87,71 amu (zakładam tu stopnie znaczenia …)
Aby określić średnią masę atomową pierwiastka, przyjmujemy średnią ważoną wszystkich izotopów tego pierwiastka. Obliczamy to, biorąc ważoną masę każdego z izotopów i dodając je razem.
Tak więc dla pierwszej masy pomnożymy 0,50% z 84 (amu - jednostki masy atomowej) = 0,042 amu i dodamy do 9,9% z 86 amu = 8,51 amu i tak dalej.
Ponieważ najliczniejszy izotop tego pierwiastka wynosi 88 amu, twoja średnia masa atomowa powinna być najbliższa tej masie, a ponieważ reszta izotopów jest mniejsza niż ta masa, powinna również mieć sens, że średnia masa atomowa będzie bliska ta masa, ale nieco mniej, która jest!
Brom składa się z dwóch izotopów o masach 78,92 i 80,92 amu. Jakie są obfitości tych dwóch izotopów?
Isotopescolor (biały) (XX) masa (amu) kolor (biały) (X) obfitość izotopowa Br-79color (biały) (XXXX) 78,92 kolor (biały) (XXXXXXX)? Br-81color (biały) (XXXX) 80.92 kolor (biały) (XXXXXXX)? „średnia masa atomowa” = („masa *%” + „masa *%” + „masa *%” ...) Niech x będzie% obfitości Br-79 Niech 1-x będzie% obfitości Br-81 Br to 79,904 g / mol na kolor tablicy okresowej (pomarańczowy) ”(średnia masa atomowa)” 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 79,904% = - 2x + 80,92 79,904% -80,92 = 78,92x -1,016 = -2x x = 0,508 Użyj naszego x, aby to
Naturalnie występujący europ (Eu) składa się z dwóch izotopów o masie 151 i 153. 151/63 Eu ma obfitość 48,03%, a 153/63 Eu ma obfitość 51,97%. Jaka jest masa atomowa europu?
Masa atomowa europu wynosi 152 u. Metoda 1 Załóżmy, że masz 10 000 atomów Eu. Następnie masz 4803 atomy „” _63 ^ 151 „Eu” i 5197 atomów „” _63 ^ 153 „Eu”. Masa „” _63 ^ 151 „Eu” = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa „” _63 ^ 153 „Eu” = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa 10 000 atomów = 1 520 394 u Średnia masa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Razem = „152.0394 u” = 152 u Uwaga: w obu metodach odpowiedź może mieć tylko trzy znaczące cyfry, ponieważ
Tlen składa się z trzech izotopów 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) i 18/8 O (17,999 u). Jeden z tych izotopów, 17/8 O, zawiera 0,037% tlenu. Jaka jest procentowa obfitość pozostałych dwóch izotopów, przy średniej masie atomowej 15,9994 u.
Obfitość „” _8 ^ 16 „O” wynosi 99,762%, a obfitość „” _8 ^ 18 „O” wynosi 0,201%. Załóżmy, że masz 100 000 atomów O. Wtedy masz 37 atomów „” _8 ^ 17 „O” i 99 963 atomów innych izotopów. Niech x = liczba atomów „” _8 ^ 16 „O”.Następnie liczba atomów "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Całkowita masa 100 000 atomów wynosi x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628.963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Zatem istnieje 99 762 atomów „” _8 ^ 16 „O” lub 99