Chemia

Równanie równania chemicznego wynosi 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O zgodnie z równaniem: 2 mole C_2H_6 potrzebują 7 moli O_2. mole C_2H_6 = objętość C_2H_6 / 22,4 L moli C_2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mola jak w stosunku molowym X mol C_2H_6 będzie wymagać reakcji z 0,98 mola O_2 2 moli C_2H_6 / 7 moli O_2 = X mol C_2H_6 / 0,98 mola O_2 7.x = 0,98 x 2 x 7 = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mola 0,28 mola C_2H_6 może reagować z 0,98 mola O_2. Cały tlen zostanie użyty do reakcji z 0,28 molem C_2H_6, stąd jest to odczynnik ograniczający. 0,73 - 0,28 = 0,45 mola C_2H_6 pozostanie niewykorzystany, więc jest to n Czytaj więcej »

Po pierwsze niektóre definicje: A. Izotopy - atomy o takiej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów (ten sam element, inna masa izotopowa). Węgiel może występować w izotopach węgiel-12, węgiel-13 i węgiel-14. Oba mają 6 protonów (inaczej nie byłyby węglem), ale różna liczba neutronów. C-12 ma 6 protonów i 6 neutronów C-13 ma 6 protonów i 7 neutronów C-14 ma 6 protonów i 8 neutronów B. Jądro radioaktywne - jądro, które samorzutnie zmienia i emituje (uwalnia) energię. Dzieje się to spontanicznie: samo w sobie i bez energii zewnętrznej. Wiele i Czytaj więcej »

Oczywiście reakcja jest „egzotermiczna”. Palisz etan; normalnie gaz dostarczany do domów i laboratoriów to metan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabilność wiązań C = O i O-H oznacza, że energia jest uwalniana po ich utworzeniu, a reakcja jest „egzotermiczna”. Większość reakcji spalania, np. Spalanie węgla, spalanie węglowodorów w silniku spalinowym, oświetlenie grilla, jest egzotermiczne. Sposób, w jaki problem został określony, z energią wymienioną jako „PRODUKT”, również sugeruje, że energia była produktem, wynikiem reakcji. Zwykle, gdy zgłaszana jest produkcja energii, ene Czytaj więcej »

Miareczkowanie kwasowo-zasadowe nie byłoby odpowiednie dla NaNO_3. Jon azotanowy NO_3 ^ - jest bardzo słabą zasadą, która byłaby protonowana tylko w warunkach silnie kwaśnych. Dlatego miareczkowanie kwasowo-zasadowe byłoby nieodpowiednią metodą analizy roztworów NaNO_3. Czytaj więcej »

Cóż, tworzysz wiązania, więc zakładamy, że tworzenie się lodu będzie egzotermiczne ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Gdy spalany jest gaz ziemny, reakcja jest znacznie mniej dwuznaczna. Tworzą się silne wiązania C = O i HO, które są silniejsze niż wiązania CH i O = O, które są zerwane: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Ta reakcja jest znacznie i wymiernie egzotermiczny, i prawdopodobnie ogrzewa teraz twój dom (cóż, gdybyś mieszkał na półkuli północnej). Czytaj więcej »

Cóż, jest to proces tworzenia więzi ........ Procesy tworzenia wiązań są egzotermiczne. Z drugiej strony procesy zrywania wiązań są endotermiczne. Powstawanie wiązań woda-woda w określonym układzie powoduje niezwykłą gęstość lodu w porównaniu z wodą. Unoszą się kostki lodu i lodowe góry. Co ci to mówi o gęstości? Czytaj więcej »

Naturalny bor to 20% „” 10 „B” i 80% „” ^ 11 „B”. > Uważam, że zrobiłeś literówkę w swoim pytaniu: masa atomowa boru wynosi 10,81. Względna masa atomowa jest średnią ważoną poszczególnych mas atomowych. Oznacza to, że mnożymy każdą masę izotopową przez jej względne znaczenie (procent lub ułamek mieszaniny). Niech x reprezentuje ułamek „” ^ 10 „B”. Następnie 1 - x reprezentuje ułamek „” ^ 11 „B”. I 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -1.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20 Tak więc naturalny bor to 20% "^ 10" B ”i 80%” „^ 11” B ”. Mam nadzieję że to pomog Czytaj więcej »

2.4 xx 10 ^ 2 kolor (biały) i „dm” ^ 3 kolor (biały) i „CO” _2 Ten problem dotyczy spalania metanu. W reakcji spalania tlen jest dodawany do węglowodoru w celu wytworzenia dwutlenku węgla i wody. Oto równanie niezrównoważone: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O A oto równanie zrównoważone: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ponieważ „1 mol” CH_4 wytwarza „1 mol” CO_2, wiemy, że „10 mol” CH_4 wytworzy „10 mol” CO_2. Aby znaleźć objętość wytwarzanego CO_2, możemy użyć idealnego prawa gazu, PV = nRT, gdzie P jest ciśnieniem w „atm” V to objętość w „L” n to liczba moli R to stała gazu uniwersalnego, („0,0821 atm” * „L Czytaj więcej »

87,71 amu (zakładam tu stopnie znaczenia ...) Aby określić średnią masę atomową pierwiastka, bierzemy średnią ważoną wszystkich izotopów tego pierwiastka. Obliczamy to, biorąc ważoną masę każdego z izotopów i dodając je razem. Tak więc dla pierwszej masy pomnożymy 0,50% z 84 (amu - jednostki masy atomowej) = 0,042 amu i dodamy do 9,9% z 86 amu = 8,51 amu i tak dalej. Ponieważ najliczniejszy izotop tego pierwiastka wynosi 88 amu, twoja średnia masa atomowa powinna być najbliższa tej masie, a ponieważ reszta izotopów jest mniejsza niż ta masa, powinna również mieć sens, że średnia masa atomowa będzie blis Czytaj więcej »

Zmiana będzie większa dla ucznia B. Obaj uczniowie upuszczają 3 metalowe podkładki przy 75 stopniach CA do 50 ml wody 25 stopni C i B do 25 ml wody o temperaturze 25 stopni Celsjusza Ponieważ temperatura i ilość podkładek jest taka sama, ale temperatura i kwant wody jest mniejszy w przypadku studenta B zmiana będzie większa dla ucznia B. Czytaj więcej »

Utlenianie. Podczas spalania dowolnego materiału każdy element składowy, który może zostać utleniony do tlenków w stanie gazowym, takich jak węgiel, wodór, azot, siarka (są to najczęściej występujące pierwiastki w ciele roślinnym i zwierzęcym) itp., Jest utleniany do odpowiadających im tlenków. To właśnie stanowi główną część dymu. Czarne cząstki, które widzisz w dymie, są niespalonymi drobnymi cząstkami węgla, które odrywają się podczas palenia. Wdychanie dymu staje się zatem niebezpieczne dla ludzi, ponieważ względna zawartość tlenu w dymie jest mniejsza w porównaniu z atmosferą. C Czytaj więcej »

Endotermiczny Pomyśl o tym, co dzieje się na poziomie molekularnym - cząsteczki wody absorbują ciepło i ostatecznie przełamują swoje siły międzycząsteczkowe, aby osiągnąć fazę gazową. Stąd system pobiera ciepło, które jest definicją endotermiczną. Pomyśl o tym praktycznie - celem pocenia się jest schłodzenie ciała. Jeśli proces nie doprowadzi do pochłaniania ciepła, nie przyniesie to wiele dobrego. Mam nadzieję, że to pomogło :) Czytaj więcej »

Zobacz poniżej. Sposób, w jaki większość ludzi robi to za pomocą zapalonej szyny i umieszczając ją w probówce. Najpierw wykonaj reakcję w probówce, użyj korka, aby nie zgubić żadnych produktów gazowych. Po reakcji usuń zatyczkę i umieść zapaloną szynę w probówce. Jeśli jest obecny wodór, usłyszysz głośny piskliwy pop. Jeśli nie ma wodoru, nie będzie piszczącego popu. Czytaj więcej »

Że większość atomu była pustą przestrzenią. Podstawowym założeniem tego eksperymentu, który nie zawsze jest doceniany, jest nieskończenie cienka złota folia. Plastyczność odnosi się do zdolności materiału do bicia w arkusz. Wszystkie metale są plastyczne, złoto jest niezwykle plastyczne wśród metali. Blok złota można ubić w folię o grubości zaledwie kilku atomów, co moim zdaniem jest dość fenomenalne, a takie złote folie / folie zostały użyte w tym eksperymencie. Gdy Rutherford strzelał ciężkimi cząstkami alfa, większość cząstek przechodziła zgodnie z oczekiwaniami (cząstki alfa to jony helu, „^ 4He ^ +); ki Czytaj więcej »

1.74638 * 10 ^ 24 atomów wodoru W 1 molie dowolnego pierwiastka wiemy, że jest 6,022 * 10 ^ 23 cząstek. dlatego w 1,45 molach występuje: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 cząstek. Wodór jest diatomiczny, przechodząc wokół H_2, a więc 2 * 8,7319 * 10 ^ 23 = 1,74638 * 10 ^ 24 Czytaj więcej »

No cóż, czerwony, ale nie wiem, jak byś to wiedział, gdybyś nie przeprowadził eksperymentu ani nie wyszukał go w wyszukiwarce. „Cu” ^ (2+) jest niebieski w roztworze wodnym. „CuSO” _4 ma lambda_ (maks.) Około „635 nm” (czerwony). Odzwierciedla kolor niebieski, więc pochłania głównie czerwone światło, kolor uzupełniający. Czytaj więcej »

~ 110g Najpierw potrzebujemy liczby moli gazowego wodoru. n („H” _2) = (m („H” _2)) / (M_r („H” _2)) = 4,80 / 2 = 2,40 mola Stosunek molowy „H” _2: „Na” = 1: 2 Więc Potrzebne są 4,80 mola „Na”. m („Na”) = n („Na”) M_r („Na”) = 4,80 * 23 = 110,4 g „Na” Czytaj więcej »

4p2 Na podstawie diagramu orbitalnego, 4p2 zawiera wszystkie sparowane elektrony, tj. Wszystkie orbitale są wypełnione elektronami o przeciwnych spinach, więc mają tendencję do anulowania utworzonego pola związanego z wirowaniem, więc utrzymywany jest minimalny stan energii. Ale 4p1 ma jeden niesparowany elektron, który z powodu tego pola ma niezrównoważone pole i energię, ma tendencję do zwiększania energii systemu. Wiemy, że system jest nazywany stabilnym, który zawiera minimalną ilość energii potencjalnej. Uwzględnienie energii spowodowanej spinem elektronu jest wrodzoną energią systemu. Czytaj więcej »

[X] = 0,15 „M” Jeśli wykreślisz wykres czasu koncentracji, otrzymasz krzywą wykładniczą w następujący sposób: Sugeruje to reakcję pierwszego rzędu. Narysowałem wykres w Excelu i oszacowałem okres półtrwania. Jest to czas, w którym koncentracja spadnie o połowę wartości początkowej. W tym przypadku oszacowałem czas potrzebny na spadek koncentracji z 0,1 M do 0,05 M. Aby to uzyskać, musisz ekstrapolować wykres. Daje to t_ (1/2) = 6min, więc widzimy, że 12mins = 2 półtrwania Po 1 półtrwania stężenie wynosi 0,05M Więc po 2 półokresach [XY] = 0,05 / 2 = 0,025M Tak w 1L rozwiązanie nr moli XY wykorz Czytaj więcej »

Długość fali de Broglie'a wynosiłaby 1.43xx10 ^ (- 12) m Podejdę do problemu w ten sposób: Po pierwsze, długość fali de Broglie jest podana przez lambda = h / p, które można zapisać jako lambda = h / (mv) Teraz, potrzebujemy prędkości protonu, który przeszedł przez 400V. Praca wykonana przez pole elektryczne zwiększa energię kinetyczną protonu: qV = 1/2 mv ^ 2, który staje się v = sqrt ((2qV) / m) Daje to v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Powrót do długości fali lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43 Czytaj więcej »

Q = 4629,5 kJ Ilość ciepła (q) uwolnionego z rozkładu 798 g H_2O_2 można znaleźć przez: q = DeltaHxxn, gdzie DeltaH jest entalpią reakcji, a n jest liczbą moli H_2O_2. Zauważ, że DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Aby znaleźć n, możemy po prostu użyć: n = m / (MM), gdzie m = 798g to podana masa, a MM = 34g * mol ^ (- 1) to masa molowa H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Zatem q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (anuluj (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Czytaj więcej »

Wszystkie z nich .................. reprezentują zmianę chemiczną Rozpuszczenie JAKIEJKOLWIEK SOLI JONOWEJ (zazwyczaj w wodzie) wiąże się z tworzeniem nowych substancji, uwodnionych jonów oraz tworzeniem i łamaniem silnych wiązań chemicznych. A zatem, DEFINICJA, rozpuszczenie JAKIEJKOLWIEK soli w wodzie jest ZMIANĄ CHEMICZNĄ. Na potrzeby twojego pytania szukają odpowiedzi (d). Fluorek jest sprzężoną zasadą słabego kwasu, a zatem w wodzie spowoduje hydrolizę: F ^ (-) + H_2O (l) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Czytaj więcej »

Rho = 1.84gcolor (biały) (l) L ^ -1 Najpierw musimy znaleźć masę „Kr”, używając równania: m / M_r = n, gdzie: m = masa (g) M_r = masa molowa ( gcolor (biały) (l) mol ^ -1) n = liczba moli (mol) m = nM_r m („Kr”) = n („Kr”) M_r („Kr”) = 0,176 * 83,8 = 14,7488 g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1,84kolor (biały) (l) L ^ -1 Czytaj więcej »

Lambda = 1,23 * 10 ^ -10m Najpierw musimy znaleźć prędkość elektronu. VQ = 1 / 2mv ^ 2, gdzie: V = różnica potencjałów (V) Q = ładunek (C) m = masa (kg) v = prędkość (ms ^ -1) v = sqrt ((2 VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile długość fali = lambda = h / p. gdzie: lambda = długość fali De Brogile (m) h = stała Plancka (6,63 * 10 ^ -34Js) p = pęd (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31 ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10 m Czytaj więcej »

879 dżuli na gram razy 4,50 grama równa się 3955,5 dżuli To dość proste pytanie. Każdy gram alkoholu wymaga 879 J do odparowania, a jest 4,5 g, więc po prostu mnoży się. Zwróć uwagę na jednostki: Jg ^ -1 * g = J Czytaj więcej »

To po prostu produkt Delta = DeltaH_ „odparowanie” xx „ilość alkoholu”. ~ = 4000 * J. W praktyce proces ten opisywał proces: „Etanol (l)” + Deltararr „Etanol (g)” Etanol musiałby mieć normalną temperaturę wrzenia ......... I tak obliczamy ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Czytaj więcej »

„6,48 kJ” Ciepło molowe parowania, DeltaH_ „vap”, czasami nazywane entalpią molową odparowania, mówi, ile energii jest potrzebne do zagotowania 1 mola danej substancji w jej punkcie wrzenia. W przypadku wody ciepło molowe parowania „40,66 kJ mol” ^ (- 1) oznacza, że trzeba dostarczyć „40,66 kJ” ciepła, aby zagotować 1 mol wody w jej normalnej temperaturze wrzenia, tj. 100 ^ @"DO". DeltaH_ „vap” = kolor (niebieski) („40,66 kJ”) kolor (biały) (.) Kolor (czerwony) („mol” ^ (- 1)) Potrzebujesz koloru (niebieski) („40,66 kJ”) ciepła gotować kolor (czerwony) („1 mol”) wody w normalnej temperaturze wrzenia. Teraz Czytaj więcej »

„12 kJ” Molowe utajone ciepło syntezy jądrowej, które jest alternatywną nazwą nadawaną entalpii syntezy jądrowej, mówi, ile ciepła jest potrzebne, aby przekształcić określoną ilość danej substancji, gram lub mol, z ciało stałe w temperaturze topnienia do cieczy w temperaturze topnienia. Mówi się, że lód ma entalpię molową fuzji równą DeltaH_ „fus” = „6,0 kJ mol” ^ (- 1) Oznacza to, że w celu stopienia 1 mola lodu w jego normalnej temperaturze topnienia 0 ^ @ „C” , musisz zaopatrzyć go w „6,0 kJ” ciepła. Teraz twoja próbka lodu ma masę „36 g”, więc pierwszą rzeczą do zrobienia jest przekształce Czytaj więcej »

„2,26 kJ / g” W przypadku danej substancji utajone ciepło parowania informuje o tym, ile energii jest potrzebne, aby jeden mol tej substancji mógł przejść z cieczy do gazu w temperaturze wrzenia, tj. Przejść zmianę faz. W twoim przypadku ukryte ciepło parowania wody jest podawane w dżulach na gram, co jest alternatywą dla bardziej powszechnych kilodżuli na mol. Więc musisz obliczyć, ile kilodżuli na gram jest wymaganych, aby dana próbka wody w jej punkcie wrzenia przeszła z cieczy do pary.Jak wiadomo, współczynnik konwersji istniejący między dżulami a kilodżulami wynosi „1 kJ” = 10 ^ 3 „J” W twoim przypadku Czytaj więcej »

Mam C_2H_4. Ponieważ związek składa się z 85,7% węgla i 14,3% wodoru, to w 100 g związku występuje 85,7 g węgla i 14,3 g wodoru. Teraz musimy znaleźć ilość moli, które istnieją w 100 „g” związku. Węgiel ma masę molową 12 g / mol, podczas gdy wodór ma masę molową 1 g / mol. Więc tutaj (85.7color (czerwony) cancelcolor (czarny) "g") / (12color (czerwony) cancelcolor (czarny) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3color (czerwony) anuluj kolor (czarny) „g”) / (1 kolor (czerwony) anuluj kolor (czarny) „g” „/ mol”) = 14,3 „mol” Ponieważ jest mniej węgla niż wodoru, musimy podzielić prz Czytaj więcej »

Musisz spalić 0,026 g tłuszczu. > Występują dwa transfery ciepła. „ciepło spalania trioleiny + ciepło uzyskane przez wodę = 0” q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 W tym problemie, Δ_ cH = „-3,510 × 10” ^ 4kolor (biały) (l) ”kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4,184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "AT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C „=„ 5,0 ° C ”q_1 = nΔ_cH = n kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („ mol ”))) × („ -3,510 × 10 ”^ 4 kolor (biały) (l)„ kJ ”· kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (&q Czytaj więcej »

„12,3 kJ” W przypadku danej substancji molowe ciepło topnienia zasadniczo mówi jedno z dwóch perspektyw, ile ciepła jest potrzebne do stopienia jednego mola tej substancji w jej temperaturze topnienia, ile ciepła musi zostać usunięte, aby zamarznąć jeden mol tej substancji w jej punkcie zamarzania Bardzo ważne jest, aby uświadomić sobie, że entalpia molowa fuzji będzie miała pozytywny znak, gdy masz do czynienia z topnieniem i znakiem ujemnym, gdy masz do czynienia z zamarzaniem. Dzieje się tak, ponieważ wydzielane ciepło niesie ze sobą znak ujemny, podczas gdy pochłaniane ciepło ma pozytywny znak. Więc, dla wody Czytaj więcej »

Reprezentuje masę jednego mola chlorku wapnia, która wynosi 110,98 * g. Masa molowa jest masą „liczby Avogadro” cząstek, gdzie „liczba Avogadro” = 6,022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, i jest skracana jako N_A. Zatem w jednym molu wapnia mamy N_A atomy wapnia (dobrze jony wapnia, ale są one naprawdę równoważne!) I 2xxN_A atomów chloru. Dlaczego używamy N_A i koncepcji molowej? To pozwala nam zrównać świat makr z gramów i kilogramów, co mierzymy na równowadze, ze światem submikro atomów i molekuł, które możemy sobie wyobrazić, ale nie możemy obserwować bezpośrednio. Koncepcja równoważn Czytaj więcej »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Jest to reakcja neutralizacji. W reakcji neutralizacji równanie chemiczne jest następujące: „kwas + zasada” -> „sól + woda” Tutaj otrzymaliśmy CuO jako zasadę, ponieważ może ona reagować z wodą, tworząc Cu (OH) _2, który to podstawowe rozwiązanie. Kwasem tutaj jest HCl. Tak więc naszą reakcją będzie CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Aby zrównoważyć to, widzę 2 chlory po prawej stronie, a tylko jeden po lewej stronie, więc mnożę się HCl o 2. To daje nam: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Jest to również reakcja, któ Czytaj więcej »

Zobacz poniżej Po pierwsze, aby znaleźć okres półtrwania z krzywej rozpadu, musisz narysować poziomą linię w poprzek połowy początkowej aktywności (lub masy radioizotopu), a następnie narysować pionową linię w dół od tego punktu do osi czasu. W tym przypadku czas na połowę masy radioizotopu wynosi 5 dni, więc jest to okres półtrwania. Po 20 dniach zauważ, że pozostało tylko 6,25 grama. To po prostu 6,25% pierwotnej masy. Opracowaliśmy w części i), że okres półtrwania wynosi 5 dni, więc po 25 dniach minie 25/5 lub 5 okresów półtrwania. Wreszcie, w części iv), powiedziano nam, że zaczynamy od 32 Czytaj więcej »

60.162468 amu Dano nam, że 61,7% pierwiastka składa się z izotopu ważącego 59,015 amu, a reszta, 38,3% pierwiastka musi ważyć 62,011 amu. W ten sposób mnożymy masy z ich odpowiednimi wartościami procentowymi i dodajemy je razem: (0,617 razy 59,015) + (0,383 razy 62.011), co daje nam odpowiedź: = 60.162468 Czytaj więcej »

62,76 dżuli Stosując równanie: Q = mcDeltaT Q jest energią wejściową w dżulach. m to masa w gramach / kg. c to pojemność cieplna właściwa, którą można podać w dżulach na kg lub dżulach na gram na kelwin / celc. Trzeba być uważnym, jeśli podaje się go w dżulach na kg na kelwin / celcius, kilodżuli na kg na kelwin / celcius itd. W każdym razie, w tym przypadku traktujemy go jako dżul na gram. DeltaT to zmiana temperatury (w stopniach Kelvina lub Celsjusza) Stąd: Q = mcDeltaT Q = (5 razy 4,184 razy 3) Q = 62,76 J Czytaj więcej »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Najlepszym sposobem na łatwe zrównoważenie równań jest rozpoczęcie od najbardziej skomplikowanej cząsteczki, a następnie spójrz na po drugiej stronie, aby zobaczyć stosunek zawartych w nim elementów. Czytaj więcej »

32 gramy. Najlepszym sposobem jest spojrzenie na reakcję pomiędzy tlenem i wodorem, a następnie zrównoważenie go: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Z tego możemy zobaczyć stosunki molowe. Teraz 36 gramów wody równa się dwóm molom wody z równania: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Stąd n = 2 (mole) Zatem zgodnie ze stosunkiem molowym, powinniśmy mieć o połowę mniej moli, czyli jeden mol diatmoicznego tlenu. 1 Atom tlenu ma masę 16 gramów, zatem tlen okrzemkowy waży dwa razy tyle - 32 gramy. Stąd potrzeba 32 gramów. Czytaj więcej »

3 Wartości m_l zależą od wartości l. l oznacza typ orbity, tj. s, p, d. Tymczasem m_l oznacza orientację dla tego orbitalu. Mogę przyjąć dowolną dodatnią liczbę całkowitą większą lub równą zero, l> = 0. m_l może przyjąć dowolną liczbę całkowitą z -l do + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Ponieważ l = 1, m_l może być -1, 0 lub 1. Oznacza to, że istnieją trzy możliwe wartości dla m_l podanego l = 1 Czytaj więcej »

Kation nie staje się mniejszy, ponieważ mniej elektronów jest ciągniętych przez jądro per se, staje się ono mniejsze, ponieważ istnieje mniej odpychania elektronów i elektronów, a tym samym mniej ekranowania dla elektronów, które nadal otaczają jądro. Innymi słowy, efektywny ładunek jądrowy, czyli Z_ „eff”, wzrasta, gdy elektrony są usuwane z atomu. Oznacza to, że elektrony odczuwają teraz większą siłę przyciągania z jądra, dlatego są one ściślejsze, a rozmiar jonu jest mniejszy niż rozmiar atomu. Świetny przykład tej zasady można zaobserwować w jonach izoelektronicznych, które są jonami o tej Czytaj więcej »

Cząsteczka polarna musi mieć ogólny ładunek na jednym końcu i nie mieć pełnej symetrii. „HCl” jest polarny, ponieważ atom chloru z większym prawdopodobieństwem będzie miał wokół siebie elektrony niż atom wodoru, więc atom chloru jest bardziej ujemny. Ponieważ atom nie ma ogólnej symetrii, jest polarny. „CCl” _4 nie jest biegunowy. Dzieje się tak, ponieważ pomimo istnienia dipoli wiązań z atomami węgla i chloru (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)) istnieje ogólna symetria. Dipole wiązań znoszą się wzajemnie na całej cząsteczce (wyobraź sobie, że 4 osoby szarpią pudełko z taką samą siłą, każda o średnicy 90 ^, Czytaj więcej »

301 K I zamienione na standardowe jednostki dla rozwiązań. (Przybliżałem galony i zakładałem, że masz na myśli galony USA) 5,68 litrów = 1 galon USA 50 Fahrenheita = 10 Celcjuszy = 283 Kelwinów, nasza temperatura początkowa. Używając równania: Q = mcDeltaT Gdzie Q jest energią wprowadzoną do substancji w dżulach (lub kilodżulach), m jest masą substancji w kilogramach. c to specyficzna pojemność cieplna substancji, w którą wkłada się energię. Dla wody jest to 4,187 kj / kgK (kilodżul na kilogram na kelwin). DeltaT to zmiana temperatury w kelwinach (lub Celsjusza jako 1 krok w górę lub w dół w s Czytaj więcej »

Pytanie nie jest uzasadnione. Rozpuszczalność wodorotlenku magnezu w wodzie wynosi około. 6 * „ppm” w temperaturze pokojowej ... Oczywiście możemy badać ilość molową w odniesieniu do kwasu solnego .... Mamy ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol w odniesieniu do HCl I ta ilość molowa będzie reagować z HALF i RÓWNOWAŻNIKIEM w odniesieniu do wodorotlenku magnezu zgodnie z następującym równaniem ... 1 / 2xx0,160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Zauważ, że odpowiedziałem na pytanie, które chciałem, a nie na pytanie, które zadałeś, ale wodorotlenek magnezu nie jest tak ro Czytaj więcej »

C_5H_10 Aby znaleźć wzór molekularny na podstawie wzoru empirycznego, musisz znaleźć stosunek ich mas cząsteczkowych. Wiemy, że masa cząsteczkowa cząsteczki wynosi 70 gmol ^ -1. Możemy obliczyć masę molową CH_2 z układu okresowego: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Stąd możemy znaleźć stosunek: (14,03) / (70) około 0,2 Oznacza to, że musimy pomnożyć wszystkie cząsteczki o 5 w CH_2, aby osiągnąć pożądaną masę molową. Stąd: C_ (5) H_ (5 razy 2) = C_5H_10 Czytaj więcej »

Dokładnie 6,022 razy 10 ^ 23 atomów w 1 molie każdej substancji. Zakładam, że kilkanaście atomów ma 12 atomów. Jeśli masz na myśli tuzin moli, to jest to 12 (6,022 razy 10 ^ 23) atomów 6,022 razy 10 ^ 23 jest znane jako liczba Avogadro i jest liczbą cząsteczek w 1 molu substancji. Czytaj więcej »

„Procent masy N” ~~ 36,8% „Procent masy O” ~~ 63,2% „Procent masy elementu” = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% gdzie: SigmaM_r (X) = suma mas molowych pierwiastka X (gcolor (biały) (l) mol ^ -1) M_r = masa molowa związku (gcolor (biały) (l) mol ^ -1) „Procent masy N” = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36,8% " Procent masowy O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~~ 63,2% Czytaj więcej »

Duży tłusty zero „BM”. Moment magnetyczny tylko spinowy daje: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)), gdzie g = 2.0023 jest współczynnikiem żyroskopowym, a S jest całkowitym spinem wszystkich niesparowanych elektronów w systemie. Jeśli ich nie ma ... to mu_S = 0. Tylko spin oznacza, że ignorujemy całkowity orbitalny moment pędu L = | sum_i m_ (l, i) | dla i-tych elektronów. Dzięki zachowaniu ładunku „Cr” („CO”) _ 6 ma atom „Cr” w stanie utlenienia 0. W przypadku kompleksów metali przejściowych orbitale ligandu należą głównie do ligandów, a orbitale metalu należą głównie do metalu, ponieważ oddzia Czytaj więcej »

Patrz poniżej Rzeczywiste gazy nie są doskonałymi identycznymi kulami, co oznacza, że występują we wszystkich różnych kształtach i rozmiarach, na przykład cząsteczki dwuatomowe, w przeciwieństwie do założenia, że są doskonałymi identycznymi kulami, co jest założeniem dla gazów idealnych. Prawdziwe zderzenia gazu nie są idealnie elastyczne, co oznacza, że energia kinetyczna jest tracona przy uderzeniu, w przeciwieństwie do założeń dotyczących gazów idealnych, które twierdzą, że idealne zderzenia są doskonale elastyczne. I wreszcie, prawdziwe gazy mają siły międzycząsteczkowe, takie jak London Dispersi Czytaj więcej »

Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m Równanie fotoelektryczne Einsteina to: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, gdzie: h = stała Plancka (6,63 * 10 ^ -34Js) f = częstotliwość (m) Phi = funkcja pracy (J) m = masa nośnika ładunku (kg) v_max = maksymalna prędkość (ms ^ -1) Jednakże, f = c / lambda, gdzie: c = prędkość światła (~ 3,00 * 10 ^ 8 ms ^ -1) lambda = długość fali (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda jest maksimum, gdy Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 jest minimum, czyli kiedy 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / (5,90 * 10 ^ -19) = 3,37 * 10 ^ -7 m Czytaj więcej »

Zobacz poniżej. Dowolny anion (ujemnie naładowany) w siódmym okresie (rzędzie) układu okresowego. Ostatni wiersz układu okresowego zawiera elementy, które mają 7 powłok elektronowych. Jest to większość każdego jonu, który można utworzyć z układu okresowego pierwiastków. Powodem, dla którego niektóre kationy nie będą działać, jest na przykład „Fr” ^ +. Technicznie rzecz biorąc, atom „Fr” miałby 7 powłok elektronowych z elektronami, ale „Fr” ^ + miałby tylko 6 powłok elektronowych, które byłyby wypełnione (ponieważ miałoby to konfigurację elektronową „Rn”, czyli okres 6 element (z konfigura Czytaj więcej »

Aluminium (Al), ponieważ aluminium ma trzy elektrony walencyjne na najbardziej zewnętrznym poziomie energii, dlatego ma silniejsze wiązanie / charakter metaliczny niż beryl (Be), który ma dwa elektrony walencyjne Czytaj więcej »

Procent masowy „Tl” _2 „SO” _4 w próbce wynosi 1,465%. > Krok 1. Napisz równanie reakcji Częściowe równanie reakcji to M_tekst (r): kolor (biały) (m) 504,83 kolor (biały) (mmmmll) 331,29 kolor (biały) (mmm) „Tl” _2 ” SO „_4 +… „ 2TlI ”+… Nie wiemy, jakie są inne reagenty i produkty. Nie ma to jednak znaczenia, dopóki atomy „Tl” są zrównoważone. Krok 2. Oblicz mole „TlI” „Moli TlI” = 0,1824 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g TlI”))) × „1 mol TlI” / (331,29 kolor (czerwony) ( anuluj (kolor (czarny) ("g TlI"))))) = 5.5058 × 10 ^ "- 4" kolor (biały) (l) " Czytaj więcej »

Czy wzrost temperatury powoduje wzrost / spadek (wybór, za który chcesz iść) w gęstości powietrza w balonie? Jeśli dobrze to zrozumiałem, to chcesz hipotezy dotyczącej gęstości powietrza w balonie. Cóż, jedną prostą rzeczą, jaką możesz zrobić, jest zmierzenie zmiany gęstości z temperaturą. Nie będę wdawał się w zbyt wiele szczegółów, ponieważ potrzebowałeś tylko hipotezy, ale wyjaśnię ci eksperyment. Zmierzyć masę pustego balonu (może go opróżnić i zapieczętować, a także obciążyć również uszczelkę), a następnie napełnić powietrzem i ponownie uszczelnić). Umieścić w wodzie o znanej objętoś Czytaj więcej »

Roztwór chlorku cynku i chlorku żelaza. Zakładając, że reakcja odbywa się w temperaturze pokojowej: Co to jest cewka z galwanizowanego żelaza? Żelazo pokryte cynkiem. Tak więc początkowo kwas chlorowodorowy reaguje powoli z cynkiem w następujący sposób: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Tak więc otrzymuje się chlorek cynku i wodór, pęcherzyki gazu znikają. W zależności od grubości galwanizacji może wystąpić sytuacja, w której żelazo zostanie wystawione na działanie kwasu, co prowadzi do tej reakcji: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Czytaj więcej »

Ca (SO_4) = Siarczan wapnia NaCl = Chlorek sodu Oba produkty są rozpuszczalne w wodzie (H_2O) Chlorek wapnia = CaCl_2 Siarczan sodu = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Siarczan wapnia NaCl = Chlorek sodu Oba produkty są rozpuszczalne w wodzie (H_2O) Czytaj więcej »

X ~~ 10 Miareczkowanie dotyczyło: „Na” _2 „CO” _3 (aq) + 2 „HCl” (aq) -> 2 „NaCl” (aq) + „CO” _2 (g) + „H” _2 ” O (l) Wiemy, że "24,5 cm" ^ 3 (lub "mL"!) Kwasu użyto do miareczkowania i że "2 mole" "HCl" są teoretycznie potrzebne na "1 mol Na" _2 " CO "_3. Dlatego 24.5 anuluje" mL "xx anuluje" 1 L "/ (1000 anuluje" mL ") xx" 0,1 mol mol HCl "/ anuluje" L soln "=" 0,00245 mol mol HCl "użyto do miareczkowania 0,00245 anulowania" mols HCl "xx (" 1 mol Na "_2" CO "_3) / (2 anu Czytaj więcej »

Chlorek wapnia dysocjuje w roztworze wodnym, otrzymując 3 cząstki, chlorek sodu daje 2, więc pierwszy materiał będzie miał największy wpływ. Depresja punktu zamarzania jest właściwością koligatywną, która zależy od liczby cząstek substancji rozpuszczonej. Oczywiście chlorek wapnia dostarcza 3 cząstki, podczas gdy chlorek sodu dostarcza tylko 2. Jak sobie przypominam, chlorek wapnia jest piekłem dużo droższym niż sól kamienna, więc ta praktyka nie byłaby zbyt ekonomiczna. Nawiasem mówiąc, ta praktyka solenia dróg jest jednym z powodów, dla których starsze samochody w Ameryce Północnej wyda Czytaj więcej »

Masa zdeponowanej cyny wynosi 1,1 g. Czynności, które należy wykonać: 1. Napisz równanie zrównoważone. 2. Zastosuj współczynniki konwersji do przeliczenia masy Ag moli Ag moli Sn masy Sn Krok 1 Zrównoważone równanie dla ogniwa galwanicznego wynosi 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0,94 V To równanie mówi, że kiedy wymuszasz elektryczność między dwiema komórkami w szeregu, mole osadzonej cyny są dwa razy większe niż mole srebra. Etap 2 Masa Sn = 2,0 g Ag × (1 „mol Ag”) / (107, Czytaj więcej »

Na szczycie góry, gdzie ciśnienie powietrza jest niskie, temperatura wrzenia jest niska i gotowanie zajmuje więcej czasu. Czytaj więcej »

Musisz znać wartość h, której ilość spalonych kalorii wynosi 85 godzin lub 85 razy więcej niż wartość zmiennej h. Aby zidentyfikować zmienne niezależne i zależne, należy najpierw określić, jakie są zmienne. Następnie zadajesz sobie pytanie, która zmienna zostanie zmieniona, jeśli coś się zmieni? Na przykład; Masz 2 zmienne: temperaturę wody i stan, w którym znajduje się woda (ciało stałe, ciecz, gaz). Zmienną zależną jest stan materii, na który wpływa woda, ponieważ bezpośrednio wpływa na nią jakakolwiek zmiana temperatury wody. Jeśli zrobię zimniejszą wodę, zamarznie i stanie się stała. Jeśli zrobię to Czytaj więcej »

Zobacz tę starą odpowiedź, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Ten eksperyment jest zazwyczaj słabo rozumiany, ponieważ nie doceniamy nieskończenie mała grubość złotej folii, złota folia, którą wykorzystał Rutherford; tylko grube atomy FEW. Ugięcie cząstek alfa spowodowało jądro jądrowe, które zawiera większość masy i cały ładunek dodatni atomu. Gdyby tak nie było, cząstki alfa- przeszłyby prosto przez folię UNDEFLECTED. Capisce? Czytaj więcej »

6,5 atm Wykorzystanie idealnego prawa gazu do obliczenia ciśnienia gazu, Więc, PV = nRT Podane wartości są, V = 2L, n = 0,54 mola, T = (273 + 20) = 293K Za pomocą, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Otrzymujemy, P = 6,5 atm Czytaj więcej »

Objętość i gęstość są związane z fazami materii według masy i kinetyki. Gęstość to stosunek masy do objętości. Zatem bezpośrednio, czy związek jest stały, ciecz czy gaz, może być związane z jego gęstością. Najbardziej gęstą fazą jest faza stała. Najmniej gęsta jest faza gazowa, a faza ciekła jest pomiędzy nimi. Faza związku może być związana z aktywnością kinetyczną jego składowych atomów lub cząsteczek. Cząsteczki energetyczne z definicji wykazują większy ruch (kinetyczny), co wydłuża odległość między cząsteczkami. Z definicji zmniejsza jednocześnie gęstość. Wystarczająca energia kinetyczna związku powoduje, że cząst Czytaj więcej »

Na poziomie cząstek temperatura jest miarą energii kinetycznej cząstek. Zwiększając temperaturę, cząstki uderzają w „ściany” ptasiego mleczka z większą siłą, zmuszając go do ekspansji. Na poziomie matematycznym Charles stwierdza: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Pomnóż przez T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Ponieważ objętość i temperatura nie mogą przyjmować wartości ujemnych, V_2 jest proporcjonalne do wzrostu temperatury, a tym samym wzrasta, gdy temperatura wzrasta. Czytaj więcej »

Wszystko zależy od temperatury i tego, co próbujesz zmniejszyć. > Diagram Ellinghama jest wykresem ΔG w funkcji temperatury dla różnych reakcji. Na przykład kluczowym punktem na wykresach jest punkt, w którym krzyżują się dwie linie reakcji. W tym momencie ΔG jest taka sama dla każdej reakcji. Po każdej stronie punktu zwrotnego reakcja reprezentowana przez dolną linię (ta z bardziej ujemną wartością ΔG) będzie spontaniczna w kierunku do przodu, podczas gdy reakcja reprezentowana przez górną linię będzie spontaniczna w kierunku przeciwnym.Zatem możliwe jest przewidzenie temperatury, powyżej które Czytaj więcej »

3.30 * 10 ^ (- 27) „m” Zasada niepewności Heisenberga mówi, że nie można jednocześnie mierzyć zarówno pędu cząstki, jak i jej położenia z dowolnie wysoką precyzją. Mówiąc najprościej, niepewność jaką otrzymujesz dla każdego z tych dwóch pomiarów musi zawsze spełniać kolor nierówności (niebieski) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) „”, gdzie Deltap - niepewność pędu; Deltax - niepewność pozycji; h - Stała Plancka - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Teraz niepewność pędu można traktować jako niepewność prędkości pomnożoną w twoim przypadku przez masa komara. kolor (nie Czytaj więcej »

B. Ponieważ ma dodatnie napięcie lub potencjał elektryczny Cóż, oto co robię ... Wiesz, że w reakcji obu gatunków nie można zredukować, 1 gatunek zawsze musi zostać utleniony i zawsze trzeba go zredukować. W tabeli podane są wszystkie redukcje eV, więc będziesz musiał zmienić znak na jednym z nich, aby mogły zostać utlenione. Patrząc na pierwszą reakcję, 2Ag ulega utlenieniu, więc nie tylko zmienisz znak, ale również pomnożysz wartość przez 2. -1.6eV, Zn + 2 jest redukowane, więc po prostu użyj wartości z tabeli formuły -1,6+ -.76 = -2,36 eV, więc to zdecydowanie nie jest spontaniczne. W ten sposób podc Czytaj więcej »

Zasada niepewności Heisenberga nie może wyjaśnić, że elektron nie może istnieć w jądrze. Zasada mówi, że jeśli prędkość elektronu zostanie znaleziona, pozycja jest nieznana i vice versa. Jednak wiemy, że elektronu nie można znaleźć w jądrze, ponieważ wtedy atom byłby najpierw neutralny, gdyby nie usunięto żadnych elektronów, które są takie same jak elektrony w pewnej odległości od jądra, ale niezwykle trudno byłoby usunąć elektrony, gdzie jak na razie stosunkowo łatwo jest usunąć elektrony walencyjne (elektrony zewnętrzne). I nie byłoby pustej przestrzeni otaczającej atom, więc eksperyment Rutherforda z Złot Czytaj więcej »

Ok. 34,2 ml roztworu KOH Oświadczenie: Długa odpowiedź! Kwas szczawiowy jest słabym kwasem, który dysocjuje w dwóch etapach na jony oksoniowe [H_3O ^ +]. Aby dowiedzieć się, ile KOH jest potrzebne do zneutralizowania kwasu, musimy najpierw określić liczbę moli jonów Oxonium w roztworze, ponieważ będą one reagować w stosunku 1: 1 z jonami wodorotlenku tworząc wodę. Ponieważ jest to słaby kwas diprotyczny, ma wartość K_a zarówno dla formy kwasowej, jak i postaci anionowej (jon szczawianu wodoru). K_a (kwas szczawiowy) = 5,4 razy 10 ^ -2 K_a (jon szczawianu wodoru) = 5,4 razy 10 ^ -5 Pamiętaj: K_a = ([H_3O Czytaj więcej »

Używając standardowego modelu atomu helu .......... Używając standardowego modelu atomu helu, Z = 2; czyli w jądrze helu znajdują się 2 protony, 2 masywne cząstki dodatnio naładowane, a Z = „liczba atomowa” = 2. Ponieważ hel jest NEUTRALNYM bytem (większość materii jest!), Związanym z atomem, są 2 elektrony, pomyślane, by śmigać o jądrze. Również zawarte w jądrze helu są 2 neutralnie naładowane „neutrony”, które są masywnymi cząstkami ładunku neutralnego. I tak reprezentujemy atom helu jako „” 4He. Dlaczego nie musimy określać „liczby atomowej” na tej etykiecie? Czytaj więcej »

Należy poczynić pewne założenia ... Najpierw musimy znać temperaturę początkową metanolu. Załóżmy, że jest przechowywany w laboratorium o normalnej temperaturze 22 stopni Celsjusza. Załóżmy również, że 2 kg metanolu, który będziemy ogrzewać, jest całkowicie czyste. (Np. Nie rozcieńczony metanol, ale 100% roztwór podstawowy) Pojemność cieplna metanolu wynosi 2,533 J g ^ -1 K ^ -1 Zgodnie z tym wykresem. Temperatura wrzenia metanolu wynosi 64,7 stopni Celsjusza. Aby zagotować, musimy podgrzać go o 42,7 stopni. Używając równania: Q = mcDeltaT Gdzie Q jest energią wejściową w dżulach, m jest masą Czytaj więcej »

Fajne pytanie! Sztuką jest uświadomienie sobie, że będziesz obniżał temperaturę gazu, dopóki nie będzie już gazem. Innymi słowy, cząsteczki tworzące gaz będą w stanie gazowym tylko do osiągnięcia określonej temperatury -> temperatury wrzenia gazu. Po osiągnięciu punktu wrzenia gaz stanie się cieczą. W tym momencie jego objętość jest, dla wszystkich zamierzonych celów, stała, co oznacza, że nie można mieć nadziei na dalsze jej skompresowanie przez obniżenie temperatury. Dlatego odpowiedzią byłaby temperatura wrzenia gazu. Pamiętaj, że fakt, że pracujesz w warunkach STP, tj. Ciśnienie „100 kPa” i temperatura 0 Czytaj więcej »

Cóż, to jest „egzotermiczne ................” Dlaczego? Chemicy są prostymi ludźmi i lubią odpowiadać na takie problemy, że właściwe rozwiązanie jest OCZYWISTE dzięki kontroli. Spróbujmy więc przedstawić parowanie wody: tj. Przejście z fazy ciekłej do fazy gazowej: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), jak to nam pomaga? Cóż, kiedy wkładasz czajnik, aby zrobić herbatę, JESTEŚ PEWNIE dostarczasz energię do zagotowania wody; i przekształcić NIEKTÓRE wody w parę. I możemy to przedstawić, wprowadzając symbol Delta, reprezentujący dostarczone ciepło, tj .: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) (ii), I z pewnością możemy zmie Czytaj więcej »

Oczywiście tożsamość substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika wpływa na tworzenie roztworu. Najczęstszym rozpuszczalnikiem jest woda. Czemu? Na początek obejmuje 2/3 planety. Woda jest wyjątkowo dobrym rozpuszczalnikiem dla gatunków jonowych, ponieważ może solwatować jony, tworząc Na ^ + (aq) i Cl ^ (-) (aq). Oznaczenie (aq) odnosi się do uwodnionego jonu; w roztworze oznacza to, że jon jest otoczony przez lub ok. 6 cząsteczek wody, tj. [Na (OH_2) _6] ^ +. Woda jest wyjątkowo dobra w rozpuszczaniu SOME gatunków jonowych, ponieważ może solwatować jony; ale niektóre pary jonów, tj. AgCl, mają małą rozpu Czytaj więcej »

„103,4 kJ” to całkowita ilość energii potrzebna do przekształcenia tego lodu w parę. Odpowiedź to 103,4 kJ. Musimy określić całkowitą energię potrzebną do przejścia z lodu do wody, a następnie z wody do pary - przemiany fazowe przeszły przez cząsteczki wody. Aby to zrobić, musisz wiedzieć: Ciepło topnienia wody: DeltaH_f = 334 J / g; Ciepło parowania wody z topienia: DeltaH_v = 2257 J / g; Ciepło właściwe wody: c = 4,18 J / g ^ @ C; Ciepło właściwe pary: c = 2,09 J / g ^ @ C; Zatem następujące kroki opisują cały proces: 1. Określ ciepło wymagane do konwersji 0 ^ C lodu do 0 ^ C wody: q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33,3 g * 334 J Czytaj więcej »

Potrzebne ciepło to 9,04 kJ. Wzór do użycia to q = mcΔT, gdzie q to ciepło, m to masa, c to pojemność cieplna właściwa, a ΔT to zmiana temperatury. m = 27,0 g; c = 4,184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,144 J · ° C ¹g ×¹ × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Czytaj więcej »

Musisz dodać 79,7 g lodu. Występują dwa rozgrzewki: ciepło do topienia lodu i ciepło do chłodzenia wody. Ogrzewanie w celu stopienia lodu + Ogrzewanie w celu ochłodzenia wody = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg ¹ - 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g ¹") = 79,7 g Czytaj więcej »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Gdy próbka wody topnieje z lodu przy 0 ^ @ "C" do ciekłej wody przy 0 ^ @ "C", ulega zmianie fazy. Jak wiadomo zmiany fazy zachodzą w stałej temperaturze. Całe ciepło dodawane do próbki przechodzi do rozerwania silnych wiązań wodorowych, które utrzymują cząsteczki wody zablokowane na miejscu w stanie stałym. Oznacza to, że nie można używać wody lub ciepła właściwego lodu, ponieważ dodane ciepło nie zmienia temperatury próbki. Zamiast tego użyjesz entalpii wody fuzji, DeltaH_f, która mówi ci, jaka jest zmiana entalpii podczas ogrzewania substancj Czytaj więcej »

Niewiążący orbital (NBMO) to orbital molekularny, który nie przyczynia się do energii cząsteczki. Orbitale molekularne pochodzą z liniowej kombinacji orbitali atomowych. W prostej cząsteczce dwuatomowej, takiej jak HF, F ma więcej elektronów niż H. Orbital H może nakładać się z orbitą 2p_z fluoru, tworząc wiązanie σ i orbitę anty-spajającą σ *. Orbitale p_x i p_y z F nie mają żadnych innych orbitali do połączenia. Stają się NBMO. Orbitale atomowe p_x i p_z stały się orbitale molekularne. Wyglądają jak orbity p_x i p_y, ale teraz są orbitale molekularne. Energie tych orbitali są takie same w cząsteczce, jak w izol Czytaj więcej »

Kalorymetr to po prostu pojemnik ze ścianami izolacyjnymi. W istocie jest to urządzenie, w którym temperatura przed i po pewnym rodzaju zmiany może być dokładnie zmierzona. Jest wykonany tak, że żadne ciepło nie może być przenoszone między kalorymetrem a jego otoczeniem. Prawdopodobnie najprostszym z takich urządzeń jest kalorymetr do filiżanki kawy. Styropianowy kubek do kawy jest stosunkowo dobrym materiałem izolacyjnym. Karton pokrywy lub inny materiał pomaga również zapobiegać utracie ciepła, a termometr mierzy zmianę temperatury. Nawet drogie urządzenia, takie jak kalorymetry bombowe, które służą do pom Czytaj więcej »

Reakcje endotermiczne Reakcja endotermiczna to reakcja chemiczna, która pobiera energię z otoczenia. Przeciwieństwem reakcji endotermicznej jest reakcja egzotermiczna. Reakcje odwracalne polegają na tym, że produkty mogą reagować, aby przerobić oryginalne reagenty. Energia jest zwykle przenoszona jako energia cieplna: reakcja pochłania ciepło. Spadek temperatury można czasem wykryć za pomocą termometru. Oto niektóre przykłady reakcji endotermicznych: - fotosynteza - reakcja między kwasem etanowym i węglanem sodu - rozpuszczalny chlorek amonu w wodzie Więcej informacji można znaleźć w artykule w Wikipedii. Czytaj więcej »

Zacznę to, miejmy nadzieję, że inni autorzy dodadzą ... Formuła empiryczna to najniższy stosunek liczby całkowitej pierwiastków w związku NaCl - stosunek jonów sodu do jonów chlorkowych CaCl_2 wynosi 1: 1 - jest to 1: 2 stosunek jonów wapnia do jonów chlorkowych Fe_2O_3 - jest stosunkiem 2: 3 jonów żelaza do jonów tlenkowych CO - jest cząsteczką zawierającą jeden atom C i jeden atom O HO - jest empirycznym wzorem na nadtlenek wodoru, zwróć uwagę na wzór nadtlenku wodoru to H_2O_2 i można go zredukować do stosunku 1: 1 C_12H_22O_11 to empiryczna formuła dla sacharozy, stosunek tl Czytaj więcej »

Bazy mają wartości pH większe niż 7, smakują gorzko i są śliskie na skórze. Na skali pH; wszystko poniżej 7 jest uważane za kwaśne, 7 jest neutralne, a wszystko powyżej 7 jest podstawowe. Skala wynosi od 0-14. Bazy smakują gorzko, w przeciwieństwie do kwasów, które smakują kwaśnie. Powodem, dla którego skóra czuje się śliska, jest to, że reagują z tłuszczami lub olejami, tworząc mydło. Jeśli na skórę dostaniesz NaOH, może to spowodować oparzenie chemiczne, chyba że całkowicie spłukasz je w krótkim czasie po naniesieniu na skórę. Skąd wiesz, kiedy spłukałeś cały podstawowy NaOH? Gdy t Czytaj więcej »

Niektóre metody obejmują: destylację, krystalizację i chromatografię. Destylacja dwóch cieczy może być użyta do oddzielenia roztworu dwóch cieczy o różnych punktach wrzenia. Przykład: Destylacja roztworu wody etanolowej w celu wytworzenia bardziej stężonego etanolu, który może być stosowany jako dodatek do paliwa lub alkohol o wyższym stopniu odporności. Krystalizacja usuwa substancję rozpuszczoną z roztworu przez przywrócenie jej do stanu stałego. Przykład: Krystalizacja roztworu cukru w celu uzyskania cukierków skalnych. Oto film, który omawia technikę chromatografii. Czytaj więcej »

Wzór empiryczny jest najniższym stosunkiem terminowym atomów w cząsteczce. Przykładem może być wzór empiryczny dla węglowodanu CH_2O jeden węgiel dla dwóch atomów wodoru dla jednego tlenu Glukoza węglowodanowa ma wzór C_6H_12O_6 Zauważ, że stosunek wynosi 1 C do 2 H do 1 O. Dla grupy alkanów węglowodorów cząsteczka wzory to Etan C_2H_6 Propan C_3H_8 Butan C_4H_10 W każdej z tych cząsteczek wzór cząsteczkowy można określić na podstawie podstawowej formuły C_nH_ (2n + 2). Jest to wzór empiryczny dla wszystkich alkanów. Oto film, który omawia sposób obliczania w Czytaj więcej »

Reakcje egzotermiczne są głównie wykorzystywane do ogrzewania. Reakcja egzotermiczna = Reakcja chemiczna, która rozprasza energię cieplną w pobliskim otoczeniu. Spalanie jest reakcją egzotermiczną i wiemy, że spalanie (spalanie) jest używane każdego dnia podczas gotowania itp. Zasadniczo są one używane do wszystkiego, gdzie otoczenie wymaga podgrzania lub ogrzania. Czytaj więcej »

„Napęd silnika ........” „Napęd silnika ........” Energia chemiczna jest przekształcana w energię kinetyczną. „Spadanie z urwiska” ......... grawitacyjna energia potencjalna jest przekształcana w energię kinetyczną. „Wytwarzanie energii hydroelektrycznej” ...... grawitacyjna energia potencjalna jest przekształcana w energię kinetyczną (tj. Napędzanie generatora), która jest następnie przekształcana w energię elektryczną. „Wytwarzanie energii jądrowej” ......... masa jest przekształcana w energię, która następnie napędza turbinę parową, która jest następnie przekształcana w energię elektryczną. Czytaj więcej »

Związek jonowy powstaje w wyniku przyciągania elektrochemicznego między dodatnio naładowanym metalem lub kationem a ujemnie naładowanym niemetalem lub anionem. Jeśli ładunki kationu i anionu są równe i przeciwne, przyciągną się nawzajem jak bieguny dodatnie i ujemne magnesu. Weźmy jonową formułę na chlorek wapnia CaCl_2 Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że wapń ma 2 elektrony walencyjne, które łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że wapń jest kationem Ca ^ (+ 2). Chlor jest halogenem w 17. kolumnie lub grupie p5. Chlor ma 7 elektron& Czytaj więcej »

1,362 gramy Zrównoważone równanie dla powyższej reakcji to: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Co jest znane jako podwójne zastąpienie. Zasadniczo 1 mol reaguje z 1 molem drugiego i wytwarza 1 mol każdego produktu ubocznego. Masa molowa ZnSO_4 = 161,44 gramów / mol So 2 gm będzie 0,01239 moli. Tak więc reakcja wytwarza 0,01239 moli. Li2SO_4 Masa molowa Li2SO_4 = 109,95 gramów / mol Więc masz: 0,01239 moli. x 109,95 gramów / mol = 1,362 grama. Czytaj więcej »

Obie reakcje są prostą reakcją podwójnej wymiany, więc współczynniki wynoszą 1. Podwójna reakcja zastępcza to taka, w której dodatnie jony i jony ujemne dwóch związków zmieniają miejsce. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Czytaj więcej »

Niewiążący orbital (NBMO) to orbital molekularny, dla którego dodanie lub usunięcie elektronu nie zmienia energii cząsteczki. Orbitale molekularne pochodzą z liniowej kombinacji orbitali atomowych. W prostej cząsteczce dwuatomowej, takiej jak HF, F ma więcej elektronów niż H. Orbital H może nakładać się z orbitą 2p_z fluoru, tworząc wiązanie σ i orbitę anty-spajającą σ *. Orbitale p_x i p_y z F nie mają żadnych innych orbitali do połączenia. Stają się NBMO. Orbitale atomowe p_x i p_z stały się orbitale molekularne. Wyglądają jak orbity p_x i p_y, ale teraz są orbitale molekularne. Energie tych orbitali są takie s Czytaj więcej »

Pewnego razu można sobie wyobrazić, że elektrony poruszają się w sposób umożliwiający śledzenie.Naprawdę nie znamy jego pozycji, jeśli znamy jego prędkość i vice versa (Zasada Niepewności Heisenberga), więc wiemy tylko, jakie jest prawdopodobieństwo jego znalezienia w pewnej odległości od centrum orbity. Innym określeniem „wzorca prawdopodobieństwa orbitalnego” jest rozkład gęstości promieniowej orbity. Jako przykład poniżej przedstawiono wizualny rozkład gęstości promieniowej orbitalu 1s: ... a poniższy wykres opisuje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w odległości r od środka orbitalu 1s, w jednostkach osi x a Czytaj więcej »

Na (zgadywanych) danych musielibyśmy obliczyć MgO ... Formuła empiryczna jest najprostszym stosunkiem liczby całkowitej definiującym atomy składowe w gatunku ... I tak badamy mole magnezu i tlenu w danym problemie. „Mole magnezu” = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol „Mole tlenu” = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol A zatem w danej masie są równomolowe ilości magnezu i tlenu, więc otrzymujemy ... empiryczną formułę MgO .. ... aby to zrobić formalnie. ..Mg ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) 0 ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) - = MgO Czytaj więcej »

Wszystkie płyny mają następujące cechy: Płyny są prawie nieściśliwe. W cieczach cząsteczki są bardzo blisko siebie. Cząsteczki nie mają dużo miejsca między nimi. Molekuły nie mogą się ściśnąć bliżej siebie. Płyny mają stałą objętość, ale nie mają stałego kształtu. Mają stałą objętość, ale nie mają stałego lub określonego kształtu. Jeśli weźmiesz 100 ml wody, wlej wodę do filiżanki, przybiera ona kształt filiżanki. Teraz wlej płyn z kubka do butelki, ciecz zmieniła swój kształt i teraz przybrała kształt butelki. Płyny płyną z wyższego poziomu na niższy. Ciecze mają swoje temperatury wrzenia powyżej temperatury pokojowe Czytaj więcej »

2,21 * 10 ^ -26J Energia fotonu jest dana przez E = hf = (hc) / lambda, gdzie: E = energia fotonu (J) h = stała Plancka (~ 6,63 * 10 ^ -34 Js) c = prędkość światła (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = częstotliwość (Hz) lambda = długość fali (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Czytaj więcej »

W elektrochemii. Reakcja redukcji jest zwykle stosowana w połączeniu z reakcją utleniania prowadzącą do reakcji utleniania-redukcji lub reakcji RedOx. Ta reakcja jest bardzo powszechna w naszym codziennym życiu i najlepszym tego przykładem jest bateria. Czy wyobrażałeś sobie życie bez baterii? Oto film przedstawiający reakcje RedOx i ich przydatność w elektrochemii oraz opisujący ogniwo galwaniczne. Czytaj więcej »

Modele naukowe to obiekty lub koncepcje skonstruowane w celu wyjaśnienia zjawisk, które mogą nie być technicznie zauważalne. Nawet na wyższych poziomach chemii modele są bardzo przydatne i często konstruowane w celu oszacowania właściwości chemicznych. Poniższy przykład ilustruje wykorzystanie modeli do oszacowania znanej ilości. Załóżmy, że chcemy modelować benzen „C” _6 „H” _6, aby oszacować długość fali dla jego najsilniejszego przejścia elektronicznego: prawdziwa wartość to „180 nm” dla pi_2-> pi_4 ^ „*” lub pi_3-> pi_5 ^ Przejście „*”. Zobaczmy, jak blisko jesteśmy. MODEL 1: CZĄSTEK NA PIERŚCIEŃ Model Czytaj więcej »

Znaczące dane liczbowe mówią nam, jaką niepewność mamy w raportowanej wartości. Im więcej masz cyfr, tym bardziej jesteś pewny siebie. Dlatego prawie nigdy nie należy zgłaszać wszystkich miejsc dziesiętnych widocznych w kalkulatorze. Poniżej znajduje się odniesienie do liczb znaczących. Poniżej przedstawiono zasady określania cyfr znaczących / cyfr: NONZERO DIGITS Wszystkie z nich się liczą, chyba że są indeksowane lub są podkreślone. EX: 0.0color (niebieski) (1) 0color (niebieski) (3) ma 2 znaczące cyfry niezerowe. EX: 0.color (niebieski) (102ul (4)) 5293, lub 0.color (niebieski) (1024) _ (5293, ma tylko 4 cyfry znac Czytaj więcej »

Oto niektóre miejsca na zamieszanie: „E” ^ @ „” _ „komórka” = „E” ^ @ „” _ „czerwony” + „E” ^ @ ”„ _ ”wół „, ale potencjalne wartości są zazwyczaj podawane tylko jako potencjały redukcji, więc potencjały utleniania są wersją o przeciwnym znaku. Reakcje utleniania są również odwrotne (odwrócone reagenty lub produkty) typowych reakcji redukcji. Potencjały komórkowe dla ogniwa galwanicznego powinny być zawsze dodatnie - ustaw potencjał redukcji i utleniania, aby osiągnąć największy możliwy potencjał ogniwa. W ogniwie galwanicznym utlenianie zachodzi na anodzie i redukcja na anodzie. Elektrony prz Czytaj więcej »