Czy masz na myśli coś takiego jak ten kompleks renu?
Lub jak ten kompleks rutenu?
To także całkiem fajne. The Katalizator Grubbsa drugiej generacji, użyty w metateza olefin.
Te mają tendencję do używania ich
W jaki sposób typowe siły dipolowo-dipolowe różnią się od oddziaływań wiązania wodorowego?
Zobacz wyjaśnienie. Typowe siły dipolowo-dipolowe są silnymi wiązaniami między atomami, niektóre z nich zwykle dość elektroujemne. Wiązanie wodoru jest między cząsteczkami i jest słabym wiązaniem, które zwykle wymaga obecności wodoru.
Jaki jest ogólny termin wiązania kowalencyjnego, jonowego i metalicznego? (na przykład wiązania dyspersyjne dipol, wodór i londyn nazywane są siłami van der waala), a także jaka jest różnica między wiązaniami kowalencyjnymi, jonowymi i metalicznymi a siłami van der waala?
Tak naprawdę nie ma ogólnego określenia dla wiązań kowalencyjnych, jonowych i metalicznych. Oddziaływanie dipolowe, wiązania wodorowe i siły londynskie opisują słabe siły przyciągania między prostymi cząsteczkami, stąd możemy je grupować i nazywać albo siłami międzycząsteczkowymi, albo niektórzy z nas mogą nazywać je siłami Van Der Waalsa. Mam lekcję wideo porównującą różne rodzaje sił międzycząsteczkowych. Sprawdź to, jeśli jesteś zainteresowany. Wiązania metaliczne to przyciąganie metali, kationów metali i morza zdelokalizowanych elektronów. Wiązania jonowe to siły przyciągania elektrostatyc
Jak elektrony walencyjne tworzą wiązania? + Przykład
Elektrony walencyjne znajdujące się w orbitali s i p o najwyższym poziomie energii mogą być zaangażowane w wiązanie głównie na dwa podstawowe sposoby. Elektrony mogą być uwalniane lub akceptowane w celu uzupełnienia zewnętrznych orbitali tworzących jony. Jony te są następnie przyciągane do siebie przez przyciąganie elektrochemiczne do przeciwnych ładunków powodujących wiązanie atomów w wiązaniu jonowym. Przykładem może być chlorek magnezu. Magnez ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektrony walencyjne znajdują się w orbicie 3s dając elektrony walencyjne Magnezu 2. Wszystkie atomy dąż