Jaka ilość ciepła jest potrzebna do podniesienia 27,0 g wody z 10,0 ° C do 90,0 ° C?

Potrzebne ciepło to 9,04 kJ.

Formuła do użycia to

#q = mcΔT #

gdzie # q # jest ciepło, # m # jest masa, #do# to pojemność właściwa ciepła i # ΔT # jest zmiana temperatury.

# m # = 27,0 g; #do# = 4,184 J · ° C ¹g ¹; # ΔT = T_2 - T_1 # = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C

#q = mcΔT # = 27,0 g × 4,184 J · ° C ¹g ¹ × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ

Ciepło właściwe wody wynosi 4,184 J / g razy Celsjusza. Ile ciepła jest potrzebne do podniesienia temperatury 5,0 g wody o 3,0 ° C?

62,76 dżuli Stosując równanie: Q = mcDeltaT Q jest energią wejściową w dżulach. m to masa w gramach / kg. c to pojemność cieplna właściwa, którą można podać w dżulach na kg lub dżulach na gram na kelwin / celc. Trzeba być uważnym, jeśli podaje się go w dżulach na kg na kelwin / celcius, kilodżuli na kg na kelwin / celcius itd. W każdym razie, w tym przypadku traktujemy go jako dżul na gram. DeltaT to zmiana temperatury (w stopniach Kelvina lub Celsjusza) Stąd: Q = mcDeltaT Q = (5 razy 4,184 razy 3) Q = 62,76 J

Jaka jest ilość ciepła potrzebna do zmiany jednego grama cieczy na gaz bez zmiany jego temperatury?

Jest to utajone ciepło parowania substancji. Tabela pewnego utajonego ciepła parowania.

Jakie jest równanie matematyczne pokazujące, że ilość ciepła pochłoniętego przez odparowanie jest taka sama jak ilość ciepła uwalnianego podczas kondensacji pary?

... ochrona energii ...? Równowagi fazowe, w szczególności, są łatwo odwracalne w systemie termodynamicznie zamkniętym ... Tak więc proces do przodu wymaga takiej samej ilości energii wejściowej, jak energia, którą proces oddaje wstecz. Przy stałym ciśnieniu: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), „X” (l) stackrel (Delta „”) (->) „X” (g) gdzie q jest przepływem ciepła w „J”, n jest Oczywiście mols, a DeltabarH_ (vap) to entalpia molowa w „J / mol”. Z definicji musimy także mieć: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) „X” (g) stackrel (Delta ””) (->) „X” (l) Wiemy, że DeltabarH zmienia znak dla procesu przeciwny kierune