Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
W tym pytaniu nie podajemy równowagowych stężeń naszych odczynników i produktów, musimy sami to rozpracować za pomocą metody ICE. Po pierwsze, musimy wypisać zrównoważone równanie.
Początkowe mole:
Zmiana moli:
Krety równowagi:
Wiemy więc, ile moli mamy w stanie równowagi. Ponieważ nie podano nam koncentracji, musimy założyć, że liczba molów jest równa molarności.
Stała równowagi nie ma jednostek, ponieważ anulują:
Ksenon gazu szlachetnego tworzy kilka związków (zwykle z udziałem tlenu lub fluoru), ale neon, który jest również gazem szlachetnym, nie tworzy związków. Czemu? Dlaczego Ne nie może utworzyć NeF4 w podobny sposób jak XeF4?
Neon nie tworzy związków, takich jak ksenon, ponieważ neon trzyma elektrony znacznie mocniej niż ksenon. Krótka odpowiedź: Neon zbyt mocno trzyma elektrony. Ne to mały atom. Jego elektrony są blisko jądra i są mocno trzymane. Energia jonizacji Ne wynosi 2087 kJ / mol. Xe to duży atom. Jego elektrony są daleko od jądra i są mniej mocno trzymane.Energia jonizacji Xe wynosi 1170 kJ / mol. Tak więc atom ksenonu może oddać pewną kontrolę nad elektronami wysoce elektroujemnemu atomowi fluoru i utworzyć XeF . Ale nawet fluor nie jest wystarczająco mocny, aby pobrać gęstość elektronu z neonu.
Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?
Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -
Jak obliczyć masę cynku i jodu zużytych do produkcji jodku cynku?
W reakcji chemicznej masa zużywanej substancji odnosi się do jednego lub więcej reagentów. W przypadku twojego pytania, reagentami są cynk i jod, więc jesteś proszony o określenie masy cynku i masy jodu, które zostały zużyte do utworzenia jodku cynku. Zrównoważone równanie chemiczne dla tej reakcji syntezy cynku i jodu jest następujące: „Zn” + „I” _2 rarr „ZnI” _2 W celu określenia masy zużytego cynku (przereagowanego) należy znać masę zużytego jodu (przereagował) lub masa wytworzonego jodku cynku. Aby określić masę zużytego jodu, musisz znać masę zużytego cynku lub masę wyprodukowanego jodku cynku. Prz