Odpowiedź:
To nie jest, ale czasami oba (mylące, prawda?).
Wyjaśnienie:
Według definicji Arrheniusa kwasu i zasady alkohol nie jest ani kwaśny, ani zasadowy po rozpuszczeniu w wodzie, ponieważ nie wytwarza H + ani OH- w roztworze.
Kiedy jednak alkohol reaguje z bardzo silnymi zasadami lub bardzo silnymi roztworami kwasowymi, może działać jak kwas (wydając swój
Alkohol nie jest ani kwaśny, ani zasadowy w „normalnych” warunkach (np. Woda). Ale teoretycznie może zachowywać się tak, jak w zależności od warunków reakcji.
Kiedy używam trybu łączącego, czy powinienem używać nagiej bezokolicznika czy prostej przeszłości? Na przykład, czy słusznie jest powiedzieć: „Chciałbym mieć możliwość pójścia z tobą”. Lub „Chciałbym mieć możliwość pójścia z tobą.”?
Zależy od czasu, jakiego potrzebujesz, aby zdanie miało sens. Zobacz poniżej: Tryb łączący to ten, który dotyczy rzeczywistości, której pragniesz. Jest to przeciwieństwo nastroju orientacyjnego, który zajmuje się rzeczywistością taką, jaka jest. Istnieją różne czasy w trybie łączącym. Wykorzystajmy te sugerowane powyżej i przyjrzyjmy się, jak można je wykorzystać: „Chciałbym mieć możliwość pójścia z tobą”. To wykorzystuje dawny tryb łączący i może być użyte w tej wymianie między chłopcem a jego ojcem, który wychodzi w morze: Ojciec: Synu, wychodzę jutro rano. Syn: Chciałbym mieć możliwość p
Dlaczego FeCl3 jest kwasem Lewisa? + Przykład
„FeCl” _3 jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów z zasady Lewisa. > „Fe” jest w okresie 4 układu okresowego. Jego konfiguracja elektronów to „[Ar] 4s„ ^ 2 ”3d” ^ 6. Ma osiem elektronów walencyjnych. Aby uzyskać konfigurację „[Kr]”, można dodać do dziesięciu kolejnych elektronów. W „FeCl” _3 trzy atomy „Cl” wnoszą trzy kolejne elektrony walencyjne, aby uzyskać w sumie 11. Atom „Fe” może z łatwością przyjąć więcej elektronów od dawcy pary elektronowej. Na przykład „Cl” ^ „-” + „FeCl” _3 „FeCl” _4 ^ ”-„ Ponieważ „FeCl” _3 może akceptować elektrony, „FeCl” _3 jest kwasem Lewisa.
Dlaczego BCl3 jest kwasem Lewisa? + Przykład
Trichlorek boru „BCl” _3 jest zdolny do przyjęcia pary (ów) elektronów z gatunków bogatych w elektrony - np. Amoniaku - ze względu na jego niedobór elektronów.Teoria Lewisa Acid-base definiuje kwasy jako gatunki akceptujące pary elektronów. Centralny atom boru w trójchlorku boru „BCl” _3 ma niedobór elektronów, umożliwiając cząsteczce przyjęcie dodatkowych par elektronów i działanie jako kwas Lewisa. Każdy atom boru tworzy trzy pojedyncze wiązania z atomami chloru z wszystkimi jego elektronami walencyjnymi, tak że są dostępne 2 * 3 = 6 elektronów walencyjnych dla atomu