Reakcje redukcji utleniania (redoks) obejmują elementy, których stan utlenienia (ładunek) zmienia się podczas reakcji.
Oto przykład reakcji redoks:
Mg (s) +
Mg nie ma ładunku przed reakcją, po tym jak ma ładunek +2 - co oznacza, że został utleniony.
Żelazo przechodzi od ładunku +3 przed reakcją do stanu utlenienia 0 po reakcji - co oznacza, że został zmniejszony (zmniejszony ładunek z powodu dodania elektronów).
Jeśli w reakcji nie ma elementów zmieniających stopień utlenienia (na przykład: podwójna reakcja wymiany), reakcja nie jest reakcją redoks.
Oto kolejny przykład reakcji redoks z filmem pokazującym reakcję …
Mam nadzieję że to pomoże.
Noel P.
Do czego służą reakcje redukcji? + Przykład
W elektrochemii. Reakcja redukcji jest zwykle stosowana w połączeniu z reakcją utleniania prowadzącą do reakcji utleniania-redukcji lub reakcji RedOx. Ta reakcja jest bardzo powszechna w naszym codziennym życiu i najlepszym tego przykładem jest bateria. Czy wyobrażałeś sobie życie bez baterii? Oto film przedstawiający reakcje RedOx i ich przydatność w elektrochemii oraz opisujący ogniwo galwaniczne.
Co oznacza „calx” w reakcjach redukcji utleniania?
Jest to termin powszechnie używany w reakcjach, w których prażysz metal w miejscu z nadmiarem tlenu (zrobiłem to w laboratorium chemii nieorganicznej w kapturze). Zasadniczo można umieścić metal w tyglu na siatce drucianej (lub trójkącie glinianym, jak na schemacie) na klamrze pierścieniowej na stojaku pierścieniowym nad palnikiem Bunsena i podgrzać, aż utworzy czystszą substancję. Calx to pozostałość popiołu. Musisz jednak czuwać nad tym, a jeśli to potrwa zbyt długo, czysta ruda też zostanie spalona, a ty będziesz miał sadzę.
Dlaczego reakcje redukcji utleniania są sprzężone?
Utlenianie to utrata elektronów, natomiast redukcja to wzmocnienie elektronów. Podczas reakcji, jeśli pewien reagent zyskałby elektrony (zmniejszyłby się), oznaczałoby to, że inny reagent utraciłby te elektrony (utlenił się). Na przykład: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Jest jasne, że Mg utlenił się (utracił elektrony), tworząc dwa jony Mg ^ (2+). Ale dokąd pójdą te elektrony? Spójrz na te równania półjonowe: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Tutaj jest jasne, że elektrony anulują się nawzajem, dając ci zrównoważone równanie: bb