Dwie komórki, jedna zawierająca AgNO3 i druga SnCl2, są połączone szeregowo, a dana ilość energii elektrycznej przechodzi przez obie. Jeśli 2,00 g srebra odkłada się w jednej komórce, ile gramów cyny odkłada się w drugiej?

Dwie komórki, jedna zawierająca AgNO3 i druga SnCl2, są połączone szeregowo, a dana ilość energii elektrycznej przechodzi przez obie. Jeśli 2,00 g srebra odkłada się w jednej komórce, ile gramów cyny odkłada się w drugiej?
Anonim

Masa zdeponowanej cyny wynosi 1,1 g.

Są to następujące kroki:

1. Napisz zrównoważone równanie.

2. Zastosuj współczynniki konwersji do przeliczenia masy Ag moli Ag moli Sn masy Sn

Krok 1

Zrównoważone równanie dla ogniwa galwanicznego jest

2 × Ag + e Ag; #MI# = +0,80 V

1 × Sn Sn² + 2e; #MI# = +0,14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; #MI# = +0,94 V

To równanie mówi ci, że kiedy wymuszasz elektryczność między dwiema komórkami w szeregu, mole osadzonej cyny są dwa razy większe niż mole srebra.

Krok 2

Masa Sn = 2,0 g Ag × # (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") x (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118,7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1,1 g Sn (2 znaczące cyfry)