Jaki jest ogólny termin wiązania kowalencyjnego, jonowego i metalicznego? (na przykład wiązania dyspersyjne dipol, wodór i londyn nazywane są siłami van der waala), a także jaka jest różnica między wiązaniami kowalencyjnymi, jonowymi i metalicznymi a siłami van der waala?

Jaki jest ogólny termin wiązania kowalencyjnego, jonowego i metalicznego? (na przykład wiązania dyspersyjne dipol, wodór i londyn nazywane są siłami van der waala), a także jaka jest różnica między wiązaniami kowalencyjnymi, jonowymi i metalicznymi a siłami van der waala?
Anonim

Odpowiedź:

Tak naprawdę nie ma ogólnego określenia dla wiązań kowalencyjnych, jonowych i metalicznych.

Wyjaśnienie:

Oddziaływanie dipolowe, wiązania wodorowe i siły londynskie opisują słabe siły przyciągania między prostymi cząsteczkami, stąd możemy je grupować i nazywać albo siłami międzycząsteczkowymi, albo niektórzy z nas mogą nazywać je siłami Van Der Waalsa.

Mam lekcję wideo porównującą różne rodzaje sił międzycząsteczkowych. Sprawdź to, jeśli jesteś zainteresowany.

Wiązania metaliczne to przyciąganie metali, kationów metali i morza zdelokalizowanych elektronów.

Wiązania jonowe to siły przyciągania elektrostatycznego między przeciwnie naładowanymi jonami w związkach jonowych.

Wiązania kowalencyjne to przyciąganie między wspólną parą elektronów i 2 jądrem, które dzielą parę elektronów. W przypadku olbrzymich molekuł wszystkie atomy są połączone za pomocą rozległych wiązań kowalencyjnych.

Widzicie więc, że wiązania metaliczne, wiązania jonowe i wiązania kowalencyjne są interakcjami w różnych rodzajach substancji, nie ma sensu grupować ich razem i nazywać tego, co zrobiliśmy dla sił Van Der Waalsa.

Ponadto, ponieważ wiązania metalowe, wiązania jonowe i wiązania kowalencyjne są uważane za silne, metale, związki jonowe i olbrzymie cząsteczki będą miały bardzo wysokie temperatury topnienia.

Mam nadzieję że to pomoże!