Czym są wzory prawdopodobieństwa orbitalnego? + Przykład

Pewnego razu można sobie wyobrazić, że elektrony poruszają się w sposób umożliwiający śledzenie. Naprawdę nie znamy jego pozycji, jeśli znamy jego prędkość i vice versa (Zasada Niepewności Heisenberga), więc wiemy tylko, jakie jest prawdopodobieństwo jego znalezienia w pewnej odległości od centrum orbity.

Innym określeniem „wzorca prawdopodobieństwa orbitalnego” jest orbital rozkład gęstości promieniowej. Jako przykład, poniżej przedstawiono elementy wizualne rozkład gęstości promieniowej z # 1s # orbitalny:

… a poniższy wykres opisuje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu na odległość # r # z dala od centrum # 1s # orbital, w jednostkach osi x # a_0 #, gdzie # a_0 = 5.29177xx10 ^ (- 11) m # jest promieniem Bohra:

The # 1s # rozkład gęstości promieniowej orbity opisuje gęstości prawdopodobieństwa że widzisz, gdy zaczynasz na środku orbitalu za pomocą kulistego okienka nicości, i zacznij zwiększać promień tego okna (wartość osi x), wykreślając, jak często widzisz elektrony, gdy to robisz. Ta „gęstość prawdopodobieństwa” jest wartością osi y.

(Zauważ, że nie oznacza to, że więcej niż dwa elektrony znajdują się w jednym orbicie, ale elektron pojawia się jednak często jednak daleko od środka orbity)

To jest przykład wymiany ciepła przez co? + Przykład

To jest konwekcja. Dictionary.com definiuje konwekcję jako „transfer ciepła przez cyrkulację lub ruch ogrzewanych części cieczy lub gazu”. Gazem tym jest powietrze. Konwekcja nie wymaga gór, ale ten przykład ma je.

Czym są wzory empiryczne? + Przykład

Wzór empiryczny jest najniższym stosunkiem terminowym atomów w cząsteczce. Przykładem może być wzór empiryczny dla węglowodanu CH_2O jeden węgiel dla dwóch atomów wodoru dla jednego tlenu Glukoza węglowodanowa ma wzór C_6H_12O_6 Zauważ, że stosunek wynosi 1 C do 2 H do 1 O. Dla grupy alkanów węglowodorów cząsteczka wzory to Etan C_2H_6 Propan C_3H_8 Butan C_4H_10 W każdej z tych cząsteczek wzór cząsteczkowy można określić na podstawie podstawowej formuły C_nH_ (2n + 2). Jest to wzór empiryczny dla wszystkich alkanów. Oto film, który omawia sposób obliczania w

Jaki jest przykład problemu z praktyką wzorców prawdopodobieństwa orbitalnego?

To trochę trudny temat, ale rzeczywiście istnieją pewne praktyczne i niezbyt trudne pytania, które można by zadać. Przypuśćmy, że masz rozkład gęstości promieniowej (może być również znany jako „orbitalny wzór prawdopodobieństwa”) orbitali 1s, 2s i 3s: gdzie a_0 (najwyraźniej oznaczony na diagramie jako a) to promień Bohra, 5.29177xx10 ^ -11 m . Oznacza to, że oś x jest w jednostkach „Promienie Bohra”, więc przy 5a_0 masz 2,645885xx10 ^ -10 m. Po prostu wygodniej jest czasem napisać to jako 5a_0. Oś y, bardzo luźno mówiąc, to prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w określonej odległości promieniowej