Chemia Organiczna

Hybrydyzacja wykorzystuje pierwsze orbitale, następnie orbitale p, a na koniec orbitale d. Możemy sklasyfikować geometrie elektronów zgodnie z systemem „AX” _n, a całkowita liczba użytych orbitali jest równa n. „AX” _2 = liniowa = hybrydyzacja sp „AX” _3 = trygonalna planarna = sp ^ 2 hybrydyzacja „AX” _4 = czworościenna = sp ^ 3 hybrydyzacja „AX” _5 = trygonalna bipiramidalna = sp ^ 3d hybrydyzacja „AX” _6 = ośmiościenna = sp ^ 3d ^ 2 hybrydyzacja Czytaj więcej »

Następujące reagenty łączą się, tworząc 3-chlorooctan w słabym polu. 1. Oct-2-en + chlorowodór CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 2-chlorooktan) 2. Oct-3-en + chlorowodór CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH CH + (4-chlorooktan) CH3CH CH CH (+ 4-chlorooktan) CH3CH CH CH (+ 4-chlorooktan) CH3CH3CH CH + (+ 4-chlorooktan) CH3CH = CH3 (+ 4-chlorooktan) 3. Octan + chlorowodór + światło ultrafioletowe CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-chloro-, 2-chloro- i 4-chlorooctan). 4. Octan-3-ol + chlorowodór CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH C Czytaj więcej »

Czy masz na myśli „dehydrohalogenację ....?” „Dehydrohalogenacja” typowo wykazuje działanie MOCNEJ zasady na „halogenku alkilu”, dając nienasyconą substancję, olefinę i wodę ORAZ sól nieorganiczną, której tworzenie zapewnia termodynamiczną siłę napędową reakcji ... tj. rozważ dehydrohalogenację bromku izopropylu, aby otrzymać propylen ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... bardziej podstawiona olefina zazwyczaj wynika z „dehydrohalogenacji” niesymetrycznego halogenku alkilu Czytaj więcej »

Niekoniecznie. To trudne pytanie, ponieważ musiałbym pokazać ostateczny kontrprzykład. Gdybym nie potrafił o tym myśleć, nie oznaczałoby to, że odpowiedź brzmi „tak”. Gdybym spróbował znaleźć przykład potwierdzający pytającego, pozostawiłoby to wątpliwości. Załóżmy więc, że chcemy udowodnić, że odpowiedź „niekoniecznie”. To skłania nas do znalezienia jednego przykładu, w którym jeden związek chiralny reaguje z innym związkiem, tworząc jeden produkt z dwoma centrami chiralnymi, dla których istnieje mieszanina racemiczna. Jeśli jeden taki przykład istnieje, odpowiedź brzmi „niekoniecznie”. Aby to zrobić, Czytaj więcej »

Epimery są zawsze diastereomerami. > Diastereomery są związkami, które zawierają dwa lub więcej centrów chiralnych i nie są swoimi lustrzanymi odbiciami. Na przykład każda z aldopentoz zawiera trzy centra chiralne. Tak więc, D-ryboza jest diastereomerem D-arabinozy, D-ksylozy i D-lyksozy. Epimery są diastereomerami, które zawierają więcej niż jedno centrum chiralne, ale różnią się od siebie w konfiguracji absolutnej tylko w jednym centrum chiralnym. Zatem D-ryboza i D-arabinoza są epimerami (i diastereomerami), ponieważ różnią się konfiguracją tylko w „C-2”. D-ryboza i D-ksyloza to epimery (i di Czytaj więcej »

Dipole występują, gdy występuje ładunek względny po każdej stronie cząsteczki indukowany przez elektroujemności wiązania. Moment dipolowy całej cząsteczki składa się z dwóch momentów wiązania - wielkości wektora mających zarówno wielkość, jak i kierunek. Zatem zmierzony moment dipolowy jest równy sumie wektorów momentów wiązania, które go zawierają. Momenty wiązania są wielkościami wektorowymi, mającymi zarówno wielkość, jak i kierunek. W związku z tym molekuła może mieć momenty wiązania, a mimo to być niepolarna, jeśli pojedyncze momenty wiązania w cząsteczce są równe pod wzglę Czytaj więcej »

Jest anty aromatyczny. Zgodnie z podaną przez ciebie nazwą, powyższe przedstawia strukturę złożoną. Teraz przechodząc przez warunki, które kwalifikują go jako związek antyaromatyczny, jest planarny. Ponieważ w płaszczyźnie widać kwadratową strukturę butadienu, tworzy on układ koniugacyjny. Wyraźnie występują naprzemienne wiązania podwójne i wiązanie pojedyncze w danym związku. Kwalifikuje zasadę, że 4n pi elektronów w systemie nazywamy związkiem antyaromatycznym. Ponieważ każde podwójne wiązanie dostarcza dwa elektrony pi do układu, tutaj mamy 2 podwójne wiązania, a zatem 4pi elektrony. Powyższe wa Czytaj więcej »

Twoja książka jest niejednoznaczna, mówiąc to. Lepszą metodą byłaby nomenklatura E-Z. Aby wiedzieć, czy związek jest cis lub trans, musisz wiedzieć, jak przypisać priorytet grupom związanym z podwójnym wiązaniem. 1. Najpierw przypisz węgiel po lewej stronie cząsteczki jako C1, a drugi węgiel jako C2. Na C2 widać, że istnieją dwie grupy metyl i wodór. Ponieważ metyl ma centrum węglowe, zyskuje wyższy priorytet, ponieważ węgiel ma większą liczbę atomową niż wodór. Tak więc wysoki priorytet ma górna strona, a niższy niższy. Przechodząc do węgla C1, grupy są odpowiednio etylowe i metylowe. Ponieważ oba Czytaj więcej »

Obie definicje są poprawne. Żadna definicja nie jest błędna. Definicje są powiązane, ale odnoszą się do różnych zjawisk. Kwas Brønsteda jest dawcą protonów. Baza Brønsteda jest akceptorem protonów. Kwas Lewisa jest akceptorem pary elektronów. Zasada Lewisa jest donorem pary elektronów. Jeśli chcesz omówić reakcję w kategoriach transferów protonów, używasz definicji Brønsteda. Jeśli chcesz omówić reakcję w kategoriach transferów pary elektronów, korzystasz z definicji Lewisa. Czytaj więcej »

Każda grupa funkcyjna, która je posiada, może wiązać wodór z sąsiednimi cząsteczkami: „C” = „O” (akceptor wiązania wodorowego) „C” - „O” - „C” (akceptor wiązania wodorowego) [niektóre] „C” - „NR” ”(akceptor wiązania wodorowego)„ C ”=„ NR ”(akceptor wiązania wodorowego)„ C ”-„ OH ”(donor wiązania wodorowego I akceptor)„ C ”-„ NH ”(wiązanie wodorowe donor I akceptor) „C” = „NH” (akceptor wiązania wodorowego I donor) „C” - = „N” (akceptor wiązania wodorowego) Wszelkie pojedyncze pary elektronów obecne na atomie tlenu lub azotu w karbonylku, eterze, Powyższe grupy hydroksylowe, aminowe, iminowe i nitrylowe Czytaj więcej »

Grupa „-CHO” jest bardziej utleniona. Istnieją trzy metody, których możemy użyć do określenia względnych poziomów utleniania. 1. Używając liczby utleniania atomu węgla Jedną z definicji utleniania jest: wzrost liczby utleniania. Obliczmy liczbę oksydacyjną „C-1” w etanalu. Zgodnie z zasadami obliczania liczb utleniania „C-1” „posiada” jeden z elektronów w wiązaniu „CC”, oba elektrony w wiązaniu „CH”, a żaden z elektronów w „C = O " więź. Ponieważ „C-1” „posiada” tylko trzy elektrony walencyjne, skutecznie „stracił” elektron, więc ma liczbę oksydacyjną +1. Powtórzmy teraz proces „C-1” w etanolu Czytaj więcej »

Bardziej stabilna karbokacja to („CH” _3) _2 stackrelcolor (niebieski) („+”) („C”) ”- CH” _3. > Różnica dotyczy grup „F” i „CH” _3. „F” jest grupą wycofującą elektrony, a „CH” _3 jest grupą dostarczającą elektrony. Przekazywanie elektronów do karbokationu zmniejsza jego ładunek i czyni go bardziej stabilnym. Second Druga karbokacja jest bardziej stabilna. Czytaj więcej »

„C” _3 „H” _6 i „C” _2 „H” _2 ulegają dodatkowym reakcjom. > Związki nienasycone mające jedno lub więcej wiązań podwójnych węgiel-węgiel lub wiązania potrójne lub oba rodzaje wiązań ulegają reakcjom addycji. W przypadku węglowodorów o otwartym łańcuchu ogólnym wzorem cząsteczkowym związku nasyconego (kategoria alkanów) jest C_nH_ (2n + 2). Ogólny wzór cząsteczkowy alifatycznego węglowodoru z jednym podwójnym wiązaniem to C_nH_ (2n), a ogólny wzór cząsteczkowy węglowodoru mającego jedno wiązanie potrójne lub dwa wiązania podwójne to C_nH_ (2n-2). Dopasowując się Czytaj więcej »

Teoria Brønsteda-Lowry'ego jest teorią reakcji kwasowo-zasadowej. Podstawową koncepcją tej teorii jest to, że gdy kwas i zasada reagują ze sobą, kwas tworzy jego sprzężoną zasadę, a zasada tworzy jego sprzężony kwas przez wymianę protonu. Więc anwer może być tylko pierwszą parą: NH_3 i kation amonowy. Czytaj więcej »

Robert Mulliken i Friedrich Hund zdobywają większość zasług za rozwój teorii MO. Erwin Schrödinger opracował teorię mechaniki kwantowej w 1926 r. Zarówno Mulliken, jak i Friedrich Hund pracowali razem nad opracowaniem kwantowej interpretacji widm cząsteczek dwuatomowych. W 1927 roku opublikowali swoją teorię orbitali molekularnych, która obejmowała przypisywanie elektronów do stanów, które rozciągały się na całą cząsteczkę. To Hund w 1931 r. Po raz pierwszy odniósł się do wiązań σ i π oraz Mullikena, który wprowadził termin orbital w 1932 r. Do 1933 r. Teoria Hunda-Mullikena zos Czytaj więcej »

Zobacz poniżej: Zakładam, że chodziło o produkt organiczny powstały w wyniku reakcji wodorotlenku sodu i chloroetanu ...Reakcja między NaOH i C_2H_5Cl jest reakcją organiczną z mechanizmem zwanym S_N2, reakcją podstawienia, w której halogen zastępuje nukleofil (w tym przypadku jon wodorotlenku). W reakcji podstawienia powstaje etanol i chlorek sodu. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h n n s m) -> NaCl + C_2H_5OH Zatem produktem organicznym jest etanol, który ma pełną reakcję spalania opisaną poniżej: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Czytaj więcej »

Najpierw musisz znać podstawy. Najbardziej podstawowym wyjaśnieniem (które można usłyszeć w chem. 101) jest to, że alkiny są bardziej zredukowane (mniej nasycone) niż alkany (a także alkeny), więc istnieje więcej możliwości uwodornienia (dodanie wodoru) i więcej energii potencjalnej do uwolnienia z takiej reakcji. Im więcej powstaje wiązań, tym więcej uwalnianej energii. Z tego powodu tłuszcze zawierają więcej energii niż węglowodany ... obie te cząsteczki mają szkielety alkanowe, ale podstawowa idea jest taka sama, ponieważ tłuszcze są mniej utlenione i dlatego mają wyższą energię potencjalną. Nie chodzi o więcej obl Czytaj więcej »

Alkeny i alkiny nazywane są związkami nienasyconymi, ponieważ zawarte w nich atomy węgla wiążą się z mniejszą liczbą atomów wodoru niż mogą ewentualnie utrzymać. Alkeny i alkiny nazywane są związkami nienasyconymi, ponieważ atomy węgla nie mają tylu atomów wodoru, ile mogłyby. Nasycony związek zawiera łańcuch atomów węgla połączonych pojedynczymi wiązaniami, z atomami wodoru wypełniającymi wszystkie pozostałe orbitale wiążące atomów węgla. Przykładem jest butan, CH -CH -CH -CH . Jest nasycony, ponieważ każdy węgiel zawiera tak wiele atomów wodoru, jak to możliwe. Alkeny, takie jak but-2-en (CH -CH Czytaj więcej »

Jest to w kontekście dyskusji na temat stabilizacji hiperkonjugacji. W przypadku karbokacji możesz mieć karbokation metylowy („CH” _3), podstawowy (1 ^ @), wtórny (2 ^ @) lub trzeciorzędny (3 ^ @). Są one uszeregowane pod względem stabilności w taki sposób: Widać, że od lewej do prawej zwiększa się liczba grup alkilowych przyłączonych do centralnie dodatnio naładowanego węgla (każda grupa alkilowa zastępuje wodór), co koreluje ze wzrostem stabilności. Tak więc, grupy alkilowe mają z tym coś wspólnego. W rzeczywistości istnieje efekt zwany hiperkonjugacją, który opisuje to, co się tutaj dzieje. Jest Czytaj więcej »

Rozważmy porównanie dwóch stanów przejściowych (alkenu z alkinem) typowej reakcji addycji elektrofilowej. Kiedy to robisz, jednym ze sposobów katalizowania ich jest kwas, więc spójrzmy na kilka pierwszych kroków katalizowanego kwasem uwodnienia alkenu w stosunku do alkinu: (postać stanu przejściowego z Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Widać, że dla stanu przejściowego alkinu wodór nie jest całkowicie związany; jest to „kompleksowanie” z podwójnym wiązaniem, tworząc kompleks matbfpi; „bezczynny”, aż coś przełamie interakcję (nukleofilowy atak wody), aby uwolnić cząsteczkę z Czytaj więcej »

Wiele diastereomerów jest optycznie aktywnych, ale wielu nie. Z definicji diastereomer jest dowolnym stereoizomerem, który nie jest enancjomerem. Rozważ możliwe optyczne izomery 2,3-dichlorobutanu. Istnieją dwa chiralne węgle, więc są 2 ^ 2 = 4 możliwe izomery optyczne. Jednak dwie struktury są identyczne. Są to te same związki mezo. Więc są tylko trzy izomery. Oba enancjomery są diastereoizomerami. W każdym przypadku związek mezo nie jest optycznie aktywny, podczas gdy jego diastereomeryczny partner jest optycznie aktywny. Możliwe jest nawet posiadanie par diastereomerycznych, w których żaden z członkó Czytaj więcej »

Związki organiczne mają wszechstronne wzory wiązania i są częścią wszystkich organizmów. Organiczny oznacza, że związek zawiera węgiel. Istnieją pewne wyjątki od tej reguły, takie jak dwutlenek węgla CO_2. Związki organiczne są ważne, ponieważ wszystkie żywe organizmy (zbędne) zawierają węgiel. Trzy podstawowe makrocząsteczki życia to węglowodany (CH_2O), tłuszcze (lipidy) (CHO) i białka (CHON). Podczas gdy te trzy makrocząsteczki są podstawowymi strukturami życia, są one podstawowymi składnikami wielu cykli napędzających Ziemię, głównie cyklu węglowego, w tym wymiany węgla między roślinami i zwierzętami w fotos Czytaj więcej »

Siły międzycząsteczkowe wiązania dipolowo-dipolowego i wodorowego odciągają cząsteczki etanolu od siebie. Małe alkohole mają przyłączone grupy OH, które powodują polarność alkoholi. Biegunowość alkoholu i biegunowość wody tworzą siły międzycząsteczkowe, zwłaszcza siły dipolowo-dipolowe. Pozytywne i negatywne dipole w cząsteczkach wyrównują się, szarpią się nawzajem i powodują, że cząsteczki alkoholu rozpadają się w wodzie i rozpuszczają. Szczególnie zauważalna w alkoholach jest obecność wiązań wodorowych, najsilniejszy rodzaj dipolowo-dipolowych sił występujących pomiędzy atomem wodoru i atomem tlenu, azotu Czytaj więcej »

Ponieważ są bardzo polarne i zdolne do wiązania wodorowego. Biegunowość odnosi się do separacji ładunku. Oznacza to, że istnieje nierówny podział obciążeń dodatnich i ujemnych. Halogenki wodoru, aminy, alkohole są wszystkie polarne i dają możliwość wiązania wodorowego i rozpuszczalności w wodzie. Z drugiej strony, funkcjonalność z małą polaryzacją, np. Wiązania C-H nie są skutecznie solwatowane przez wodę. Czytaj więcej »

W „normalnym” ścieraniu Markovnikowa „HBr” na alken, „H” dodaje do węgla więcej atomów wodoru, aby utworzyć bardziej stabilną karbokację. W dodatku katalizowanym nadtlenkiem rodnik bromowy dodaje do węgla więcej atomów wodoru, aby utworzyć bardziej stabilny rodnik. Oznacza to, że „H” musi iść na węgiel z mniejszą liczbą atomów „H”. Czytaj więcej »

Aminy na ogół mają niższe temperatury wrzenia niż alkohole o porównywalnej masie molowej, ponieważ aminy mają słabsze wiązania wodorowe niż alkohole. Rozważmy związki metanol i metyloamina. Metanol, „CH” _3 „OH”: masa molowa = 32 g / mol; temperatura wrzenia = 65 ° C Metyloamina, „CH” _3 „NH” _2: masa molowa = 31 g / mol; Temperatura wrzenia = -6 ° C Metanol ma silne wiązania wodorowe. Silne siły międzycząsteczkowe dają metanolowi wysoką temperaturę wrzenia. Jest cieczą w temperaturze pokojowej. Metyloamina ma także wiązania wodorowe. Ale wiązania H w metyloaminie są słabsze, ponieważ N jest mniej elekt Czytaj więcej »

Cóż, to nie tak, że oni ... Zakładam, że masz na myśli następujące rzeczy: Ale zastanówmy się, co to było pierwotnie ... Proton dodaje (tak jak silne kwasy do wiązań pi!) Do końca węgla, tak że 2 ^ @ Formularze karbocation zamiast 1 ^ @ one. To tylko podąża za dodatkiem Markovnikova. „Br” ^ (-) mógł przyjąć opcję (1) (przerywana strzałka) i zaatakować kationowy węgiel ... ale wewnętrzny rezonans, opcja (2) (stała strzałka), jest szybszy niż zewnętrzny atak nukleofilowy. Ponadto, ponieważ rezonans generuje karbokation 1 ^ @ (który jest znany jako najmniej stabilny z podstawionych karbokationów), dwi Czytaj więcej »

Uwodornienie wymaga katalizatora, aby reakcja przebiegała w rozsądnym tempie. Reakcja przebiega bez katalizatora, ale wymaga bardzo wysokich temperatur. Rozważ reakcję: CH = CH + H-H CH -CH . Musimy zerwać wiązanie π i wiązanie H-H σ, tworząc dwa nowe wiązania C-H. Wiązanie π jest stosunkowo słabe, ale wiązanie H-H jest dość silne. Katalizator metaliczny zapewnia alternatywny szlak o niższej energii aktywacji. Pozwala to na reakcję w niższych temperaturach. Nie znamy szczegółów katalitycznego uwodornienia za pomocą Ni (lub Pt lub Pd). Uważamy, że gdy wodór i alken są adsorbowane na katalizatorze, wiążą się Czytaj więcej »

Najbardziej stabilne alkeny mają najmniejsze ciepło uwodornienia, ponieważ są już na niskim poziomie energii. Kiedy uwodornisz alken, otrzymujesz alkan. Alkan jest bardziej stabilny niż alken, więc energia jest uwalniana. Ta energia nazywana jest ciepłem uwodornienia. Poniższy schemat pokazuje trzy alkeny. Wszystkie z nich dają ten sam alkan podczas uwodorniania. Najbardziej stabilny z tych alkenów jest ten po lewej. Jest na najniższym poziomie energii trzech. Więc uwalnia najmniej energii, gdy jest uwodorniony. Czytaj więcej »

Ponieważ Bóg chciał tego w ten sposób ... Nowoczesne wiązanie kowalencyjne jest pomyślane jako obszar o wysokiej gęstości elektronowej między dwoma dodatnio naładowanymi jądrami atomowymi. Odległość równowagi, która maksymalizuje przyciąganie między ujemnie naładowaną chmurą elektronową, a dodatnio naładowanymi jądrami jest równowagową długością kowalencyjną ... Tworzenie wiązania WYNIKI w uwalnianiu energii, a więc tworzenie wiązań jest termodynamicznie w dół. ... Czytaj więcej »

Cóż, nowoczesna koncepcja wiązania chemicznego opiera się na rozkładzie elektronów między atomami .... Elektrony mogą być przenoszone między gatunkami tak, że kation i wynik anionu ... a naładowane cząstki mogą wiązać się elektrostatycznie w rozszerzonym tablica dająca sól ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... i zazwyczaj ta interakcja zachodzi między gatunkiem bogatym w elektrony, metal i gatunek ubogi w elektrony, niemetalowy ... Alternatywnie, elektrony mogą być współdzielone dając wiązania kowalencyjne, obszar o wysokiej gęstości elektronowej między dwoma dodatnio naładowany Czytaj więcej »

Dodatek anty-Markovnikov do wiązania pi wymaga dodania grupy innej niż atom wodoru do mniej podstawionego węgla. Gdy powstaje pośredni związek karbokationowy, zwykle stara się on ustabilizować poprzez przegrupowania, które są osiągane przez przesunięcia metylowe lub wodorkowe. Stąd, na ogół, stanie się on bardziej podstawiony, w wyniku czego nastąpi dodanie Markovnikova. Gdy mamy inicjator rodnikowy, taki jak HOOH, możemy zapewnić, że rodnik pośredni (który miał halogen dodany do wiązania pi, już obraz poniżej) staje się najbardziej stabilny, który ulegnie abstrakcji wodorowej z HBr. Jeśli chcesz uzyska Czytaj więcej »

Nie jest bezpieczny i nie tak łatwy jak nowe rzeczy, które się pojawiają. Amerykańscy lekarze wojskowi zaczęli stosować eter jako środek znieczulający na polu bitwy w czasie wojny meksykańsko-amerykańskiej (1846-1848), a do 1849 r. Oficjalnie wydała go armia amerykańska. Wykorzystanie eteru i chloroformu zmniejszyło się później po opracowaniu bezpieczniejszych, bardziej skutecznych anestetyków wziewnych i nie są one już używane w chirurgii. Szczególnie chloroform został zaatakowany w XX wieku i okazał się rakotwórczy po spożyciu u myszy laboratoryjnych i szczurów. Jest obecnie stosowany gł Czytaj więcej »

Ponieważ daje nam wyobrażenie o strukturze elektronicznej. Oczywiście ładunek formalny jest formalizmem. To znaczy, że nie ma żadnego rzeczywistego istnienia, ale koncepcja może być przydatna do zrozumienia struktury i wiązania. Jesteśmy bardzo wcześnie wprowadzeni w ideę, że „wiązanie kowalencyjne” wynika z dzielenia się elektronów i „wiązania jonowego” z transferu elektronów. Zatem obojętna cząsteczka metan, CH_4, nie ma rozdzielenia ładunku, a jonowe gatunki NaCl, mogą być reprezentowane jako Na ^ (+) Cl ^ (-). Aby utrzymać metan jako przykład, cząsteczka metanu ma łącznie 10 elektronów: 6 z C i 4 z H. W Czytaj więcej »

Ze względu na efekt + I Grupy Metylowej grupa metylowa ma właściwość odpychania elektronów ze względu na efekt wysokiego + I spowodowany hiper koniugacją. Dlatego popycha elektron w kierunku pierścienia benzenowego, dzięki czemu pierścień benzenowy w cząsteczce toluenu zostaje aktywowany, dzięki czemu ma większą gęstość ładunku ujemnego w porównaniu z prostą cząsteczką benzenu. To sprawia, że cząsteczka toluenu jest podatna na atak elektrofilowy. Dlatego toluen wykazuje więcej aktywności niż benzen Czytaj więcej »

Anion fenoksydowy jest nieco stabilizowany przez rezonans. Jako fizyczni naukowcy powinniśmy szukać miar kwasowości, powiedzmy fenolu w porównaniu z etanolem. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Istnieje więc różnica kwasowości o 6 rzędów wielkości. Ujemny ładunek zasady rozprowadza się w 7 ośrodkach w centrum tlenku fenolu w stosunku do 1 w etanolanie. Fenoksyd ma kilka dostępnych struktur rezonansowych. Czytaj więcej »

Czemu? Ponieważ jest to prosty predyktor kształtu cząsteczkowego. Cząsteczka ozonu to O_3, a każde centrum O wnosi 6 elektronów do powłoki walencyjnej. Rozsądną strukturą Lewisa byłoby: O = O ^ (+) - O ^ (-). Ponieważ wokół centralnego tlenu znajduje się 5 elektronów (2 z podwójnego wiązania, 1 z pojedynczego wiązania i 2 z samotnej pary), przypisujemy temu centrum ładunek dodatni i oczywiście możemy przypisać każdemu terminalowi tlen ładunek ujemny na przemian przez rezonans. Biorąc pod uwagę strukturę Lewisa, przewidzieliśmy VSEPR wygiętą cząsteczkę z / _O-O-O <= 120 ”” ^ @.Co znajdujemy eksperymen Czytaj więcej »

Nie trzeba liczyć przy nazywaniu butanalu i butanonu, ponieważ w każdym przypadku możliwa jest tylko jedna liczba. Formuła strukturalna butanalu to Nie musimy numerować grupy aldehydowej, ponieważ nie może ona być nigdzie indziej z wyjątkiem C-1. Gdyby C = O znajdowało się na lewym końcu, stałoby się to C-1. Gdyby grupa C = O była pośrodku, tak jak w CH CH COCH , związek nie byłby aldehydem. Wzór strukturalny butanonu to węgiel C = O musi otrzymać najniższą możliwą liczbę (C-2). Moglibyśmy napisać wzór jako Ale grupa C = O jest nadal na C-2. I nie ma butanu-1-jednego. To byłoby butanal. Nie potrzebujemy też numer Czytaj więcej »

Produkt jest mezo, ponieważ półprodukt obejmuje dodatek do cyklicznego jonu chloronowego. > Zarówno chlor, jak i brom reagują tym samym mechanizmem. Wystarczy zastąpić Br przez Cl na poniższym diagramie. (z www.chemstone.net) W pierwszym etapie alken atakuje cząsteczkę chloru, tworząc cykliczny jon chloronowy IX. Teraz jon chlorkowy atakuje od dołu jonu chloronowego. Może atakować w dowolnej pozycji c lub d. Jeśli atakuje w pozycji c, wiązanie z „Cl” ^ + pęka, a produktem jest (2R, 3S) -2,3-dichlorobutan, X (w prawym górnym rogu). Jeśli atakuje w pozycji d, wiązanie z „Cl” ^ + pęka, a produktem jest (2S, Czytaj więcej »

Absolutnie nie! Zarówno metanol, jak i etanol są nieskończenie mieszalne z wodą. Propanol ma ograniczoną rozpuszczalność. Im dłuższy łańcuch alkilowy, tym mniejsza powinna być rozpuszczalność w wodzie. Czemu? Im dłuższy łańcuch, tym mniej wody jak rozpuszczalnik i więcej sił dyspersji między łańcuchami alkilowymi. Jako fizyk należy sprawdzić tabelę rozpuszczalności alkoholu w wodzie. Czytaj więcej »

Zobacz skrócone wzory strukturalne poniżej. > Istnieją cztery izomeryczne haloalkany o wzorze cząsteczkowym „C” _4 „H” _9 „Br”. Pierwszymi bromkami są 1-bromobutan, „CH” _3 „CH” _2 „CH” _2 „CH” _2 „Br” i 1-bromo-2-metylopropan, („CH” _3) _2 „CHCH” _2 ”Br „ Bromkiem drugorzędowym jest 2-bromobutan, „CH” _3 „CH” _2 „CHBrCH” _3. Trzeciorzędowym bromkiem jest 2-bromo-2-metylopropan („CH” _3) _3 „CBr”. Dwa izomeryczne kwasy karboksylowe o wzorze cząsteczkowym „C” _4 „H” _8 „O” _2 to kwas butanowy, „CH” _3 „CH” _2 „CH” _2 „COOH” kwas 2-metylopropanowy, („CH” _3) _2 „CHCOOH” Cztery izomeryczne estry o wzorze cząsteczkowym Czytaj więcej »

Wibracyjne wiązania w grupach funkcyjnych pochłaniają energię z częstotliwością odpowiadającą częstotliwości drgań wiązania. W chemii organicznej odpowiada to częstotliwościom od 15 do 120 THz. Częstotliwości te są wyrażone jako liczby falowe: „liczba falowa” = „częstotliwość” / „prędkość światła” = f / c Liczba fal waha się od 500 do 4000 cm ¹. Jeśli częstotliwość promieniowania odpowiada częstotliwości drgań, wiązanie pochłonie promieniowanie. Wzrośnie amplituda wibracji. W wąskim zakresie każdy rodzaj wiązania wibruje z charakterystyczną liczbą falową. Dzięki temu spektroskopia w podczerwieni jest przydatna do iden Czytaj więcej »

Anion mrówczanowy, czyli „HCO” _2 ^ (-), ma dwóch głównych i jednego drobnego współtwórcę jego hybrydowej struktury. Oto trzy struktury rezonansowe dla anionu mrówczanowego. Przeanalizujmy wszystkie te trzy struktury rezonansowe, aby określić drobnych i głównych uczestników. Struktura A i struktura B są równoważne z punktu widzenia stabilności; obie struktury mają pełne oktety dla wszystkich zaangażowanych atomów, a ładunek ujemny jest umieszczony na atomie elektroujemnym, tlenie. Struktura C jest dziwna, ponieważ praktycznie nie ma wszystkich cech dużej struktury rezonanso Czytaj więcej »

Jeden atom azotu = 1 x -3 (ładunek azotu) = -3 Trzy atomy wodoru = 3 x +1 (ładunek wodoru) = 3 -3 + 3 = 0 (ładunek NH_3) Jeśli odnosisz się do układu okresowego, Zobaczę kolumny. Elementy w kolumnie wodoru mają ładunek +1. Elementy w kolumnie azotu mają ładunek -3. Możesz określić ładunek kolumny azotu rozpoczynając od gazów szlachetnych (ładunek = 0) i odliczając w dół kolumny. Podobnie kolumna wodoru zaczyna się od +1, podczas gdy następna kolumna po prawej to +2. Metale przejściowe to zazwyczaj +3, choć jest kilka wyjątków. Czytaj więcej »

W 3,4-heptadienie nie ma centrum stereo. dla 3-heptenu stereoizomery podano na rys Czytaj więcej »

Lipidy. Lipidy obejmują tłuszcze, woski itp. Błony biologiczne są warstwami lipidowymi lub dwuwarstwowymi. Zewnętrzna błona komórki jest fosfolipidową dwuwarstwą, dwiema warstwami lipidów ułożonymi z powrotem do tyłu. Czytaj więcej »

Etanol Etanol lub etan-1-ol jest alkoholem, który można uzyskać, jeśli jeden atom H etanu zostanie zastąpiony przez -OH grupę ETHANE Czytaj więcej »

Patrz niżej Dla nasyconego aldehydu alifatycznego ogólna nazwa to alkanal. Dla nasyconego związku o prostym łańcuchu z jedną grupą CHO Najpierw policz nie, atomu węgla w najdłuższym łańcuchu, w tym atom węgla grupy funkcyjnej i odpowiednio wpisz nazwę pnia i na koniec dodaj ane ( dla związku nasyconego) i przyrostek nazwa al po nazwie pnia Przykład CH_3CH_2CH_2CH_2CHO całkowita liczba atomów węgla w łańcuchu = 5, więc nazwa pnia = pent i dodanie ane i przyrostka -al mamy nazwę pent + ane + al = pentanal Czytaj więcej »

Azotowane pochodne chlorobenzenu w pozycjach 2 i 4, w odniesieniu do Cl. Conc. kwas siarkowy / azotowy jest klasyczną mieszaniną azotującą. Reprezentuje dobrą, staromodną modę INORGANIC, ACID BASE: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Kwas siarkowy tutaj protonuje kwas azotowy dając jon nitronium i wodę i jon wodorosiarczanowy. Jon nitronowy, NO_2 ^ +, jest elektrofilem, który reaguje z chlorobenzenem (z wytworzeniem nitrochlorobenzenu i kwasu siarkowego); jon wodorosiarczanowy jest bazą, która usuwa H ^ + z nitrowanego pierścienia. Chlorobenzen kieruje się do pozycji orto i para w stosunk Czytaj więcej »

Jak pokazano poniżej Amina jest jedną lub więcej pochodną alkilową amoniaku NH_3. Gdy dwa z trzech atomów H cząsteczki amoniaku zastępuje się jedną grupą metylową (CH_3-) i jedną grupą etylową (CH_3CH_2-), wytwarza się metyloetyloaminę. gdy amoniak reagujący z jodkiem metylu tworzy metyloaminę, która po reakcji z jodkiem etylu tworzy metyloetyloaminę NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Czytaj więcej »

„C” _2 „H” _5 „COOH” + „C” _2 „H” _5 „OH” rightleftharpoons „C” _2 „H” _5 „COO” „C” _2 „H” _5 + „H” _2 „O” W tej reakcji występują dwa reagenty: kwas propanowy „C” _2 „H” _5kolor (ciemnoniebieski) („COOH”), kwas karboksylowy zawierający dwa atomy węgla etanol „C” _2 „H” _5kolor (ciemny niebieski) („OH”), alkohol również dwóch węgli Kwasy karboksylowe i alkohole łączą się spontanicznie i odwracalnie [1] (zazwyczaj w obecności stężonego kwasu siarkowego jako katalizatora [2]), tworząc cząsteczki wody wraz z estrami, grupa związków zawierających -kolor ( darkblue) („COO”) - grupa funkcjonalna. W efekcie atom wo Czytaj więcej »

Wskaźniki to głównie związek organiczny, który zmienia struktury grup funkcyjnych w różnych mediach, zmieniając ich kolory. Tak więc w reakcjach z kwaśnymi zasadami media kwaśne zmieniają się na zasadowe lub odwrotne, a ten nośnik powoduje zmianę koloru wskaźników. Poniższy film pokazuje eksperyment z użyciem wskaźnika pochodzącego z wrzącej czerwonej kapusty. Pigment z kapusty zwany antocyjaninem jest przyczyną wszystkich różnych kolorów, które widzisz. Inne typowe wskaźniki to: bromotymol niebieski tymol niebieski metyl pomarańczowy bromokrezol zielony metyl czerwony fenol czerwony Nadz Czytaj więcej »

(2) Optycznie nieaktywny związek Katalizator Lindlara stosuje się w celu uwodornienia alkinów w alkeny cis (lub Z). Po pierwsze, zauważamy, że w cząsteczce znajduje się jedno (i tylko jedno) centrum chiralne, które jest węglem z 4 pojedynczymi wiązaniami. Produkty powstałe w wyniku reakcji nie będą już miały tego centrum chiralnego. Dzieje się tak, ponieważ podstawnik MeC_2 będzie uwodorniony do Me (CH) _2, który jest taki sam jak prawy (oba są enancjomerami Z). Dlatego produkt będzie optycznie nieaktywny z powodu braku centrum chiralnego. Czytaj więcej »

Glikogenoliza Glikogenoliza zachodzi również w wątrobie i mięśniach szkieletowych. Jednak każdy organ ulega glikogenolizie z różnych powodów. Wątroba ulega glikogenolizie w celu utrzymania poziomu glukozy we krwi, podczas gdy mięsień ulega glikogenolizie w celu skurczu. Mięsień pozbawiony jest niezbędnych enzymów odpowiedzialnych za dostarczanie cząsteczek glukozy do osocza krwi, a zatem wykorzystuje je do generowania energii do pracy. Czytaj więcej »

Nie są to enancjomery. Są to diastereomery. Diastereomery są cząsteczkami, które mają 2 lub więcej centrów stereogenicznych i różnią się w niektórych z tych centrów względem konfiguracji absolutnych. To dyskwalifikuje je od siebie nawzajem. Jeśli przyjrzymy się poniższemu rysunkowi, możemy zobaczyć na środku, że konfiguracja glukozy w prostym łańcuchu ma aldehyd „węgiel” o numerze 1, ponieważ aldehydy mają wyższy priorytet podczas nadawania nazw, zgodnie z zasadami IUPAC. Po prawej stronie „D-Glukozy” jego diastereomer „D-Galaktoza” wygląda pozornie identycznie. Jednak podświetlona różowa częś Czytaj więcej »

Tak Weź źródło galaktozy, glukozy i mannozy: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Podkreślona część mówi, że glukoza i mannoza są epimerami C2, podczas gdy glukoza i galaktoza są epimerami C4. Epimery są podtypem diastereoizomerów - cząsteczek, które zawierają więcej niż 1 centrum chiralne i różnią się w swojej absolutnej konfiguracji co najmniej 1 centrum chiralnym. Co zasadniczo oznacza, że centrum chiralne, w którym każda cząsteczka się różni, to gdzie ich absolutna konfiguracja jest przeciwna do drugiej pary; każde inne centrum chiralne ma taką samą konfigurację abs Czytaj więcej »

Uważam, że jest to tworzenie cyjanohydryny. CN- w tym przypadku działa jako nukleofil. Przyjdzie i zaatakuje częściowy dodatni węgiel ketonu i / lub benzaldehydu. Wiązania pi na węglu karbonylowym pękają po ataku, a elektrony trafiają do tlenu, który teraz nosi ładunek ujemny. Nadejdzie proton i sprotonuje grupę alkoksylową, aby przekształcić go w alkohol. Otrzymanym produktem jest cyjanohydryna Czytaj więcej »

Dipol-dipol, siły londynskie i siły wodoru są wspólnie nazywane siłami vanderwaalskimi dipolowymi siłami dipolowymi to siła przyciągania między dwiema molekułami polarnymi, takimi jak HCl, w których jeden atom tutaj H ma niewielki ładunek + i inny niewielki ładunek tutajCl. siły londyńskie występują między dwiema niepolarnymi cząsteczkami z powodu zniekształcenia chmury elektronów na krótki okres. Siły wodoru są wiązaniami wodorowymi lub słabymi wiązaniami między związkami organicznymi. a ponad trzy siły są zbiorowo wywołuje siły vanderwaal Czytaj więcej »