Próbka gazu ma ciśnienie 245 kPa i objętość 500 ml. Przy założeniu stałej temperatury, jaka będzie objętość, gdy ciśnienie wynosi 325 kPa?

Odpowiedź:

# V_2 # = ~ 376,9 ml

Wyjaśnienie:

Prawo Boyle'a

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, gdzie # P # jest ciśnienie i # V # to objętość. Zauważ, że jest to relacja odwrotnie proporcjonalna. Jeśli ciśnienie wzrasta, objętość maleje. Jeśli ciśnienie spada, zwiększa się objętość.

Podłączmy nasze dane. Usuń na razie jednostki.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

Najpierw pomnóż przez 245 przez 500. Następnie podziel przez 325, aby wyizolować # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376,9230769 ml

Źródło i więcej informacji:

Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?

3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami

Jeśli 12 L gazu w temperaturze pokojowej wywiera na pojemnik ciśnienie 64 kPa, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 24 L?

Kontener ma teraz ciśnienie 32 kPa. Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych. Pierwszy tom, który mamy, to 12 L, pierwsze ciśnienie to 64 kPa, a drugie to 24 L. Nasza jedyna nieznana jest druga presja. Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a, które pokazuje, że istnieje odwrotna zależność między ciśnieniem a objętością, o ile temperatura i liczba moli pozostaje stała. Stosowane przez nas równanie: musimy tylko zmienić równanie do rozwiązania dla P_2. Robimy to, dzieląc obie strony przez V_2, aby uzyskać P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Teraz wszystko, co musimy zrobić, t

Jeśli 2 litry gazu w temperaturze pokojowej wywierają ciśnienie 35 kPa na pojemnik, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 12 litrów?

5.83 kPa Zidentyfikujmy znane i nieznane zmienne: kolor (fioletowy) („Znane:”) - Objętość początkowa - Objętość końcowa - Kolor początkowego ciśnienia (pomarańczowy) („Nieznane:”) - Ostateczne ciśnienie Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a Liczby 1 i 2 reprezentują odpowiednio warunki początkowe i końcowe. Wszystko, co musimy zrobić, to zmienić równanie, aby rozwiązać końcowe ciśnienie. Robimy to, dzieląc obie strony przez V_2, aby uzyskać P_2 jako taki: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Teraz wszystko, co robimy, to podłączenie wartości i gotowe! P_2 = (35kPa xx 2 anuluj „L”) / (12 anuluj „L”) = 5,83 kPa