Odpowiedź:
Ciśnienie gazu jest spowodowane zderzeniami cząstek gazu ze ściankami pojemnika.
Wyjaśnienie:
Zgodnie z teorią kinetyczną cząsteczki wewnątrz objętości (np. Balon) ciągle się swobodnie poruszają.
Podczas tego ruchu molekularnego stale zderzają się ze sobą i ze ściankami pojemnika.
W małym balonie byłoby to tysiące tysięcy zderzeń na sekundę.
Siła uderzenia pojedynczego zderzenia jest zbyt mała, aby zmierzyć.
Jednak razem, ta duża liczba uderzeń wywiera znaczną siłę na powierzchnię pojemnika.
Jeśli trafią prosto w powierzchnię balonu (pod kątem 90 °), wywierają maksymalną siłę.
Jeśli uderzą w powierzchnię pod kątem mniejszym niż 90 °, wywierają mniejszą siłę.
Suma wszystkich tych sił powoduje ciśnienie,
Powyższy diagram przedstawia balon zawierający cząsteczki gazu (czerwone kropki).
Żółte strzałki wskazują, że ciśnienie gazu,
Im większa liczba kolizji na obszar pojemnika, tym większe ciśnienie:
Ciśnienie =
Kierunek tej siły jest zawsze prostopadły do powierzchni pojemnika w każdym punkcie.
Poniższy film daje dobre wyjaśnienie ciśnienia gazu.
Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?
3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami
Użyj terminów objętość i gęstość, aby porównać gazy, ciecze i ciała stałe w kategoriach kinetycznej teorii molekularnej?
Objętość i gęstość są związane z fazami materii według masy i kinetyki. Gęstość to stosunek masy do objętości. Zatem bezpośrednio, czy związek jest stały, ciecz czy gaz, może być związane z jego gęstością. Najbardziej gęstą fazą jest faza stała. Najmniej gęsta jest faza gazowa, a faza ciekła jest pomiędzy nimi. Faza związku może być związana z aktywnością kinetyczną jego składowych atomów lub cząsteczek. Cząsteczki energetyczne z definicji wykazują większy ruch (kinetyczny), co wydłuża odległość między cząsteczkami. Z definicji zmniejsza jednocześnie gęstość. Wystarczająca energia kinetyczna związku powoduje, że cząst
Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?
Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm