Utlenianie to utrata elektronów, podczas gdy redukcja to zysk elektronów. Podczas reakcji, jeśli pewien reagent zyskałby elektrony (zmniejszyłby się), oznaczałoby to, że inny reagent utraciłby te elektrony (utlenił się).
Na przykład:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Jasne jest, że Mg utlenił się (utracił elektrony), aby stać się dwoma
Spójrz na te równania półjonowe:
# bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #
# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #
Tutaj jest jasne, że elektrony anulować nawzajem, aby dać ci zrównoważone równanie:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Jest też jasne, że
Do czego służą reakcje redukcji? + Przykład
W elektrochemii. Reakcja redukcji jest zwykle stosowana w połączeniu z reakcją utleniania prowadzącą do reakcji utleniania-redukcji lub reakcji RedOx. Ta reakcja jest bardzo powszechna w naszym codziennym życiu i najlepszym tego przykładem jest bateria. Czy wyobrażałeś sobie życie bez baterii? Oto film przedstawiający reakcje RedOx i ich przydatność w elektrochemii oraz opisujący ogniwo galwaniczne.
Co oznacza „calx” w reakcjach redukcji utleniania?
Jest to termin powszechnie używany w reakcjach, w których prażysz metal w miejscu z nadmiarem tlenu (zrobiłem to w laboratorium chemii nieorganicznej w kapturze). Zasadniczo można umieścić metal w tyglu na siatce drucianej (lub trójkącie glinianym, jak na schemacie) na klamrze pierścieniowej na stojaku pierścieniowym nad palnikiem Bunsena i podgrzać, aż utworzy czystszą substancję. Calx to pozostałość popiołu. Musisz jednak czuwać nad tym, a jeśli to potrwa zbyt długo, czysta ruda też zostanie spalona, a ty będziesz miał sadzę.
Na czym polegają reakcje redukcji utleniania?
Reakcje redukcji utleniania (redoks) obejmują elementy, których stan utlenienia (ładunek) zmienia się podczas reakcji. Oto przykład reakcji redoks: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg nie ma ładunku przed reakcją, po naładowaniu +2 - co oznacza, że był utleniony . Żelazo przechodzi od ładunku +3 przed reakcją do stanu utlenienia 0 po reakcji - co oznacza, że został zmniejszony (zmniejszony ładunek z powodu dodania elektronów). Jeśli w reakcji nie ma elementów zmieniających stopień utlenienia (na przykład: podwójna reakcja wymiany), reakcja nie jest reakcją redoks. Oto kolejny przykład r