Dlaczego BCl3 jest kwasem Lewisa? + Przykład

Odpowiedź:

Trichlorek boru # "BCl" _3 # jest zdolny do przyjęcia pary (ów) elektronów z gatunków bogatych w elektrony - np. amoniaku - ze względu na jego niedobór elektronów.

Wyjaśnienie:

Teoria Lewisa Acid-base definiuje kwasy jako gatunki akceptujące pary elektronów.

Centralny atom boru w trójchlorku boru # "BCl" _3 # ma niedobór elektronów, umożliwiając cząsteczce zaakceptowanie dodatkowych par elektronów i działanie jako kwas Lewisa.

Każdy atom boru tworzy trzy pojedyncze wiązania z atomami chloru z wszystkimi jego elektronami walencyjnymi, takimi jakie są #2*3=6# elektrony walencyjne dostępne dla atomu boru w a # "BCl" _3 # cząsteczka.

Jako okres #2# pierwiastek, bor wymaga łącznie #8# elektrony w powłoce walencyjnej do osiągnięcia oktetu; dlatego atom boru w # "BCl" _3 # cząsteczki mają niedobór elektronów i byłyby skłonne zaakceptować dodatkowe elektrony, aby utworzyć oktet.

Reakcja pomiędzy trójchlorkiem boru # "BCl" _3 # i amoniak # „NH” _3 #- w którym centralny atom azotu niesie samotną parę elektronów - jest przykładem, w którym # "BCl" _3 # działa jak kwas Lewisa pomimo braku atomów wodoru. 1

Jak widać na schemacie, # "BCl" _3 # cząsteczka akceptuje samotną parę elektronów z cząsteczki amoniaku. W tej reakcji amoniak oddaje elektrony i dlatego jest podstawą Lewisa # "BCl" _3 # akceptuje elektrony i działa jak kwas Lewisa.

Odniesienie

1 „Trichlorek boru”, angielska Wikipedia,

Czy alkohol jest kwasem lub zasadą? + Przykład

To nie jest, ale czasami oba (mylące, prawda?). Według definicji Arrheniusa kwasu i zasady alkohol nie jest ani kwaśny, ani zasadowy po rozpuszczeniu w wodzie, ponieważ nie wytwarza H + ani OH- w roztworze. Kiedy jednak alkohol reaguje z bardzo silnymi zasadami lub bardzo silnymi roztworami kwasowymi, może działać jako kwas (wydając swój H ^ +) lub zasadę (uwalniając -OH ^ -). Ale to jest coś bardzo trudnego do osiągnięcia iw bardzo szczególnych warunkach. Alkohol nie jest ani kwaśny, ani zasadowy w „normalnych” warunkach (np. Woda). Ale teoretycznie może zachowywać się tak, jak w zależności od warunków reak

Dlaczego „C” l ^ - baza Lewisa? + Przykład

„C” l ^ - jest bazą Lewisa, ponieważ przekazuje niezwiązaną parę elektronów. Przykładem tego jest „Co” („NH” _3) _4 („C” l) _2 ^ (2+). Jest to jon złożony, gdy chlor oddał pary elektronów kobaltowi.

Dlaczego FeCl3 jest kwasem Lewisa? + Przykład

„FeCl” _3 jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów z zasady Lewisa. > „Fe” jest w okresie 4 układu okresowego. Jego konfiguracja elektronów to „[Ar] 4s„ ^ 2 ”3d” ^ 6. Ma osiem elektronów walencyjnych. Aby uzyskać konfigurację „[Kr]”, można dodać do dziesięciu kolejnych elektronów. W „FeCl” _3 trzy atomy „Cl” wnoszą trzy kolejne elektrony walencyjne, aby uzyskać w sumie 11. Atom „Fe” może z łatwością przyjąć więcej elektronów od dawcy pary elektronowej. Na przykład „Cl” ^ „-” + „FeCl” _3 „FeCl” _4 ^ ”-„ Ponieważ „FeCl” _3 może akceptować elektrony, „FeCl” _3 jest kwasem Lewisa.