Jak mogę zrównoważyć to równanie chemiczne Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3?

W celu zrównoważenia równania reakcji podwójnego przemieszczenia azotanu ołowiu (II) i chromianu potasu w celu wytworzenia chromianu ołowiu (II) i azotanu potasu.

Zaczynamy od równania podstawowego podanego w pytaniu.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 #

Patrząc na spis atomów

Reagenty

#Pb = 1 #

# NO_3 = 2 #

#K = 2 #

# CrO_4 = 1 #

Produkty

#Pb = 1 #

# NO_3 = 1 #

#K = 1 #

# CrO_4 = 1 #

Widzimy, że # K # i #NR 3# są niezrównoważone.

Jeśli dodamy współczynnik 2 przed # KNO_3 # to zrównoważy równanie.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 #

Zauważ, że zostawiam jony wieloatomowe#NR 3# i # CrO_4 # razem, gdy pojawiają się po obu stronach równania, widząc je jako jedną jednostkę, nie są oddzielnymi elementami.

Mam nadzieję, że to było korzystne.

SMARTERTEACHER