Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?

Odpowiedź:

Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu wynosi #color (brązowy) (2,6 atm. #

Wyjaśnienie:

Zanim zaczniemy, pozwólcie mi przedstawić równanie Daltonów o równaniu ciśnień częściowych:

Gdzie # P_T # to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie i # P_1 #, # P_2 #itd. są ciśnieniami cząstkowymi każdego gazu.

Na podstawie tego, co mi dałeś, znamy całkowite ciśnienie, # P_T #i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko # P_1 #). Chcemy znaleźć # P_2 #, więc wszystko, co musimy zrobić, to zmienić układ na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia:

# P_2 = P_T - P_1 #

# P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm #

W związku z tym, # P_2 # = 2,6 atm

Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?

3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami

Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?

Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -

Przygotowuje się próbkę gazu, w której składniki mają następujące ciśnienia cząstkowe: azot, 555 mmHg; tlen, 149 mmHg; para wodna, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Jakie jest całkowite ciśnienie tej mieszaniny?

Prawo ciśnienia cząstkowego Daltona. Prawo wyjaśnia, że gaz w mieszaninie wywiera własne ciśnienie niezależne od jakiegokolwiek innego gazu (jeśli niereaktywne gazy), a całkowite ciśnienie jest sumą indywidualnych ciśnień. Tutaj otrzymujesz gazy i ciśnienie, które wywierają. Aby znaleźć całkowite ciśnienie, dodajesz wszystkie indywidualne ciśnienia razem.