Dlaczego FeBr_3 to kwas Lewisa?

Jak zapewne wiecie, kwas Lewisa jest związkiem zdolnym do akceptowania par elektronów.

Jeśli na to spojrzysz # FeBr_3 #, pierwszą rzeczą, która powinna się wyróżniać, jest fakt, że masz metal przejściowy, # Fe #, związany z elementem wysoce elektroujemnym, # Br #.

Ta różnica w elektroujemności tworzy częściowy ładunek dodatni na # Fe #, który z kolei pozwala zaakceptować parę elektronów. Pamiętaj, że metale przejściowe są w stanie rozszerzyć swoje oktety, aby pomieścić więcej elektronów, więc dobrą zasadą jest, że związki utworzone przez metale przejściowe w połączeniu z pierwiastkami wysoce elektroujemnymi będą najprawdopodobniej kwasami Lewisa.

# FeBr_3 # jest stosowany jako katalizator w bromowanie benzenu ze względu na silny charakter kwasu Lewisa.

Bez wchodzenia w szczegóły, brom (# Br_2 #) cząsteczka reaguje z # FeBr_3 # i przekazuje mu parę elektronów. To polaryzuje # Br_2 #, czyniąc to lepszym elektrofil (bardziej przyciąga elektrony).

Czym jest elektronowa formuła kropki Lewisa (struktura Lewisa) tlenku azotu (N_2O)?

Nauczyłem się tego metodą liczenia-elektronu, a następnie przypisałem opłaty formalne, aby określić najbardziej prawdopodobny rozkład elektronów walencyjnych. Liczba elektronów walencyjnych dostępnych w strukturze to: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 całkowitych dostępnych elektronów walencyjnych. Mamy dwa atomy azotu i jeden tlen, co sugeruje, że albo mamy tlen w środku, albo dwa atomy azotu z rzędu. Zauważ, że gdybyś miał tlen w środku, ładunki formalne obu atomów azotu nie mają możliwości dobrego rozłożenia bez przekraczania 8 elektronów dla tlenu: Jednym ze sposobó

Dlaczego CO_2 to kwas Lewisa?

Czy nie jest akceptorem pary elektronów ....? Nadal najlepszym sposobem wykonania wiązania CC jest wylanie odczynnika Grignarda na suchy lód, jak pokazano ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel („suchy eter”) rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Jon karboksylanowy można poddać reprotonacji przez przeróbkę wody w celu uzyskania RCO_2H ... A tu dwutlenek węgla zaakceptował formalną parę elektronów, które zostały zlokalizowane na odczynniku Grignarda ...

Dlaczego ZnCl_2 to kwas Lewisa?

ZnCl_2 jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów z zasady Lewisa. Kwas Lewisa jest cząsteczką, która może przyjąć parę elektronów, a zasada Lewisa jest cząsteczką, która może oddać parę elektronów. Gdy zasada Lewisa łączy się z kwasem Lewisa, tworzy się addukt ze współrzędnym wiązaniem kowalencyjnym. Atom cynku ma konfigurację elektronów [Ar] 4s²3d¹ . Wykorzystując tylko elektrony s, teoria VSEPR przewiduje, że ZnCl ma liniową strukturę AX z tylko czterema elektronami powłoki walencyjnej. To jest niekompletny oktet. Zatem ZnCl będzie zachowywał się jak kwas Lewis