Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Ta reakcja zachodzi między metalem a kwasem, który zazwyczaj powoduje powstanie soli i uwolnienie gazowego wodoru. Niezrównoważona reakcja jest
#Al + HCl -> H_2 + AlCl_3 # .
To jest reakcja redoks, których połowiczne reakcje są i stają się:
# 2 („Al” (s) -> „Al” ^ (3 +) (aq) + anuluj (3e ^ (-))) #
# 3 (2 „H” ^ (+) (aq) + anuluj (2e ^ (-)) -> „H” _2 (g)) #
#'-----------------------------------------------'#
# 2 „Al” (s) + 6 „H” ^ (+) (aq) -> 3 „H” _2 (g) + 2 „Al” ^ (3 +) (aq) #
Aluminium utlenia się tak jak
Jeśli dodamy z powrotem widza
#color (niebieski) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) #
Mam nadzieję, że to było pomocne.
Jak mogę porównać SYSTEM równań różniczkowych cząstkowych liniowych drugiego rzędu z dwoma różnymi funkcjami w nich do równania ciepła? Proszę również podać odniesienie, które mogę przytoczyć w moim artykule.
„Zobacz wyjaśnienie” „Może moja odpowiedź nie jest całkowicie trafna, ale wiem„ o kolorze ”(czerwony) („ transformacja Hopf-Cole ”).„ „Transformacja Hopf-Cole to transformacja, która mapuje” „rozwiązanie koloru” (czerwony) („równanie Burgersa”) „kolor” (niebieski) („równanie ciepła”). ” „Może znajdziesz tam inspirację”.
Tlen i wodór reagują wybuchowo, tworząc wodę. W jednej reakcji 6 g wodoru łączy się z tlenem, tworząc 54 g wody. Ile tlenu użyto?
„48 g” Pokażę ci dwa podejścia do rozwiązania tego problemu, jeden naprawdę krótki i jeden stosunkowo długi. kolor (biały) (.) KRÓTKA WERSJA Problem mówi, że „6 g” gazowego wodoru „H” _2 reaguje z nieznaną masą gazowego tlenu „O” _2, tworząc „54 g” wody. Jak wiadomo, prawo zachowania masy mówi, że w reakcji chemicznej całkowita masa reagentów musi być równa całkowitej masie produktów. W twoim przypadku można to zapisać jako overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (kolor (niebieski) („całkowita masa reagentów”)) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (kolor (pomarańczowy) („masa produktu”)) Oznacza to,
Jak mogę zrównoważyć to równanie chemiczne Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3?
W celu zrównoważenia równania reakcji podwójnego przemieszczenia azotanu ołowiu (II) i chromianu potasu w celu wytworzenia chromianu ołowiu (II) i azotanu potasu. Zaczynamy od równania podstawowego podanego w pytaniu. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Patrząc na inwentarz atomu Reagenty Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produkty Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Widzimy, że K a NO_3 są niezrównoważone. Jeśli dodamy współczynnik 2 przed KNO_3, równoważy to równanie. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Zauważ, że zostawiam wieloatomowe jony NO_3 i CrO_4 razem, gdy