Dlaczego prawdziwe gazy odbiegają od idealnego zachowania gazu?

Odpowiedź:

Zobacz poniżej

Wyjaśnienie:

Gazy rzeczywiste nie są doskonałymi identycznymi kulami, co oznacza, że występują we wszystkich różnych kształtach i rozmiarach, na przykład cząsteczki dwuatomowe, w przeciwieństwie do założenia, że są doskonałymi identycznymi kulami, co jest założeniem dla gazów idealnych.

Prawdziwe zderzenia gazu nie są idealnie elastyczne, co oznacza, że energia kinetyczna jest tracona przy uderzeniu, w przeciwieństwie do założeń dotyczących gazów idealnych, które twierdzą, że idealne zderzenia są doskonale elastyczne.

I wreszcie, prawdziwe gazy mają siły międzycząsteczkowe, takie jak London Dispersion działające na nie, w przeciwieństwie do założenia dla gazów idealnych, które stwierdza, że nie mają one sił międzycząsteczkowych.

Odpowiedź:

Zobacz poniżej.

Wyjaśnienie:

Gaz idealny to gaz, który spełnia założenia Kinetycznej Teorii Molekularnej Gazy (KMT).

Oto założenia KMT, na wypadek gdybyś ich nie znał:

www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf

Rzeczywiste gazy odbiegają od idealnego zachowania, ponieważ 1) mają siły międzycząsteczkowe między cząsteczkami, 2) zderzenia nie zawsze są elastyczne (również z powodu sił międzycząsteczkowych), a 3) cząsteczki gazu mają objętość.

Mam nadzieję że to pomogło!