300 g mg jest spalane w ogniu w celu wytworzenia tlenku magnezu. produkt końcowy waży 4,97. jaka jest formuła empiryczna dla tlenku magnezu?

Odpowiedź:

Na (zgadywanych) danych będziemy musieli obliczyć # MgO #…

Wyjaśnienie:

Wzór empiryczny jest najprostszym stosunkiem liczby całkowitej definiującym atomy składowe w gatunku … I tak badamy mole magnezu i tlenu w danym problemie.

# "Mole magnezu" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol #

# "Mole tlenu" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / (16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol #

A zatem w danej masie są równomolowe ilości magnezu i tlenu, więc otrzymujemy … empiryczną formułę # MgO #..

… aby to zrobić formalnie, mamy …#Mg _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) - = MgO #

Odpowiedź:

MgO jest tlenkiem magnezu. 497,5 gramów

Wyjaśnienie:

# 2 Mg + O_2 = 2 MgO #

Masa molowa magnezu wynosi 24,31 g / mol

Tak więc 300 gramów wyniesie 12,34 mol

Masa molowa MgO wynosi 40,3 g / mol

Tak więc 12,34 mola to 497,5 g