Jakie jest ciśnienie (atm) 3,5 mola helu w -50 ° C w sztywnym pojemniku o objętości 25,0 L?

Jakie jest ciśnienie (atm) 3,5 mola helu w -50 ° C w sztywnym pojemniku o objętości 25,0 L?
Anonim

Odpowiedź:

Hel ma presję 2,56 atm.

Wyjaśnienie:

Ponieważ podajemy liczbę moli, temperaturę i objętość helu, musimy użyć równania prawa gazu doskonałego do określenia ciśnienia.

  • P może mieć jednostki atm, w zależności od jednostek uniwersalnej stałej gazu
  • V musi mieć jednostki litrów
  • n powinno mieć jednostki moli
  • R ma wartość 0,0821 z jednostkami (Lxxatm) / (molxxK) L×atmmol×K
  • T ma jednostki Kelvins.

Następnie wymień znane i nieznane zmienne. Nasza jedyna nieznana jest presja helu. Nasze znane zmienne to n, V, R i T.

Jedynym problemem jest to, że musimy przeliczyć temperaturę z Celsjusza na Kelvina. Możemy to zrobić za pomocą następującej konwersji:

W związku z tym, -50 ^ (o) 50oC + 273 = 223K

Teraz możemy zmienić prawo gazu idealnego, aby rozwiązać P:

P = (nxxRxxT) / V P=n×R×TV

P = (3,5 anuluj „mol” xx (0,0821 anuluj „L” xx (atm) / anuluj „mol” xxcancelK) xx223cancelK) / (25.0cancelL)

P = 2,56 atm