Pytanie # 6cbbb

Odpowiedź:

#CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Wyjaśnienie:

To jest reakcja neutralizacji. W reakcji neutralizacji równanie chemiczne jest następujące:

# „acid + base” -> „salt + water” #

Tutaj mamy # CuO # jako baza, ponieważ może reagować z wodą, tworząc się #Cu (OH) _2 #, co jest podstawowym rozwiązaniem. Kwas jest tutaj # HCl #.

Więc nasza reakcja będzie

#CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Aby to zrównoważyć, widzę #2# chlor po prawej stronie, a tylko jeden po lewej stronie, więc się mnożę # HCl # przez #2#. To daje nam:

#CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Jest to również reakcja, która została tu omówiona:

socratic.org/questions/cuo-s-hcl-aq-equation-and-net-ionic-equation

Odpowiedź:

# "CuO" + "2HCl" rarr "CuCl" _2 + "H" _2 "O" #

Wyjaśnienie:

Jest to reakcja podwójnego przemieszczenia, w której dodatnio naładowane elementy zmieniają swoje ujemne pary.

Chodzi mi o to że:

# "Cu" ^ (+ 2) "O" ^ (- 2) + "H" ^ (+ 1) "Cl" ^ (- 1) rarr "CuCl" _2 + "OH" #

Ale musimy to zrównoważyć:

# "CuO" + 2 "HCl" rarr "CuCl" _2 + "H" _2 "O" #

Dzieje się tak, ponieważ produkty mają dodatkowy chlor (# "Cl" #) więc się rozmnażamy # „HCl” # przez #2# i dlatego dodaj wodór (# "H" #) do produktów.