Musisz dodać 79,7 g lodu.
Występują dwa rozgrzewki: ciepło do topienia lodu i ciepło do chłodzenia wody.
Podgrzej, aby stopić lód + Ciepło, aby schłodzić wodę = 0.
333.55
Student A upuszcza 3 metalowe podkładki w temperaturze 75 ° C do 50 ml wody o temperaturze 25 ° C, a uczeń B opuszcza 3 metalowe podkładki w 75 ° C do 25 ml wody o temperaturze 25 ° C. Który uczeń uzyska większą zmianę temperatury wody? Czemu?
Zmiana będzie większa dla ucznia B. Obaj uczniowie upuszczają 3 metalowe podkładki przy 75 stopniach CA do 50 ml wody 25 stopni C i B do 25 ml wody o temperaturze 25 stopni Celsjusza Ponieważ temperatura i ilość podkładek jest taka sama, ale temperatura i kwant wody jest mniejszy w przypadku studenta B zmiana będzie większa dla ucznia B.
Jaką ilość energii zużywa się, gdy 33,3 grama lodu w temperaturze 0,00 ° C zamienia się w parę o temperaturze 150,0 ° C?
„103,4 kJ” to całkowita ilość energii potrzebna do przekształcenia tego lodu w parę. Odpowiedź to 103,4 kJ. Musimy określić całkowitą energię potrzebną do przejścia z lodu do wody, a następnie z wody do pary - przemiany fazowe przeszły przez cząsteczki wody. Aby to zrobić, musisz wiedzieć: Ciepło topnienia wody: DeltaH_f = 334 J / g; Ciepło parowania wody z topienia: DeltaH_v = 2257 J / g; Ciepło właściwe wody: c = 4,18 J / g ^ @ C; Ciepło właściwe pary: c = 2,09 J / g ^ @ C; Zatem następujące kroki opisują cały proces: 1. Określ ciepło wymagane do konwersji 0 ^ C lodu do 0 ^ C wody: q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33,3 g * 334 J
Obiekt o masie 2 kg, temperaturze 315 ° C i cieple właściwym 12 (KJ) / (kg * K) wrzuca się do pojemnika z 37 l wody o temperaturze 0 ° C. Czy woda paruje? Jeśli nie, o ile zmienia się temperatura wody?
Woda nie odparowuje. Końcowa temperatura wody wynosi: T = 42 ° C Zmiana temperatury: ΔT = 42 ° C Całkowite ciepło, jeśli oba pozostają w tej samej fazie, wynosi: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Początkowe ciepło (przed miksowanie) Gdzie Q_1 jest ciepłem wody i Q_2 ciepłem obiektu. Dlatego: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Teraz musimy się zgodzić, że: pojemność cieplna wody wynosi: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) Gęstość wody wynosi: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1 kg-> więc kg i litry są równe w wodzie. Mamy więc: Q_1 + Q_2 = = 37 kg * 4,18 (kJ) / (kg * K) * (0 + 273)