Dlaczego „C” l ^ - baza Lewisa? + Przykład

Odpowiedź:

# "C" l ^ - # jest bazą Lewisa, ponieważ przekazuje niepowiązaną parę elektronów.

Wyjaśnienie:

Przykładem tego jest # „Co” („NH” _3) _4 („C” l) _2 ^ (2 +) #. Jest to jon złożony, gdy chlor oddał pary elektronów kobaltowi.

Odpowiedź:

Ponieważ jest FORMALLY dawcą pary elektronowej.

Wyjaśnienie:

I oczywiście jest to dość słaba baza Lewisa. Jego sprzężony kwas # HCl # jest silny # ”Bronsted acid” #. Anion fluoru jest silniejszą zasadą Lewisa. Dlaczego tak powinno być?

Jakie są przykłady struktur Lewisa? + Przykład

Oto kilka przykładów ze strony Sokratejczyków (kliknij na linki). SO NH Br HCN CO NO Ten film pokazuje, jak używać układu okresowego do rysowania struktur Lewisa i obliczyć, ile elektronów walencyjnych ma atom. Jest to punkt wyjścia do obliczenia struktur Lewisa cząsteczek. Film od: Noel Pauller

Dlaczego FeCl3 jest kwasem Lewisa? + Przykład

„FeCl” _3 jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów z zasady Lewisa. > „Fe” jest w okresie 4 układu okresowego. Jego konfiguracja elektronów to „[Ar] 4s„ ^ 2 ”3d” ^ 6. Ma osiem elektronów walencyjnych. Aby uzyskać konfigurację „[Kr]”, można dodać do dziesięciu kolejnych elektronów. W „FeCl” _3 trzy atomy „Cl” wnoszą trzy kolejne elektrony walencyjne, aby uzyskać w sumie 11. Atom „Fe” może z łatwością przyjąć więcej elektronów od dawcy pary elektronowej. Na przykład „Cl” ^ „-” + „FeCl” _3 „FeCl” _4 ^ ”-„ Ponieważ „FeCl” _3 może akceptować elektrony, „FeCl” _3 jest kwasem Lewisa.

Dlaczego BCl3 jest kwasem Lewisa? + Przykład

Trichlorek boru „BCl” _3 jest zdolny do przyjęcia pary (ów) elektronów z gatunków bogatych w elektrony - np. Amoniaku - ze względu na jego niedobór elektronów.Teoria Lewisa Acid-base definiuje kwasy jako gatunki akceptujące pary elektronów. Centralny atom boru w trójchlorku boru „BCl” _3 ma niedobór elektronów, umożliwiając cząsteczce przyjęcie dodatkowych par elektronów i działanie jako kwas Lewisa. Każdy atom boru tworzy trzy pojedyncze wiązania z atomami chloru z wszystkimi jego elektronami walencyjnymi, tak że są dostępne 2 * 3 = 6 elektronów walencyjnych dla atomu