Stopień utlenienia gazu szlachetnego nie zawsze wynosi zero.
Wysokie wartości elektroujemności tlenu i fluoru doprowadziły do badań nad tworzeniem się możliwych związków z pierwiastkami z grupy 18.
Oto kilka przykładów:
Dla stanu +2:
Dla stanu +4:
Dla stanu +6
Dla stanu +8
Można by pomyśleć, że te związki naruszają tak zwaną „zasadę oktetu”, co jest prawdą.
Reguła nie jest „prawem”, ponieważ nie ma zastosowania we wszystkich przypadkach. Jest wiele innych przypadków, w których reguła oktetu nie ma zastosowania.
Z tego powodu nazwa elementów grupy 18 została zmieniona z „Gazy obojętne” na „Gazy szlachetne”, aby odzwierciedlić fakt, że mogą one wykazywać niezerowe stany utleniania.
Czym jest stechiometria gazu? + Przykład
Stechiometria gazowa to badanie względnych ilości reagentów i produktów w reakcjach z udziałem gazów. PRZYKŁAD Oblicz objętość gazowego NO wytworzonego przez spalanie 100 g NH w 0 ° C i 100 kPa. Rozwiązanie Krok 1. Napisz zrównoważone równanie chemiczne. 4NH (g) + 70 ° (g) 4NO3 (g) + 6H20 (l) Etap 2. Konwersja masy NH4 moli NH2 moli NO2. 100 g NH3 × (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH (3 cyfry znaczące + 1 osłona cyfra) Krok 3. Użyj idealnego prawa gazu do obliczenia objętości NO . PV =
Dlaczego przydatne jest prawo gazu idealnego? + Przykład
Idealne prawo gazu jest prostym równaniem stanu, które jest bardzo ściśle śledzone przez większość gazów, szczególnie w wysokich temperaturach i niskich ciśnieniach. PV = nRT To proste równanie odnosi ciśnienie P, objętość V i temperaturę T do ustalonej liczby moli n prawie dowolnego gazu. Znajomość dwóch z trzech głównych zmiennych (P, V, T) pozwala obliczyć trzecią poprzez zmianę powyższego równania, aby rozwiązać żądaną zmienną. Dla spójności zawsze dobrym pomysłem jest użycie jednostek SI z tym równaniem, gdzie stała gazu R wynosi 8.314 J / (mol-K). Oto przykład: Jaka j
Jaki jest przykład problemu praktyki ciśnienia gazu?
Istnieje wiele praw dotyczących ciśnienia gazu. Prawo Boyle'a P_1V_1 = P_2V_2, prawo Karola (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), idealne prawo gazu PV = nRT, prawo Daltona P_1 + P_2 + P_3… = P_ (Total) Oto przykład użycia Prawo gazu łączonego. Pewna próbka gazu ma objętość 0,452 L mierzoną w 87 ° C i 0,620 atm. Jaka jest jego objętość przy 1 atm i 0 ° C? Wzór na połączone prawo gazowe to ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Zaczynamy od zidentyfikowania wartości dla każdej ze zmiennych i określenia brakującej wartości. P_i = 0,620 atm V_i = 0,452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V_f = ??? T_f =