Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Pokażę ci dwa podejścia do rozwiązania tego problemu, jeden naprawdę krótki i jeden stosunkowo długi.
KRÓTKA WERSJA
Problem ci to mówi
Jak wiesz, prawo zachowania masy mówi ci, że in Reakcja chemiczna masa całkowita reagentów musi być równy do masa całkowita produktów.
W twoim przypadku można to zapisać jako
#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (kolor (niebieski) („całkowita masa reagentów”)) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (kolor (pomarańczowy) („masa produktu”)) #
Oznacza to, że reakcja musiałem skonsumować
#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #
#m_ (O_2) = „54 g” - „6 g” = kolor (zielony) („48 g O” _2) #
DŁUGA WERSJA
Możesz uzyskać ten sam wynik, używając odrobiny stechiometrii. Najpierw zapisz równanie chemiczne równania dla tej reakcji
#color (fioletowy) (2) „H” _text (2 (g)) + „O” _text (2 (g)) -> kolor (czerwony) (2) „H” _2 „O” _text ((g)) #
Zauważ, że masz
Użyj wody masa cząsteczkowa określić, ile wyprodukowano moli wody
Kolor # 54 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g”))) * („1 mol H” _2 „O”) / (18.015kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g”)))) = "2.998 moli H" _2 "O" #
Oznacza to, że reakcja się zużyła
# 2.998 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mole H" _2 "O"))) * "1 mol O" _2 / (kolor (czerwony) (2) kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („mole H” _2 „O”)))) = „1,499 moli O” _2 #
Na koniec użyj masy molowej gazu tlenowego, aby dowiedzieć się, ile gramów zawierałoby tyle moli
# 1.499 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mole O" _2))) * "32,0 g" / (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mol O" _2)))) = kolor (zielony) („48 g”) #
Jeszcze raz odpowiedź będzie
Martin pije 7 4/8 szklanek wody w ciągu 1/3 dnia, a Bryan pije 5 5/12 filiżanek w 5/6 dnia. A. Ile jeszcze filiżanek wody pije Bryan w ciągu jednego dnia? B. Dzbanek zawiera 20 filiżanek wody. Ile dni zajmie Martinowi skończenie dzbanka wody?
Odp .: Bryan pije 7/8 szklanki więcej każdego dnia. B: Trochę więcej niż 3 1/2 dni „” (3 5/9) dni Nie zniechęcaj się ułamkami. Dopóki wiesz i przestrzegasz zasad operacji z ułamkami, dotrzesz do odpowiedzi. Musimy porównać liczbę filiżanek dziennie, które piją. Dlatego musimy podzielić liczbę pucharów przez liczbę dni dla każdego z nich. A. Martin: 7 1/2 div 1 1/3 "" larr (4/8 = 1/2) = 15/2 div 4/3 = 15/2 xx3 / 4 = 45/8 = 5 5/8 filiżanek na dzień. Bryan: 5 5/12 div 5/6 = cancel65 ^ 13 / cancel12_2 xx cancel6 / cancel5 = 13/2 = 6 1/2 Bryan pije więcej wody: odejmij, aby znaleźć ile: 6 1/2 - 5 5
Gdy 2 mole wodoru ogrzewa się z 2 molami jodu, tworzy się 2,96 mola jodku wodoru. Jaka jest stała równowagi tworzenia jodku wodoru?
„K” _ „c” = 4 W tym pytaniu nie podajemy równowagowych stężeń naszych odczynników i produktów, musimy sami to rozpracować za pomocą metody ICE. Po pierwsze, musimy wypisać zrównoważone równanie. kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaa) „H” _2 kolor (biały) (aa) + kolor (biały) (aa) „I” _2 kolor (biały) (aa) prawoskrętny kolor (biały) (aa) 2 „HI” początkowy krety: kolor (biały) (aaaaaz) 2 kolor (biały) (aaaaaaa) 2 kolor (biały) (aaaaaaaaa) 0 Zmiana moli: -1,48 kolor (biały) (aa) -1,48 kolor (biały) (aaa) +2,96 Mole równowagi: kolor (biały) (a) 0,53 kolor (biały) (zaca) 0,53 kolor (biały) (aaaaa) 2,96 Wi
Jak mogę zrównoważyć te równania chemiczne? Glin i kwas solny reagują tworząc chlorek glinu i gazowy wodór.
Kolor (niebieski) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Ta reakcja zachodzi między metalem a kwasem, który zazwyczaj powoduje powstawanie soli i uwalnianie gazowego wodoru. Niezrównoważoną reakcją jest Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Jest to reakcja redoks, której pół-reakcje są i stają się: 2 („Al” (s) -> „Al” ^ (3 +) (aq) + anuluj (3e ^ (-))) 3 (2 ”H „^ (+) (aq) + anuluj (2e ^ (-)) ->„ H ”_2 (g))” ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H „_2 (g) + 2„ Al