Brom składa się z dwóch izotopów o masach 78,92 i 80,92 amu. Jakie są obfitości tych dwóch izotopów?

Izotopy#color (biały) (XX) #masa (amu)#color (biały) (X) #Obfitość izotopowa

Br-79#color (biały) (XXXX) #78.92#color (biały) (XXXXXXX) #?

Br-81#color (biały) (XXXX) #80.92#color (biały) (XXXXXXX) #?

# „średnia masa atomowa” = („masa *%” + „masa *%” + „masa *%” …) #

Niech x będzie% obfitości Br-79

Niech 1-x będzie% obfitości Br-81

Br wynosi 79,904 g / mol w układzie okresowym #color (pomarańczowy) ”(średnia masa atomowa)” #

# 79,904% = x + (1-x) #

# 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) #

# 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) #

# 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x #

# 79.904% = - 2x + 80.92 #

# 79,904% -80,92 = 78,92x #

# -1.016 = -2x #

# x = 0,508 #

Użyj naszego x, aby znaleźć% obfitości Br-79

# x * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #obfitość"#

Użyj naszego x, aby znaleźć% obfitości Br-79

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #obfitość"#

#:.# % Obfitości izotopu o masie 78,92 amu ma% obfitości 50,8%, a izotop o masie 80,92 amu ma% obfitości 49,2%

Stront składa się z czterech izotopów o masach 84 (liczebność 0,50%), 86 (liczebność 9,9%), 87 (liczebność 7,0%) i 88 (obfitość 82,6%). Jaka jest masa atomowa strontu?

87,71 amu (zakładam tu stopnie znaczenia ...) Aby określić średnią masę atomową pierwiastka, bierzemy średnią ważoną wszystkich izotopów tego pierwiastka. Obliczamy to, biorąc ważoną masę każdego z izotopów i dodając je razem. Tak więc dla pierwszej masy pomnożymy 0,50% z 84 (amu - jednostki masy atomowej) = 0,042 amu i dodamy do 9,9% z 86 amu = 8,51 amu i tak dalej. Ponieważ najliczniejszy izotop tego pierwiastka wynosi 88 amu, twoja średnia masa atomowa powinna być najbliższa tej masie, a ponieważ reszta izotopów jest mniejsza niż ta masa, powinna również mieć sens, że średnia masa atomowa będzie blis

Tlen składa się z trzech izotopów 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) i 18/8 O (17,999 u). Jeden z tych izotopów, 17/8 O, zawiera 0,037% tlenu. Jaka jest procentowa obfitość pozostałych dwóch izotopów, przy średniej masie atomowej 15,9994 u.

Obfitość „” _8 ^ 16 „O” wynosi 99,762%, a obfitość „” _8 ^ 18 „O” wynosi 0,201%. Załóżmy, że masz 100 000 atomów O. Wtedy masz 37 atomów „” _8 ^ 17 „O” i 99 963 atomów innych izotopów. Niech x = liczba atomów „” _8 ^ 16 „O”.Następnie liczba atomów "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Całkowita masa 100 000 atomów wynosi x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628.963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Zatem istnieje 99 762 atomów „” _8 ^ 16 „O” lub 99

Masa atomowa nowo odkrytego elementu wynosi 98,225 amu. Ma dwa naturalnie występujące izotopy. Jeden izotop ma masę 96,780 amu. Drugi izotop ma procent obfitości 41,7%. Jaka jest masa drugiego izotopu?

100.245 „amu” M_r = (suma (M_ia)) / a, gdzie: M_r = względna masa atomowa (g mol ^ -1) M_i = masa każdego izotopu (g mol ^ -1) a = obfitość, podana jako procent lub ilość g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 „amu”