Jeśli 12 L gazu w temperaturze pokojowej wywiera na pojemnik ciśnienie 64 kPa, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 24 L?

Odpowiedź:

Kontener ma teraz ciśnienie 32kPa.

Wyjaśnienie:

Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych.

Pierwszy tom, który mamy, jest #12# L, pierwszy nacisk jest # 64kPa #, a drugi tom to # 24L #. Nasza jedyna nieznana jest druga presja.

Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a, które pokazuje, że istnieje odwrotna zależność między ciśnieniem a objętością, o ile temperatura i liczba moli pozostaje stała.

Stosowane przez nas równanie:

Wszystko, co musimy zrobić, to zmienić równanie do rozwiązania # P_2 #

Robimy to, dzieląc obie strony przez # V_2 # żeby dostać # P_2 # samodzielnie:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Teraz wszystko, co musimy zrobić, to podłączyć podane wartości:

# P_2 = (64 kPa xx 12 anuluj „L”) / (24 anuluj „L”) # = # 32 kPa #

Jeśli 9 l gazu w temperaturze pokojowej wywiera ciśnienie 12 kPa na pojemnik, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 4 l?

Kolor (fioletowy) („27 kpa” Zidentyfikujmy nasze znane i nieznane: Pierwszy tom, który mamy, to 9 L, pierwsze ciśnienie to 12 kPa, a drugie to 4 L. Jedynym nieznanym jest drugie ciśnienie.Możemy ustalić odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a: Zmienić równanie do rozwiązania dla P_2. Robimy to, dzieląc obie strony przez V_2, aby uzyskać P_2 sam: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Teraz wszystko, co musimy zrobić, to podłączyć podane wartości: P_2 = (12 kPa xx 9 anuluj „L”) / (4 anuluj „L”) = 27 kPa

Jeśli 7/5 L gazu w temperaturze pokojowej wywiera ciśnienie 6 kPa na pojemnik, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 2/3 L?

Gaz będzie wywierał ciśnienie 63/5 kPa. Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych. Pierwszy tom, który mamy, to 7/5 L, pierwszy nacisk to 6 kPa, a drugi to 2 / 3L. Nasza jedyna nieznana jest druga presja. Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a: Litery i oraz f reprezentują warunki początkowe i końcowe. Wszystko, co musimy zrobić, to zmienić równanie, aby rozwiązać końcowe ciśnienie. Robimy to, dzieląc obie strony przez V_f, aby uzyskać P_f jako taki: P_f = (P_ixxV_i) / V_f Teraz wszystko, co robimy, to podłączenie wartości i gotowe! P_f = (6 kPa xx 7/5 anuluj „L”) / (2/3 anul

Jeśli 3 l gazu w temperaturze pokojowej wywiera ciśnienie 15 kPa na pojemnik, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 5 l?

Gaz wywiera ciśnienie 9 kPa. Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych. Pierwszy tom, który mamy, to 3 L, pierwsze ciśnienie to 15 kPa, a drugie to 5 L. Naszym jedynym nieznanym jest drugie ciśnienie. Odpowiedź można określić za pomocą prawa Boyle'a: zmień równanie, aby rozwiązać ostateczne ciśnienie, dzieląc obie strony przez V_2, aby uzyskać P_2, tak jak poniżej: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Podłącz podane wartości, aby uzyskać końcowe ciśnienie : P_2 = (15 kPa xx 3 anuluj „L”) / (5 anuluj „L”) = 9 kPa