0,54 mola H2 jest zawarte w pojemniku 2,00 L w 20,0 oC. Jakie jest ciśnienie w pojemniku w atm.

Odpowiedź:

# 6,5 atm #

Wyjaśnienie:

Wykorzystanie idealnego prawa gazu do obliczenia ciśnienia gazu, Więc,# PV = nRT #

Podane wartości są,# V = 2L, n = 0,54 mola, T = (273 + 20) = 293 K #

Za pomocą,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Dostajemy# P = 6,5 atm #

Odpowiedź:

#P_ "kontener" = 6,50 * atm #

Wyjaśnienie:

Zakładamy Idealność … a więc …# P = (nRT) / V #

# = (0,54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293,15 * K) / (2,00 * L) #

Oczywiście użyłem ………

# „temperatura absolutna” = „stopień Celsjusza + 273,15” * K #

A wyrażenie daje nam odpowiedź z jednostkami ciśnienia, zgodnie z wymaganiami ….

# = (0,54 * anuluj (mol) xx0.0821 * (anuluj * atm) / anuluj (K * mol) xx293.15 * anuluj) / (2,00 * anuluj) #

Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?

Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -

Jakie jest ciśnienie (atm) 3,5 mola helu w -50 ° C w sztywnym pojemniku o objętości 25,0 L?

Hel ma ciśnienie 2,56 atm. Ponieważ podajemy liczbę moli, temperaturę i objętość helu, musimy użyć równania prawa gazu doskonałego do określenia ciśnienia. P może mieć jednostki atm, w zależności od jednostek uniwersalnej stałej gazu V musi mieć jednostki litrów n powinno mieć jednostki moli R ma wartość 0,0821 z jednostkami (Lxxatm) / (molxxK) T ma jednostki Kelvins. Następnie wymień znane i nieznane zmienne. Nasza jedyna nieznana jest presja helu. Nasze znane zmienne to n, V, R i T. Jedynym problemem jest to, że musimy przeliczyć temperaturę z Celsjusza na Kelvina. Możemy to zrobić za pomocą następującej konwer

Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?

Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm