Pytanie # 52b92

Równanie to równanie chemiczne

2 # C_2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4C# O_2 # + 6# H_2 #O

jak w równaniu: 2 mole # C_2 ## H_6 # potrzebuje 7 moli # O_2 #.

moli # C_2 ## H_6 # = Objętość # C_2 ## H_6 # / 22,4 l

moli # C_2 ## H_6 # = 16,4 l / 22,4 l = 0,73 mola

jak w stosunku molowym X mol # C_2 ## H_6 # będzie reagować z 0,98 mol # O_2 #

2 mol # C_2 ## H_6 # / 7 mol # O_2 # =

X mol # C_2 ## H_6 # / 0,98 mola # O_2 #

7.x = 0,98 x 2

7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 mola # C_2 ## H_6 # może reagować z 0,98 mol # O_2 #.

Cały tlen zostanie użyty do reakcji z 0,28 molami # C_2 ## H_6 # stąd jest to odczynnik ograniczający. 0,73 - 0,28 = 0,45 mola # C_2 ## H_6 # pozostanie niewykorzystany, więc jest to nadmiar odczynnika.

Niewykorzystana masa # C_2 ## H_6 # =

Niewykorzystane mole # C_2 ## H_6 # x masa molowa # C_2 ## H_6 #

= 0,45 mola x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

Jeśli chodzi o objętość # CO_2 # produkowane, wiemy, że z wyważonego równania #2# moli # C_2H_6 # będzie produkować #4# moli # CO_2 #; więc mole # CO_2 # produkowane będą

#n_ (CO_2) = 0,28 * 2 = 0,56 # krety

Dlatego od #n = V / V_ (mol) #, mamy

#V = 22,4 * 0,56 = 12,54 L #