „C” - „H” wiążące się z każdym z tych atomów węgla. Czytaj więcej »

Jest to hydrokaron, który ma grupę „-CHO”. Aldehydy mają grupę funkcyjną „-CHO” i mają przyrostek „-al”. i są często tworzone jako produkt pośredni, gdy utleniają alkohole do kwasów karboksylowych. Przykładem aldehydu byłby Ethanal: Czytaj więcej »

H2 / Pt przy 1 atm i temperaturze pokojowej (poprawiona odpowiedź) Możesz przekształcić alken w alkan za pomocą uwodornienia. Zasadniczo dzieje się tak, że łamiesz podwójne wiązanie i zastępujesz je dwoma wodorami, po jednym z każdej strony. Prawdopodobnie można to zrobić za pomocą H2 / Pt przy 1 atm i RT. Alkeny są znacznie łatwiej redukowane H2 / Pt niż karbonylki. UWAGA: Pt (Platinum) jest katalizatorem tej reakcji, a istnieją inne katalizatory, których można użyć, ale Pt jest jednym z najbardziej powszechnych. Mam nadzieję, że to pomoże (c: Czytaj więcej »

Ładunek formalny jest różnicą między liczbą elektronów walencyjnych „przynależnych” do wiązanego atomu a tymi w pełnej powłoce walencyjnej. Szybka formuła obliczania ładunku formalnego (FC) to FC = V - L - B, gdzie V = liczba elektronów walencyjnych w izolowanym atomie L = liczba elektronów o pojedynczej parze B = liczba wiązań 1. Zastosujmy to do atom boru w BH . V = 3; L = 0; B = 4. Zatem FC = 3 - 0 - 4 = -1 B ma formalny ładunek -1, chociaż ma pełną powłokę walencyjną. 2. A co z atomem C w CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Więc FC = 4 - 0 - 4 = 0 Tutaj C ma pełną powłokę walencyjną i formalny ładunek 0,3. Te Czytaj więcej »

Cóż, wierzę, że mogą zostać utlenione W WARUNKACH WYSOKO UTLENIAJĄCYCH ... Bierzemy aceton, w którym ipso carbon jest stackrel (+ II) C ... Jest to w równowadze z enolem ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Zakładam, że w warunkach silnie utleniających enol może zostać utleniony, dając CO_2 i HO (O =) C-CH_3, tj. Stackrel (+ IV) CO_2 i stackrel (+ III) C .... Te warunki prawdopodobnie obejmowałyby gorące kwaśne medium i niektóre energiczne utleniacze, takie jak HMnO_4 lub H_2Cr_2O_7 ... O ile wiem, to utlenianie nie ma większego znaczenia syntetycznego w tym, że łamiesz wiązania CC Czytaj więcej »

Dobre grupy opuszczające są zazwyczaj słabymi zasadami (sprzężone zasady mocnych kwasów). Jak wspomniałem powyżej, słabe zasady są dobrymi grupami opuszczającymi i są one klasyfikowane na podstawie ich sprzężonego kwasu. Pamiętaj: mocny kwas = słaba baza koniugatu Słaby kwas = silna baza sprzężona Nadzieję, że to pomaga (c: Czytaj więcej »

Zobacz załączony szkic poniżej Czytaj więcej »

Ostrzeżenie! Długa odpowiedź. Oto co dostaję. Musisz narysować strukturę Lewisa każdej cząsteczki, użyć teorii VSEPR do określenia jej kształtu, a następnie zdecydować, czy dipole wiązań anulują się. „CO” _2 i „CCl” _4 (z www.peoi.org) „CO” _2 jest cząsteczką liniową o kącie wiązania „O-C-O” 180 °. Dipole wiązań są równe iw przeciwnych kierunkach, więc się anulują. „CO” _2 jest cząsteczką niepolarną. Jego najsilniejszymi siłami międzycząsteczkowymi są londyńskie siły dyspersyjne. „CCI” 4 jest cząsteczką tetraedryczną o kącie wiązania „Cl-C-Cl” 109,5 °. Dwa dipole „C-Cl” w płaszczyźnie papieru mają wypadkową Czytaj więcej »

Nie-benzenoidowe związki cykliczne nazywane są związkami alicyklicznymi lub cykloalkanami. Cykloalkany są w rzeczywistości alkanami ułożonymi w postaci pierścienia zamiast normalnego prostego lub rozgałęzionego łańcucha, jak w zwykłych alkanach. Należy zauważyć, że cykloalkany zawsze mają 2 atomy węgla mniej niż ich alifatyczny odpowiednik o prostym łańcuchu. Poniżej znajdują się pierwsze cztery cykloalkany. Jednakże cykloalkany, podobnie jak zwykłe alkany, są zasadniczo niepolarne z natury i mają niskie temperatury topnienia i wrzenia. Czytaj więcej »