Używając tego modelu atomu helu, jaka jest liczba atomowa i liczba masowa?

Odpowiedź:

Korzystanie ze standardowego modelu atomu helu ……….

Wyjaśnienie:

Używając standardowego modelu atomu helu, # Z = 2 #; czyli w jądrze helu znajdują się 2 protony, 2 masywne cząstki dodatnio naładowane i # Z = "liczba atomowa" = 2 #. Ponieważ hel jest NEUTRALNYM bytem (większość materii jest!), Związanym z atomem, są 2 elektrony, pomyślane, by śmigać o jądrze. Również zawarte w jądrze helu są 2 naładowane neutralnie # „neutrony” #, które są masywnymi cząstkami ładunku neutralnego. I tak reprezentujemy atom helu jako # "" ^ 4He #. Dlaczego nie musimy określić #"Liczba atomowa"# na tej etykiecie?

Co mówi nam różnica między liczbą masową a liczbą atomową?

Różnica między liczbą masową a liczbą atomową mówi nam o liczbie neutronów w jądrze atomu. Na przykład, najbardziej powszechny izotop fluoru ma liczbę atomową 9 i liczbę masową 19. Liczba atomowa mówi nam, że w jądrze jest 9 protonów (a także 9 elektronów w powłokach otaczających jądro). Liczba mas mówi nam, że jądro zawiera łącznie 19 cząstek. Ponieważ 9 z nich to protony, różnica 19-9 = 10 to neutrony.

Jaka jest różnica między orbitą w modelu Bohra atomu a orbitą w mechanicznym widoku kwantowym atomu?

Model Bohra zakładał, że elektrony krążą wokół atomu jak planety krążące wokół Słońca. Mechanizm kwantowego widzenia atomu mówi o funkcjach falowych i prawdopodobieństwie znalezienia elektronu w różnych miejscach wokół atomu. W modelu mechaniki kwantowej orbitale mogą mieć różne kształty (np. S - sferyczne, P - hantle). Model Bohra nadal służy pewnym celom, ale jest zbyt uproszczony.

Ile atomów helu znajduje się w sterowie helowym zawierającym 494 kg helu?

7,44 * 10 ^ 28 atomów Krok 1: oblicz liczbę moli przy użyciu masy molowej. Masa molowa helu = 4,00 g / mol. Oznacza to, że 1 mol atomów helu waży 4 gramy. W tym przypadku masz 494 kg, czyli 494 000 gramów. Ile to jest moli? (494.000 kolorów (czerwony) anuluj (kolor (czarny) (gram))) / (4,00 kolor (czerwony) anuluj (kolor (czarny) (gram)) / (mol)) = 123,500 mol Krok 2: oblicz liczbę atomów używając stałej Avogadro. Stała Avogadro stwierdza, że w jednym molu dowolnego pierwiastka jest 6,02 * 10 ^ 23 atomów. Ile atomów ma 123.500 moli? 6.02 * 10 ^ 23 „atomy” / kolor (czerwony) anuluj (kolor