4,0 M roztwór Mg (OH) 2 całkowicie zobojętnia się 160 ml 1,0 M roztworu HCl. Ile mililitrów wodorotlenku magnezu było wymaganych?

Odpowiedź:

Pytanie nie jest uzasadnione. Rozpuszczalność wodorotlenku magnezu w wodzie wynosi około. # 6 * „ppm” # w temperaturze pokojowej…

Wyjaśnienie:

Oczywiście możemy badać ilość molową w odniesieniu do kwasu solnego ….

Mamy …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol # z szacunkiem do # HCl #

I ta ilość molowa będzie reagować z HALF z RÓWNOWAŻNIKIEM w odniesieniu do wodorotlenku magnezu zgodnie z następującym równaniem …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g #

Zauważ, że odpowiedziałem na pytanie, które chciałem, a nie na pytanie, które zadałeś, ale wodorotlenek magnezu nie jest tak rozpuszczalny w roztworze wodnym. Pytanie należy zreformować ….

Odpowiedź:

20 mililitrów

Wyjaśnienie:

Pierwszym krokiem jest sprawdzenie, ile moli # HCl # przereagował z wodorotlenkiem.

Używając wzoru koncentracji:

# c = (n) / (v) #

c = stężenie w #mol dm ^ -3 #

n = liczba moli

v = objętość w litrach.

W ten sposób dowiadujemy się, że # HCl # rozwiązanie:

# 1 = (n) / 0,16#

n = 0,16 mola

Użyliśmy więc 0,16 mola # HCl # w miareczkowaniu.

Ponieważ jest to reakcja z silną zasadą i mocnym kwasem (przypuszczalnie jako wodorotlenek można uznać za silną) Reakcja kończy się.

Wiemy to #H ^ + # jony reagują z #OH ^ - # jony tworzą wodę, a także neutralizują roztwór. Jednak, #Mg (OH) _2 # jest wodorotlenkiem, co oznacza, że 1 mol tego związku uwalnia 2 mol #OH ^ - # jony. Stąd 0,16 mola # HCl # będzie reagować z 0,08 molami #Mg (OH) _2 # całkowicie zneutralizować.

Wracając do oryginalnego równania, możemy zatem znaleźć objętość wodorotlenku magnezu, ponieważ znamy stężenie z pytania.

# c = (n) / (v) #

# 4 = (0,08) / (v) #

# v = 0,02 # litry lub 20 mililitrów.