Ciepło molowe topnienia wody wynosi 6,01 kJ / mol. Ile energii jest uwalniane, gdy w punkcie zamarzania zamarza 36,8 g wody?

Odpowiedź:

# "12,3 kJ" #

Wyjaśnienie:

Dla danej substancji molowe ciepło topnienia w zasadzie mówi ci jedną rzecz dwie perspektywy

• ile ciepła jest potrzebne w celu stopienia jeden mol tej substancji w jej temperaturze topnienia
• ile ciepła musi być oddalony w celu zamrożenia jeden mol tej substancji w jej punkcie zamarzania

To jest bardzo ważne uświadomić sobie, że entalpia molowa fuzji będzie miała pozytywny znak kiedy masz do czynienia topienie i a znak ujemny kiedy masz do czynienia zamrażanie.

Tak jest, ponieważ ciepło uwolnione niesie ze sobą znak ujemny absorbowane ciepło niesie pozytywny znak. Więc, dla wody, możesz tak powiedzieć

#DeltaH_ "fus" = + "6,01 kJ / mol" -> # ciepło potrzebne do topienia

#DeltaH_ "fus" = - "6,01 kJ / mol" -> # ciepło uwolnione podczas zamrażania

Chcesz dowiedzieć się, ile ciepła jest wydany gdy # "36,8 g" # zamarzania wody w punkcie zamarzania wody. Pierwszą rzeczą do zrobienia jest użycie wody masa cząsteczkowa obliczyć ile moli masz w tej próbce

# 36,8 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g”))) * („1 mol H” _2 „O”) / (18.015kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g”)))) = "2.043 moli H" _2 "O" #

Uwolnione ciepło można obliczyć za pomocą równania

#color (niebieski) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, gdzie

# q # - ciepło uwolnione

# n # - liczba moli substancji

#DeltaH_ "fus" # - entalpia molowa fuzji dla tej substancji

Od kiedy masz do czynienia zamrażanie, będziesz miał

#q = 2.043 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („moli”)))) * (-6,01 "kJ" / kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mol")))) = - „12,3 kJ” #

Oznacza to, że kiedy # "36,8 g" # Z wody zamrażać w punkcie zamarzania wody, # "12,3 kJ" # ciepła jest wydany do otoczenia.

Zapamiętaj znak ujemny symbolizuje ciepło wydany.

Mający

#q = - „12,3 kJ” #

jest równoważne z powiedzeniem tego # "12,3 kJ" # ciepła jest wydany.