Odpowiedź:
Neon nie tworzy związków, takich jak ksenon, ponieważ neon trzyma elektrony znacznie mocniej niż ksenon.
Wyjaśnienie:
Krótka odpowiedź: Neon zbyt mocno trzyma elektrony.
Ne to mały atom. Jego elektrony są blisko jądra i są mocno trzymane. Energia jonizacji Ne wynosi 2087 kJ / mol.
Xe to duży atom. Jego elektrony są daleko od jądra i są mniej mocno trzymane. Energia jonizacji Xe wynosi 1170 kJ / mol.
Tak więc atom ksenonu może oddać pewną kontrolę nad elektronami wysoce elektroujemnemu atomowi fluoru i utworzyć XeF.
Ale nawet fluor nie jest wystarczająco mocny, aby pobrać gęstość elektronu z neonu.
Co zawsze działa, ale nigdy nie chodzi, często mruczy, nigdy nie mówi, ma łóżko, ale nigdy nie śpi, ma usta, ale nigdy nie je?
Rzeka To tradycyjna zagadka.
Dlaczego tlen jest zapisywany jako O2? Czy ktoś może mi wyjaśnić, dlaczego w układzie okresowym tlenu zapisywany jest jako O, ale gdzie indziej jest zapisywany jako O2?
Tabela okresowa zawiera tylko symbol jednego atomu każdego elementu. > Tlen, którym oddychamy, składa się z cząsteczek. Każda cząsteczka składa się z dwóch połączonych ze sobą atomów tlenu, więc zapisujemy jej wzór jako „O” _2.
Dlaczego stan utlenienia gazu szlachetnego jest zerowy? + Przykład
Stopień utlenienia gazu szlachetnego nie zawsze wynosi zero. Wysokie wartości elektroujemności tlenu i fluoru doprowadziły do badań nad tworzeniem się możliwych związków z pierwiastkami z grupy 18. Oto kilka przykładów: Dla stanu +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Dla stanu +4: XeF_4, XeOF_2 Dla stanu +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Dla stanu +8 XeO_4 Można by pomyśleć, że te związki naruszają - nazywana „regułą oktetu”, co jest prawdą. Reguła nie jest „prawem”, ponieważ nie ma zastosowania we wszystkich przypadkach. Jest wiele innych przypadków, w których reguła oktetu nie ma zastosowania. Z tego powodu nazwa element