Odpowiedź:
Zobacz poniżej.
Wyjaśnienie:
Sposób, w jaki większość ludzi robi to za pomocą zapalonej szyny i umieszczając ją w probówce.
Najpierw wykonaj reakcję w probówce, użyj korka, aby nie zgubić żadnych produktów gazowych.
Po reakcji usuń zatyczkę i umieść zapaloną szynę w probówce. Jeśli jest obecny wodór, usłyszysz głośny piskliwy pop. Jeśli nie ma wodoru, nie będzie piszczącego popu.
Odpowiedź:
W obecności gazu wodorowego wystrzeli lekka szyna.
Wyjaśnienie:
Prostym testem na obecność gazu wodorowego jest zapalenie szyny i włożenie go w obecny dym. Jeśli wyda z siebie piskliwy dźwięk, pojawi się gazowy wodór.
Aby wytworzyć gaz wodorowy, można dodać metal do kwasu i wytworzy on sól i gaz wodorowy. Ogólne równanie to:
Wytworzony gazowy wodór jest palny i dlatego będzie się palił, gdy zareaguje z gazowym tlenem. Ale w małej reakcji z metalem i kwasem wytwarzane są niewielkie ilości gazowego wodoru, a zatem nie będą się tak palić. Gdy próbujemy go rozjaśnić szyną, wybucha, ale w bardzo małych ilościach, powodując piskliwy dźwięk popu.
Możesz obejrzeć film o teście tutaj:
Jaki jest ogólny termin wiązania kowalencyjnego, jonowego i metalicznego? (na przykład wiązania dyspersyjne dipol, wodór i londyn nazywane są siłami van der waala), a także jaka jest różnica między wiązaniami kowalencyjnymi, jonowymi i metalicznymi a siłami van der waala?
Tak naprawdę nie ma ogólnego określenia dla wiązań kowalencyjnych, jonowych i metalicznych. Oddziaływanie dipolowe, wiązania wodorowe i siły londynskie opisują słabe siły przyciągania między prostymi cząsteczkami, stąd możemy je grupować i nazywać albo siłami międzycząsteczkowymi, albo niektórzy z nas mogą nazywać je siłami Van Der Waalsa. Mam lekcję wideo porównującą różne rodzaje sił międzycząsteczkowych. Sprawdź to, jeśli jesteś zainteresowany. Wiązania metaliczne to przyciąganie metali, kationów metali i morza zdelokalizowanych elektronów. Wiązania jonowe to siły przyciągania elektrostatyc
Jak mogę zrównoważyć te równania chemiczne? Glin i kwas solny reagują tworząc chlorek glinu i gazowy wodór.
Kolor (niebieski) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Ta reakcja zachodzi między metalem a kwasem, który zazwyczaj powoduje powstawanie soli i uwalnianie gazowego wodoru. Niezrównoważoną reakcją jest Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Jest to reakcja redoks, której pół-reakcje są i stają się: 2 („Al” (s) -> „Al” ^ (3 +) (aq) + anuluj (3e ^ (-))) 3 (2 ”H „^ (+) (aq) + anuluj (2e ^ (-)) ->„ H ”_2 (g))” ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H „_2 (g) + 2„ Al
Naszkicuj wykres y = 8 ^ x, podając współrzędne dowolnych punktów, w których wykres przecina osie współrzędnych. Opisz w pełni transformację, która przekształca wykres Y = 8 ^ x na wykres y = 8 ^ (x + 1)?
Zobacz poniżej. Funkcje wykładnicze bez transformacji pionowej nigdy nie przekraczają osi x. Jako taki, y = 8 ^ x nie będzie miał żadnych przecięć x. Będzie on miał punkt przecięcia Y w y (0) = 8 ^ 0 = 1. Wykres powinien przypominać następujący. wykres {8 ^ x [-10, 10, -5, 5]} Wykres y = 8 ^ (x + 1) to wykres y = 8 ^ x przesunięty o 1 jednostkę w lewo, tak że jest to y- przechwycenie znajduje się teraz w (0, 8). Zobaczysz również, że y (-1) = 1. wykres {8 ^ (x + 1) [-10, 10, -5, 5]} Mam nadzieję, że to pomoże!