Kwas Lewisa jest cząsteczką, która może przyjąć parę elektronów, a zasada Lewisa jest cząsteczką, która może oddać parę elektronów. Gdy zasada Lewisa łączy się z kwasem Lewisa, tworzy się addukt ze współrzędnym wiązaniem kowalencyjnym.
Atom cynku ma konfigurację elektronów Ar 4s²3d¹.
Używając tylko s elektrony, teoria VSEPR przewiduje, że ZnCl ma liniową strukturę AX z tylko czterema elektronami powłoki walencyjnej. To jest niekompletny oktet. Zatem ZnCl będzie zachowywał się jak kwas Lewisa, próbując uzyskać więcej elektronów walencyjnych.
W wielu jego związkach Zn ma osiem lub dwanaście elektronów walencyjnych.
Czym jest elektronowa formuła kropki Lewisa (struktura Lewisa) tlenku azotu (N_2O)?
Nauczyłem się tego metodą liczenia-elektronu, a następnie przypisałem opłaty formalne, aby określić najbardziej prawdopodobny rozkład elektronów walencyjnych. Liczba elektronów walencyjnych dostępnych w strukturze to: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 całkowitych dostępnych elektronów walencyjnych. Mamy dwa atomy azotu i jeden tlen, co sugeruje, że albo mamy tlen w środku, albo dwa atomy azotu z rzędu. Zauważ, że gdybyś miał tlen w środku, ładunki formalne obu atomów azotu nie mają możliwości dobrego rozłożenia bez przekraczania 8 elektronów dla tlenu: Jednym ze sposobó
Dlaczego CO_2 to kwas Lewisa?
Czy nie jest akceptorem pary elektronów ....? Nadal najlepszym sposobem wykonania wiązania CC jest wylanie odczynnika Grignarda na suchy lód, jak pokazano ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel („suchy eter”) rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Jon karboksylanowy można poddać reprotonacji przez przeróbkę wody w celu uzyskania RCO_2H ... A tu dwutlenek węgla zaakceptował formalną parę elektronów, które zostały zlokalizowane na odczynniku Grignarda ...
Dlaczego FeBr_3 to kwas Lewisa?
Jak zapewne wiecie, kwas Lewisa jest związkiem zdolnym do akceptowania par elektronów. Jeśli spojrzysz na FeBr_3, pierwszą rzeczą, która powinna się wyróżnić, jest fakt, że masz metal przejściowy, Fe, związany z elementem wysoce elektroujemnym, Br. Ta różnica w elektroujemności tworzy częściowy ładunek dodatni na Fe, który z kolei pozwala na przyjęcie pary elektronów. Pamiętaj, że metale przejściowe są w stanie rozszerzyć swoje oktety, aby pomieścić więcej elektronów, więc dobrą zasadą jest, że związki utworzone przez metale przejściowe w połączeniu z pierwiastkami wysoce elektroujemnymi