Jeśli początkowo mam 4,0 l gazu pod ciśnieniem 1,1 atm, jaka będzie objętość, jeśli zwiększę ciśnienie do 3,4 atm?

Ten problem jest zależnością między ciśnieniem a objętością.

Aby rozwiązać ten problem, użylibyśmy prawa Boyle'a, czyli porównania odwrotnej zależności między ciśnieniem a objętością.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Identyfikacja naszych wartości i jednostek

#(Liczba Pi)# = 1,1 atm

# (V_i) # = 4,0 l

# (P_f) # = 3,4 atm

# (V_f) # = x

Podłączamy równanie

# (1,1 atm) (4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) #

Zmień układ algebraicznie, aby rozwiązać x

# x L = ((1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm) #

Otrzymujemy wartość 1,29 L.

Mam nadzieję, że to było pomocne.

SMARTERTEACHER

Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?

3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami

Próbka gazu ma ciśnienie 245 kPa i objętość 500 ml. Przy założeniu stałej temperatury, jaka będzie objętość, gdy ciśnienie wynosi 325 kPa?

V_2 = ~ 376,9 ml Prawo Boyle'a P_1V_1 = P_2V_2, gdzie P to ciśnienie, a V to objętość. Zauważ, że jest to relacja odwrotnie proporcjonalna. Jeśli ciśnienie wzrasta, objętość maleje. Jeśli ciśnienie spada, zwiększa się objętość. Podłączmy nasze dane. Usuń na razie jednostki. (245 * 500) = (325 * V_2) Najpierw pomnóż przez 245 przez 500. Następnie podziel przez 325, aby wyizolować dla V_2. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376,9230769 ml Źródło i więcej informacji: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law

Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?

Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm