Tal (obecny jako Tl_2SO_4) w 9,486 g próbce pestycydu wytrącono jako jodek talu (I). Oblicz procent masowy Tl_2SO_4 w próbce, jeśli odzyskano 0,1824 g TlI?

Tal (obecny jako Tl_2SO_4) w 9,486 g próbce pestycydu wytrącono jako jodek talu (I). Oblicz procent masowy Tl_2SO_4 w próbce, jeśli odzyskano 0,1824 g TlI?
Anonim

Odpowiedź:

Masowy procent # „Tl” _2 „SO” _4 # w próbce jest #1.465%#.

Wyjaśnienie:

Krok 1. Napisz równanie reakcji

Częściowe równanie reakcji

#M_text (r): kolor (biały) (m) 504,83 kolor (biały) (mmmmll) 331,29 #

#color (biały) (mmm) „Tl” _2 „SO” _4 +… „2TlI” +… #

Nie wiemy, jakie są pozostałe reagenty i produkty.

Jednak to nie ma znaczenia tak długo, jak atomy # "Tl" # są zrównoważone.

Krok 2. Oblicz liczbę moli # "TlI" #

# „Mole TlI” = 0,1824 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g TlI”))) × „1 mol TlI” / (kolor 331,29 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g TlI ")))) = 5.5058 × 10 ^" - 4 "kolor (biały) (l)" mol TlI "#

Krok 3. Oblicz liczbę moli # „Tl” _2 „SO” _4 #

# „Mole Tl” _2 „SO” _4 = 5,5058 × 10 ^ „- 4” kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („mol TlI”))) × (1 „mol Tl” _2 „SO” _4) / (2 kolory (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mol TlI"))))) #

# = 2,7529 × 10 ^ „- 4” kolor (biały) (l) „mol Tl” _2 „SO” _4 #

Krok 4. Oblicz masę # „Tl” _2 „SO” _4 #

# „Masa Tl” _2 „SO” _4 = 2,7529 × 10 ^ „- 4” kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („mol Tl” _2 ”SO” _4))) × (504,83 "g Tl "_2" SO "_4) / (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (" mol Tl "_2" SO "_4)))) =" 0.138 97 g Tl "_2" SO "_4 #

Krok 5. Oblicz procent masy # „Tl” _2 „SO” _4 #

# „Mass%” = („masa Tl” _2 „SO” _4) / „masa pestycydu” × 100% = („0,138 97” kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g”)))) / (Kolor 9.486 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g"))))) × 100% = 1.465% #

Mam nadzieję że to pomogło!