Jak elektrony walencyjne tworzą wiązania? + Przykład

Elektrony walencyjne znajdujące się w orbitali s i p o najwyższym poziomie energii mogą być zaangażowane w wiązanie głównie na dwa podstawowe sposoby.

Elektrony mogą być uwalniane lub akceptowane w celu uzupełnienia zewnętrznych orbitali tworzących jony. Jony te są następnie przyciągane do siebie przez przyciąganie elektrochemiczne do przeciwnych ładunków powodujących wiązanie atomów w wiązaniu jonowym.

Przykładem może być chlorek magnezu.

Magnez ma konfigurację elektronów # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # elektrony walencyjne znajdują się w orbicie 3s, dając elektrony walencyjne Magnezu 2. Wszystkie atomy dążą do przestrzegania zasady oktetu o 8 elektronach walencyjnych. Ponieważ Magnezowi łatwiej jest stracić 2 elektrony niż próbować uzyskać 6 elektronów, atom magnezu łatwo oddaje 2 elektrony w orbicie 3s i staje się dodatnio naładowanym kationem #Mg ^ (+ 2) #.

Chlor ma konfigurację elektronów # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # elektrony walencyjne znajdują się w orbitali 3s i 3p, dając elektrony walencyjne 7 chloru. Wszystkie atomy dążą do przestrzegania zasady oktetu o 8 elektronach walencyjnych. Ponieważ Chlorowi łatwiej jest uzyskać 1 elektron niż spróbować oddać 7 elektronów, atom chloru łatwo przyjmuje 1 elektron w orbicie 3p i staje się ujemnie naładowanym anionem #Cl ^ (- 1) #.

Wymaga dwóch negatywnych anionów chloru # Cl ^ -1 # aby zrównoważyć równy i przeciwny ładunek dodatniego kationu #Mg ^ (+ 2) # wytwarzanie związku jonowego # MgCl_2 #.

Innym możliwym sposobem, w jaki elektrony walencyjne mogą być zaangażowane w wiązanie, jest dzielenie ich przez dwa atomy w celu wypełnienia reguły oktetu w wiązaniu molekularnym (kowalencyjnym).

Gdy powstaje chlorek węgla, węgiel ma konfigurację elektronów # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, Węgiel ma 4 elektrony walencyjne. Dlatego węgiel musi uzyskać 4 elektrony, aby ukończyć zewnętrzny orbital.

Chlor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # elektrony walencyjne znajdują się w orbitali 3s i 3p, dając elektrony walencyjne 7 chloru. Chlor potrzebuje jednego elektronu w każdym z zewnętrznych orbitali.

Cztery chlory będą wiązać się z jednym węglem dzielącym po jednym elektronie. Związek molekularny (kowalencyjny) staje się #DO## Cl_4 #, Każdy Chlor i Węgiel spełniają Regułę Oktetu poprzez dzielenie się tymi elektronami.

Mam nadzieję, że to było pomocne.

SMARTERTEACHER

Jaki jest przykład dwuwymiarowego wiązania metalicznego?

Czy masz na myśli coś takiego jak ten kompleks renu? Lub jak ten kompleks rutenu? To także całkiem fajne. Katalizator Grubbsa drugiej generacji, stosowany w metatezie olefin. Mają one tendencję do używania swoich orbitali d do wiązania, a nie do ich orbitali p, które są nieco wyższe pod względem energii, gdy mieszają się z czymś takim jak orbital 2p z węgla.

Jaki jest ogólny termin wiązania kowalencyjnego, jonowego i metalicznego? (na przykład wiązania dyspersyjne dipol, wodór i londyn nazywane są siłami van der waala), a także jaka jest różnica między wiązaniami kowalencyjnymi, jonowymi i metalicznymi a siłami van der waala?

Tak naprawdę nie ma ogólnego określenia dla wiązań kowalencyjnych, jonowych i metalicznych. Oddziaływanie dipolowe, wiązania wodorowe i siły londynskie opisują słabe siły przyciągania między prostymi cząsteczkami, stąd możemy je grupować i nazywać albo siłami międzycząsteczkowymi, albo niektórzy z nas mogą nazywać je siłami Van Der Waalsa. Mam lekcję wideo porównującą różne rodzaje sił międzycząsteczkowych. Sprawdź to, jeśli jesteś zainteresowany. Wiązania metaliczne to przyciąganie metali, kationów metali i morza zdelokalizowanych elektronów. Wiązania jonowe to siły przyciągania elektrostatyc

Jak działają elektrony walencyjne? + Przykład

Weźmy jonową formułę na chlorek wapnia CaCl_2 Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że wapń s 2 ma 2 elektrony walencyjne, które łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że wapń jest kationem Ca + 2. Chlor jest halogenem w 17 kolumnie lub grupie ^ 2p ^ 5. Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Potrzebuje jednego elektronu, aby stał się stabilny przy 8 elektronach w skorupach walencyjnych. To sprawia, że chlor jest anionem Cl ^ (- 1). Tworzą się wiązania jonowe, gdy ładunki między kationem metalu a anionem niemetalicznym są równe i przeciw