Jakie są typowe błędy popełniane przez studentów na forumlasach empirycznych?

Zacznę to, miejmy nadzieję, że inni autorzy dodadzą …

Wzór empiryczny to najniższy stosunek liczby całkowitej pierwiastków w związku

NaCl - stosunek jonów sodu do jonów chlorkowych wynosi 1: 1

# CaCl_2 # - jest stosunkiem jonów wapnia do jonów chlorkowych 1: 2

# Fe_2O_3 # - jest stosunkiem jonów żelaza do jonów tlenkowych w stosunku 2: 3

CO - jest cząsteczką zawierającą jeden atom C i jeden atom O.

HO - jest empiryczną formułą nadtlenku wodoru, zwróć uwagę, że formuła nadtlenku wodoru to # H_2O_2 # i można go zmniejszyć do stosunku 1: 1

# C_12H_22O_11 # jest empiryczną formułą dla sacharozy, nie można zmniejszyć stosunku tlenu wodorowego

1. Czasami uczniowie uważają, że formuły empiryczne i wzory cząsteczkowe są zawsze takie same - mogą być różne
2. Wzory empiryczne dotyczą zarówno związków jonowych, jak i molekularnych
3. Stosunek zastosowany do określenia wzoru empirycznego to mol: stosunek molowy (nie masa: masa)

   Przykład 3: woda ma stosunek wodoru do tlenu 2: 1, stosunek masowy wodoru do tlenu wynosi 1: 8). Jeśli określasz wzór empiryczny z danych eksperymentalnych, musisz przekonwertować z gramów elementów na mole. Oto link do filmu, który pokaże Ci, jak to zrobić.

Mam nadzieję że to pomoże!

Noel P.