Używając standardowych potencjałów elektrod w spójny sposób?

Używając standardowych potencjałów elektrod w spójny sposób?
Anonim

Odpowiedź:

B. Ponieważ ma napięcie dodatnie lub potencjał elektryczny

Wyjaśnienie:

Oto co robię …

Wiesz, że w reakcji obu gatunków nie można zredukować, 1 gatunek zawsze musi zostać utleniony i zawsze trzeba go zredukować. W tabeli podane są wszystkie redukcje eV, więc będziesz musiał zmienić znak na jednym z nich, aby mogły zostać utlenione.

  1. Patrząc na pierwszą reakcję, 2Ag ulega utlenieniu, więc nie tylko zmienisz znak, ale również pomnożysz wartość przez 2. -1.6eV, Zn + 2 jest redukowane, więc po prostu użyj wartości z tabeli formuły -1,6+ -6,76 = -2,36 eV, więc to zdecydowanie nie jest spontaniczne

W ten sposób podchodzę do każdego z nich.

Odpowiedź:

Wielu uczniów używa zasada przeciwna do ruchu wskazówek zegara określić, czy reakcja redoks wystąpi między dwoma gatunkami.

Wyjaśnienie:

Reguła jest łatwiejsza do wykazania niż do zdefiniowania.

ZA. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Będzie metaliczny # „Ag” # reagować z wodnym roztworem # „Zn” ^ „2 +” #?

Rozwiązanie

Krok 1. Napisz standardowe pół-reakcje redukcji dla # „Ag” # i # „Zn” #upewniając się, że najpierw piszesz pół-reakcję z bardziej negatywnym (mniej pozytywnym) potencjałem.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = kolor (biały) (l) „-0,76 V” #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; kolor (biały) (ll) E ^ @ = "+0,80 V" #

Krok 2. Użyj reguły przeciwnej do ruchu wskazówek zegara.

Narysuj strzałki (czerwone strzałki na poniższym schemacie) w kierunku przeciwnym do ruchu wskazówek zegara powyżej i poniżej równań.

Diagram mówi nam o tym

  • Elektrony będą płynąć z # „Zn” # równowaga do # „Cu” # jeden (pionowa strzałka)
  • Pozycja # „Zn” # ruchy równowagi w celu zastąpienia utraconych elektronów (górna strzałka)
  • Pozycja # „Ag” # ruchy równowagi w celu usunięcia dodatkowych elektronów (dolna strzałka)

The #bb (kolor (niebieski) („zasada przeciwna do ruchu wskazówek zegara”) # stwierdza, że pół-reakcje, które wystąpią, są następującymi odwrotnie ścieżki.

Krok 3. Określ równanie reakcji, która nastąpi

Musimy odwrócić górne równanie.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; kolor (biały) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0,76 V" #

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; kolor (biały) (mmmmmll) E ^ @ = "+0,80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; kolor (biały) (ll) E ^ @ = "+1,56 V „#

Reguła to przewiduje # „Zn” # zareaguje z # "Ag" ^ "+" "# kształtować # „Ag” # i # „Zn” ^ „2 +” #.

Drugi wniosek jest taki # „Ag” # będzie nie reaguje z # „Zn” ^ „2 +” #.