Jeśli 2 litry gazu w temperaturze pokojowej wywierają ciśnienie 35 kPa na pojemnik, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 12 litrów?

Odpowiedź:

# 5,83 kPa #

Wyjaśnienie:

Zidentyfikujmy znane i nieznane zmienne:

#color (fioletowy) („Znany:”) #

- Wstępna objętość

- Tom końcowy

- Ciśnienie początkowe

#color (pomarańczowy) („Unknowns:”) #

- Ostateczne ciśnienie

Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a

Liczby 1 i 2 reprezentują odpowiednio warunki początkowe i końcowe.

Wszystko, co musimy zrobić, to zmienić równanie, aby rozwiązać końcowe ciśnienie.

Robimy to, dzieląc obie strony przez # V_2 # żeby dostać # P_2 # sam w ten sposób:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Teraz wszystko, co robimy, to podłączenie wartości i gotowe!

# P_2 = (35kPa xx 2 anuluj „L”) / (12 anuluj „L”) # = # 5.83kPa #

Jeśli 12 L gazu w temperaturze pokojowej wywiera na pojemnik ciśnienie 64 kPa, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 24 L?

Kontener ma teraz ciśnienie 32 kPa. Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych. Pierwszy tom, który mamy, to 12 L, pierwsze ciśnienie to 64 kPa, a drugie to 24 L. Nasza jedyna nieznana jest druga presja. Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a, które pokazuje, że istnieje odwrotna zależność między ciśnieniem a objętością, o ile temperatura i liczba moli pozostaje stała. Stosowane przez nas równanie: musimy tylko zmienić równanie do rozwiązania dla P_2. Robimy to, dzieląc obie strony przez V_2, aby uzyskać P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Teraz wszystko, co musimy zrobić, t

Jeśli 9 l gazu w temperaturze pokojowej wywiera ciśnienie 12 kPa na pojemnik, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 4 l?

Kolor (fioletowy) („27 kpa” Zidentyfikujmy nasze znane i nieznane: Pierwszy tom, który mamy, to 9 L, pierwsze ciśnienie to 12 kPa, a drugie to 4 L. Jedynym nieznanym jest drugie ciśnienie.Możemy ustalić odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a: Zmienić równanie do rozwiązania dla P_2. Robimy to, dzieląc obie strony przez V_2, aby uzyskać P_2 sam: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Teraz wszystko, co musimy zrobić, to podłączyć podane wartości: P_2 = (12 kPa xx 9 anuluj „L”) / (4 anuluj „L”) = 27 kPa

Jeśli 7/5 L gazu w temperaturze pokojowej wywiera ciśnienie 6 kPa na pojemnik, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 2/3 L?

Gaz będzie wywierał ciśnienie 63/5 kPa. Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych. Pierwszy tom, który mamy, to 7/5 L, pierwszy nacisk to 6 kPa, a drugi to 2 / 3L. Nasza jedyna nieznana jest druga presja. Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a: Litery i oraz f reprezentują warunki początkowe i końcowe. Wszystko, co musimy zrobić, to zmienić równanie, aby rozwiązać końcowe ciśnienie. Robimy to, dzieląc obie strony przez V_f, aby uzyskać P_f jako taki: P_f = (P_ixxV_i) / V_f Teraz wszystko, co robimy, to podłączenie wartości i gotowe! P_f = (6 kPa xx 7/5 anuluj „L”) / (2/3 anul