Dlaczego BCl3 jest kwasem Lewisa? + Przykład

Dlaczego BCl3 jest kwasem Lewisa? + Przykład
Anonim

Odpowiedź:

Trichlorek boru "BCl" _3 BCl3 jest zdolny do przyjęcia pary (ów) elektronów z gatunków bogatych w elektrony - np. amoniaku - ze względu na jego niedobór elektronów.

Wyjaśnienie:

Teoria Lewisa Acid-base definiuje kwasy jako gatunki akceptujące pary elektronów.

Centralny atom boru w trójchlorku boru "BCl" _3 BCl3 ma niedobór elektronów, umożliwiając cząsteczce zaakceptowanie dodatkowych par elektronów i działanie jako kwas Lewisa.

Każdy atom boru tworzy trzy pojedyncze wiązania z atomami chloru z wszystkimi jego elektronami walencyjnymi, takimi jakie są 2*3=623=6 elektrony walencyjne dostępne dla atomu boru w a "BCl" _3 BCl3 cząsteczka.

Jako okres 22 pierwiastek, bor wymaga łącznie 88 elektrony w powłoce walencyjnej do osiągnięcia oktetu; dlatego atom boru w "BCl" _3 BCl3 cząsteczki mają niedobór elektronów i byłyby skłonne zaakceptować dodatkowe elektrony, aby utworzyć oktet.

Reakcja pomiędzy trójchlorkiem boru "BCl" _3 BCl3 i amoniak „NH” _3 - w którym centralny atom azotu niesie samotną parę elektronów - jest przykładem, w którym "BCl" _3 działa jak kwas Lewisa pomimo braku atomów wodoru. 1

Jak widać na schemacie, "BCl" _3 cząsteczka akceptuje samotną parę elektronów z cząsteczki amoniaku. W tej reakcji amoniak oddaje elektrony i dlatego jest podstawą Lewisa "BCl" _3 akceptuje elektrony i działa jak kwas Lewisa.

Odniesienie

1 „Trichlorek boru”, angielska Wikipedia,