Odpowiedź:
Zobacz poniżej.
Wyjaśnienie:
Istnieją dwa typy potencjału standardowego: standardowy potencjał komórki i standardowy potencjał półogniwa.
Standardowy potencjał komórki
Standardowy potencjał komórki jest potencjał (napięcie) elektrochemicznego komórka pod standard warunki (stężenia 1 mol / l i ciśnienia 1 atm w 25 ° C).
W powyższej komórce stężenia
Standardowe potencjały półogniwa
Problem polega na tym, że nie wiemy, jaka część napięcia pochodzi z półkomórki cynku i ile pochodzi z miedzianej półogniwa.
Aby obejść ten problem, naukowcy zgodzili się zmierzyć wszystkie napięcia względem a standardowa elektroda wodorowa (SHE), dla którego standardowy potencjał półogniwa jest zdefiniowany jako 0 V.
The
Możemy zmierzyć potencjały półkomórkowe wielu reakcji przeciwko SHE i umieścić je na liście standardowe potencjały półogniwa.
Jeśli wymienimy je wszystkie jako pół-reakcje redukcyjne, mamy tabelę standardowe potencjały redukcji. Oto krótka lista
Obliczanie nieznanego potencjału półogniwa
Możemy zapisać równania dla półogniw w pierwszym obrazie.
#color (biały) (mmmmmmmmmmmmmm) E ^ @ // V #
# "Cu" ^ "2+" + 2 "e" ^ "-" "Cu"; kolor (biały) (mmmmmm)?
# "Zn" "Zn" ^ "2+" +2 "e" ^ "-"; kolor (biały) (mmmmm) "+ 0,763" #
#stackrel (------------) ("Cu" ^ "2+" + "Zn" "Cu" + "Zn" ^ "2 +"); kolor (biały) (m) "+ 1.100" #
Jeśli okaże się, że potencjał komórki wynosi 1.100 V, wiemy, że 0.763 V pochodzi z
Jaki jest okres półtrwania substancji, jeśli próbka substancji radioaktywnej ulegnie rozkładowi do 97,5% pierwotnej ilości po roku? (b) Jak długo potrwa rozkład próbki do 80% jej pierwotnej kwoty? _years ??
(za). t_ (1/2) = 27,39 „a” (b). t = 8,82 "a" N_t = N_0e ^ (- lambda t) N_t = 97,5 N_0 = 100 t = 1 Więc: 97,5 = 100e ^ (- lambda.1) e ^ (- lambda) = (97,5) / (100) e ^ (lambda) = (100) / (97,5) lne ^ (lambda) = ln ((100) / (97,5)) lambda = ln ((100) / (97,5)) lambda = ln (1,0256) = 0,0253 ” / a "t _ ((1) / (2)) = 0,693 / lambda t _ ((1) / (2)) = 0,693 / 0,0253 = kolor (czerwony) (27,39" a ") Część (b): N_t = 80 N_0 = 100 Tak: 80 = 100e ^ (- 0,0253t) 80/100 = e ^ (- 0,0235t) 100/80 = e ^ (0,0253t) = 1,25 Biorąc logi naturalne obu stron: ln (1,25) = 0,0253 t 0.223 = 0.0253tt = 0.223 / 0.0253 = kolor (
Jak obliczyć masę cynku i jodu zużytych do produkcji jodku cynku?
W reakcji chemicznej masa zużywanej substancji odnosi się do jednego lub więcej reagentów. W przypadku twojego pytania, reagentami są cynk i jod, więc jesteś proszony o określenie masy cynku i masy jodu, które zostały zużyte do utworzenia jodku cynku. Zrównoważone równanie chemiczne dla tej reakcji syntezy cynku i jodu jest następujące: „Zn” + „I” _2 rarr „ZnI” _2 W celu określenia masy zużytego cynku (przereagowanego) należy znać masę zużytego jodu (przereagował) lub masa wytworzonego jodku cynku. Aby określić masę zużytego jodu, musisz znać masę zużytego cynku lub masę wyprodukowanego jodku cynku. Prz
Jaki jest standardowy zapis komórki ogniwa galwanicznego wykonanego z cynku i złota?
Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anoda idzie w lewo; katoda idzie w prawo. Aby określić, która jest która, możesz odwołać się do tabeli standardowych potencjałów redukcji lub wykorzystać swoją wiedzę na temat tego, który metal jest bardziej reaktywny. Bardziej reaktywny metal ma tendencję do bycia anodą i ulega utlenianiu, ponieważ więcej reaktywnych metali łatwiej traci elektrony. Odnosząc się do tabeli standardowych potencjałów redukcji, zmniejsza się metal o wyższym potencjale redukcji, a zatem jest katodą (w tym przypadku złotem). Pomiędzy elektrodami znajdują się roztwory elekt