Odpowiedź:
Związki organiczne nie mają wyższej temperatury topnienia i wrzenia, związek nieorganiczny ma.
Wyjaśnienie:
To z powodu różnicy w wiązaniach chemicznych. Związki nieorganiczne składają się głównie z silnych wiązań jonowych, które dają im bardzo wysoką temperaturę topnienia i wrzenia.
Z drugiej strony związki organiczne są wykonane ze stosunkowo słabych wiązań kowalencyjnych, które są przyczyną ich niskiej temperatury topnienia i wrzenia.
Energia sieciowa dla jodku sodu wynosi 700 kJ / mol, podczas gdy dla siarczku wapnia wynosi 2775 kJ / mol. Które z tych soli przewiduje wyższą temperaturę topnienia?
Topienie czegoś wymaga przełamania jego struktury sieciowej i umożliwienia jej swobodnego poruszania się jako ciecz. Tak więc im trudniej jest rozbić strukturę sieciową, tym trudniej jest stopić substancję i zwiększyć temperaturę topnienia. W rezultacie ten o wyższej energii sieci ma wyższą temperaturę topnienia.
Materia jest w stanie ciekłym, gdy jej temperatura znajduje się między temperaturą topnienia a temperaturą wrzenia? Przypuśćmy, że jakaś substancja ma temperaturę topnienia -7,42 ° C i temperaturę wrzenia 364,76 ° C.
Substancja nie będzie w stanie ciekłym w zakresie -273,15 C ^ o (zero absolutne) do -47.42 ° C, a temperatura powyżej 364,76 ° C Substancja będzie w stanie stałym w temperaturze poniżej jej temperatury topnienia i jej będzie stanem gazowym w temperaturze powyżej jego temperatury wrzenia. Będzie więc płynny pomiędzy temperaturą topnienia i wrzenia.
Wyjaśnij, dlaczego aluminium w układzie okresowym ma wyższą temperaturę topnienia niż sód?
Zwiększenie siły wiązań metalicznych. W okresie 3 układu okresowego orbitale 3s i 3p są wypełnione elektronami. Liczba atomowa wzrasta w okresie 3. Konfiguracje elektronów okresu 3 elementy: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Powody zmieniających się punktów topnienia w okresie 3 (od lewej do prawej): Wyższa liczba atomowa (liczba protonów) - Al ma więcej protonów niż Na, jądra Al jest bardziej naładowany dodatnio Promień atomowy maleje - zdelokalizowane elektrony są bliż