Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?

Odpowiedź:

Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm.

Wyjaśnienie:

Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE.

#color (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 #

# „I / atm”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0 #

# "C / atm": kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX) -3x kolor (biały) (XX) + 2x #

# "E / atm": kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x #

#P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” #

# 1.05 - x + kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (2.02))) - 3x + 2x = kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (2.02))) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1,05 #

#x = 0,525 #

#P_ „H ” = (2,02 -3x) „atm” = (2,02 - 3 × 0,525) „atm” = (2,02 - 1,575) „atm” = „0,44 atm” #

Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm.

Stosując następującą reakcję, jeśli 1,75 mola gazowego azotu reaguje z nadmiarem gazu wodorowego, ile moli NH_3 zostanie wyprodukowanych? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 moli Po prostu wypisz stosunek molowy znanych i nieznanych składników: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1,75 mol = 3,5 mol

Gdy zapas wodoru jest utrzymywany w 4 litrowym pojemniku przy 320 K, wywiera ciśnienie 800 torr. Zasilanie jest przenoszone do 2 litrowego pojemnika i chłodzone do 160 K. Jakie jest nowe ciśnienie gazu zamkniętego?

Odpowiedź brzmi: P_2 = 800 t rr. Najlepszym sposobem na rozwiązanie tego problemu jest zastosowanie idealnego prawa gazu, PV = nRT. Ponieważ wodór jest przenoszony z pojemnika do drugiego, zakładamy, że liczba moli pozostaje stała. To da nam 2 równania P_1V_1 = nRT_1 i P_2V_2 = nRT_2. Ponieważ R jest również stałą, możemy napisać nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> połączone prawo gazowe. Dlatego mamy P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t rrr.

Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?

Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm