W reakcji chemicznej masa zużywanej substancji odnosi się do jednego lub więcej reagentów. W przypadku twojego pytania, reagentami są cynk i jod, więc jesteś proszony o określenie masy cynku i masy jodu, które zostały zużyte do utworzenia jodku cynku. Zrównoważone równanie chemiczne dla tej reakcji syntezy cynku i jodu to:
Aby określić masę cynku zużytego (przereagowanego), musisz znać masę jodu, który został zużyty (przereagowany) lub masę wytworzonego jodku cynku. Aby określić masę zużytego jodu, musisz znać masę zużytego cynku lub masę wyprodukowanego jodku cynku.
Przykład 1
Ile gramów
Rozwiązanie
-
Określ mole
# "I" _2 "# przez podzielenie danej masy przez jej masę molową. Wolę podzielić się przez pomnożenie przez odwrotność masy molowej,# "mol / g" # . -
Oblicz mole
# „Zn” # przez pomnożenie moli# „I” _2 # przez stosunek molowy między# "I" _2 "# i# „Zn” # w równaniu zrównoważonym, z# „Zn” # w liczniku. -
Określ masę
# „Zn” # wymaga reakcji# "12,5 g I" _2 "# przez pomnożenie moli# „Zn” # przez to masa molowa.
Przykład 2
Ile gramów
Postępuj zgodnie z tą samą procedurą, zastępując
Amerykańskie grosze wykonane od 1982 r. Składają się z 97,6% cynku i 2,4% miedzi. Masa danego grosza wynosi 1,494 grama. Ile gramów cynku zawiera ten grosz?
Zawartość cynku wynosi: 1.458g do 3 miejsc po przecinku Procenty są po prostu innym sposobem pisania frakcji. Jedyną różnicą jest to, że mianownik jest ustalony na 100. Biorąc pod uwagę: zawartość cynku to „” -> ”„ 97,6 / 100 ”całej„ zawartości cynku ”to„ 97,6 / 100xx1,494 g = 1,458 g ”” do 3 miejsc po przecinku
Jaka jest szybkość produkcji reagentów w porównaniu z szybkością produkcji produktów w stanie równowagi?
W równowadze szybkość produkcji produktów jest równa odwrotnej produkcji reagentów. Reakcje chemiczne są dynamiczne; po prostu nie idą naprzód i nie zatrzymują się. Gdy szybkość powstawania produktu jest równa szybkości produkcji reagentów, reakcja ma być w równowadze.
Gdy 2 mole wodoru ogrzewa się z 2 molami jodu, tworzy się 2,96 mola jodku wodoru. Jaka jest stała równowagi tworzenia jodku wodoru?
„K” _ „c” = 4 W tym pytaniu nie podajemy równowagowych stężeń naszych odczynników i produktów, musimy sami to rozpracować za pomocą metody ICE. Po pierwsze, musimy wypisać zrównoważone równanie. kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaa) „H” _2 kolor (biały) (aa) + kolor (biały) (aa) „I” _2 kolor (biały) (aa) prawoskrętny kolor (biały) (aa) 2 „HI” początkowy krety: kolor (biały) (aaaaaz) 2 kolor (biały) (aaaaaaa) 2 kolor (biały) (aaaaaaaaa) 0 Zmiana moli: -1,48 kolor (biały) (aa) -1,48 kolor (biały) (aaa) +2,96 Mole równowagi: kolor (biały) (a) 0,53 kolor (biały) (zaca) 0,53 kolor (biały) (aaaaa) 2,96 Wi