Dlaczego aminy na ogół mają niższe temperatury wrzenia niż alkohole o porównywalnej masie molowej?

Aminy na ogół mają niższe temperatury wrzenia niż alkohole o porównywalnej masie molowej, ponieważ aminy mają słabsze wiązania wodorowe niż alkohole.

Rozważmy związki metanol i metyloamina.

Metanol, # „CH” _3 „OH” #: masa molowa = 32 g / mol; Temperatura wrzenia = 65 ° C

Metyloamina, # „CH” _3 „NH” _2 #: masa molowa = 31 g / mol; Temperatura wrzenia = -6 ° C

Metanol ma silne wiązania wodorowe.

Silne siły międzycząsteczkowe dają metanolowi wysoką temperaturę wrzenia.

Jest cieczą w temperaturze pokojowej.

Metyloamina ma także wiązania wodorowe.

Ale wiązania H w metyloaminy są słabsze, ponieważ N jest mniej elektroujemny niż O.

Wymaga mniej energii, aby przełamać słabsze siły międzycząsteczkowe, więc metyloamina ma niższą temperaturę wrzenia niż metanol.

Metyloamina jest gazem w temperaturze pokojowej.

Dlaczego aminy drugorzędowe i trzeciorzędowe są mniej rozpuszczalne niż aminy pierwszorzędowe o podobnej wielkości cząsteczkowej?

Aminy drugorzędowe i trzeciorzędowe są mniej rozpuszczalne w rozpuszczalnikach protonowych, ponieważ mogą tworzyć mniej wiązań wodorowych z rozpuszczalnikiem

Dlaczego metale często mają wysokie temperatury wrzenia?

Potrzeba dużo energii, aby pokonać silne siły przyciągania elektrostatycznego między jonami dodatnimi a zdelokalizowanymi elektronami.

Dlaczego związki organiczne mają wyższą temperaturę topnienia i temperaturę wrzenia niż związki nieorganiczne?

Związki organiczne nie mają wyższej temperatury topnienia i wrzenia, związek nieorganiczny ma. To z powodu różnicy w wiązaniach chemicznych. Związki nieorganiczne składają się głównie z silnych wiązań jonowych, które dają im bardzo wysoką temperaturę topnienia i wrzenia. Z drugiej strony związki organiczne są wykonane ze stosunkowo słabych wiązań kowalencyjnych, które są przyczyną ich niskiej temperatury topnienia i wrzenia.